BARIUM HYDROXIDE
BARIUM HYDROXIDE
BARYUM HDROKST
CAS NO: 17194-00-2
EC NO: 241-234-5
METATAGS: baryumoksit; baryum hydroksit; hidroksit baryum; barium hidroksit; Barium dihydroxide; barium hydroxide; Barium hydroxide (Ba(OH)2); Bariumhydroxid; Caustic baryta; hidroxido de bario; Hydroxyde de baryum; UN 1564; 17194-00-2; Barium hydroxide lime; CHEBI:32592; Barium(2+) dihydroxide; BaH2O2; UNII-1OHB71MYBK; Bariumhydroxid; Aetzbaryt; barium(II) hydroxide; Barium Hydroxide ACS; barium(2+) hydroxide; ACMC-20alr7; AC1O1BNU; Barium hydroxide,anhydrous; 1OHB71MYBK; Barium hydroxide lime (USP); AC1L1F84; CHEMBL2103939; CTK0H5241;BARIUM (II) HYDROXIDE;BARIUM HYDROXIDE 8H2O;BARIUM HYDROXIDE, 8-HYDRATE;BARIUM HYDROXIDE HYDRATE;BARIUM HYDROXIDE OCTAHYDRATE;CAUSTIC BARYTA;Barium hudroxide;Barium hydroxide octahydrate;BARYUM HDROKST;baryum hidroksit;BARYUMHIDROKSIT;BARYUMHDROKST;BARUMHDROKST;BARIUMHIDROKSIT;BARIUM HIROKSIT;BARUM HDROKST;Barium Hidroksit;Barum Hdrokst;BARYUM HYDROXDE;BARYUM HYDROXIDE;BARIUM HYDROXDE;BARIUM HYDROXIDE;BARYUMHYDROXDE;BARYUMHYDROXIDE;BARIUMHYDROXIDE;BARUMHYDROXDE
Barium hydroxide are chemical compounds with the chemical formula Ba(OH)2(H2O)x. The monohydrate (x =1) is known as baryta, or baryta-water, it is one of the principal compounds of barium. This white granular monohydrate is the usual commercial form.
PREPARATION AND STRUCTURE of Barium Hydroxide
Barium hydroxide can be prepared by dissolving barium oxide (BaO) in water:
BaO + 9 H2O › Ba(OH)2·8H2O
It crystallises as the octahydrate, which converts to the monohydrate upon heating in air. At 100 °C in a vacuum, the monohydrate will yield BaO and water. The monohydrate adopts a layered structure. The Ba2+ centers adopt a square anti-prismatic geometry. Each Ba2+ center is bound by two water ligands and six hydroxide ligands, which are respectively doubly and triply bridging to neighboring Ba2+ centers. sites. In the octahydrate, the individual Ba2+ centers are again eight coordinate but do not share ligands.
USES of Barium Hydroxide
Industrially, barium hydroxide is used as the precursor to other barium compounds. The monohydrate is used to dehydrate and remove sulfate from various products. This application exploits the very low solubility of barium sulfate. This industrial application is also applied to laboratory uses.
It is used for a number of purposes, such as
-In manufacturing alkali
-In constructing glass
-In synthetic rubber vulcanization
-In corrosion inhibitors
-As drilling fluids, pesticides and lubricants
-For boiler scale remedy
-For refining vegetable and animal oils
-For fresco painting
-In softening water
-As an ingredient of homeopathic remedies
-To clean up acidic spills
It is also used in sugar industry for preparing beet sugar.
LABORATORY USES of Barium Hydroxide
Barium hydroxide is used in analytical chemistry for the titration of weak acids, particularly organic acids. Its clear aqueous solution is guaranteed to be free of carbonate, unlike those of sodium hydroxide and potassium hydroxide, as barium carbonate is insoluble in water. This allows the use of indicators such as phenolphthalein or thymolphthalein (with alkaline colour changes) without the risk of titration errors due to the presence of carbonate ions, which are much less basic.
Barium hydroxide is occasionally used in organic synthesis as a strong base, for example for the hydrolysis of esters and nitriles, and as a base in aldol condensations.
It has been used to hydrolyse one of the two equivalent ester groups in dimethyl hendecanedioate.
Barium hydroxide is used, as well, in the decarboxylation of amino acids liberating barium carbonate in the process.
It is also used in the preparation of cyclopentanone, diacetone alcohol and D-Gulonic gamma-lactone.
REACTIONS of Barium Hydroxide
Barium hydroxide decomposes to barium oxide when heated to 800 °C. Reaction with carbon dioxide gives barium carbonate. Its aqueous solution, being highly alkaline, undergoes neutralization reactions with acids. Thus, it forms barium sulfate and barium phosphate with sulfuric and phosphoric acids, respectively. Reaction with hydrogen sulfide produces barium sulfide. Precipitation of many insoluble, or less soluble barium salts, may result from double replacement reaction when a barium hydroxide aqueous solution is mixed with many solutions of other metal salts.
Reactions of barium hydroxide with ammonium salts are strongly endothermic. The reaction of barium hydroxide octahydrate with ammonium chloride or ammonium thiocyanate is often used as a classroom chemistry demonstration, producing temperatures cold enough to freeze water and enough water to dissolve the resulting mixture.
SAFETY of Barium Hydroxide
Barium hydroxide presents the same hazards as other strong bases and as
Baryum hidroksit, kimyasal formülü Ba (OH) 2 (H20) x olan kimyasal bileiklerdir. Monohidrat (x = 1) baryta ya da baryta-su olarak bilinir, baryumun balca bileiklerinden biridir. Bu beyaz granüler monohidrat, olaan ticari eklidir.
HAZIRLIK VE YAPI
Baryum hidroksit, baryum oksidin (BaO) suda çözülmesi ile hazrlanabilir:
BaO + 9H2O › Ba (OH) 2, 8H2O
Havadaki stma üzerine monohidrata dönüen oktahidrat olarak kristalleir. 100 ° C’de bir vakumda, monohidrat BaO ve su verecektir. Monohidrat katmanl bir yap benimser. Ba2 + merkezleri kare bir anti-prizmatik geometri benimser. Her Ba2 + merkezi, iki su ligand ve alt hidroksit ligandyla balanr; bu ligandlar, srasyla, komu Ba2 + merkezlerine çiftli ve üçlü köprü olutururlar. Siteler. Oktahidratta, tek tek Ba2 + merkezleri yine sekiz koordinatldr ancak ligandlar paylamazlar.
KULLANIM ALANLARI
Sanayide, baryum hidroksit, dier baryum bileiklerinin öncüsü olarak kullanlr. Monohidrat dehidrate ve çeitli ürünler sülfat kaldrmak için kullanlr. Bu uygulama, baryum sülfatn çok düük çözünürlüünden yararlanmaktadr. Bu endüstriyel uygulama ayrca laboratuvar kullanmlarna da uygulanr.
Bu gibi amaçlar için kullanlr;
-Alkali üretiminde
-Cam yapmnda
-Sentetik kauçuk vulkanizasyonunda
-Korozyon önleyicilerinde
-Sondaj svlar, zirai ilaçlar ve yalayclar olarak
-Kazan ölçeinde çare için
-Sebze ve hayvansal yalar rafine etmek için
-Fresko boyama için
-Yumuatc suyun içinde
-Homeopatik ilaçlarn bir maddesi olarak
-Asitli döküntüleri temizlemek için
Ayrca eker endüstrisinde pancar ekeri hazrlamak için kullanlr.
LABORATUVAR KULLANIMI
Baryum hidroksit, zayf asitlerin titrasyonu için, özellikle organik asitler için analitik kimyada kullanlr. Berrak sulu çözeltisinin, sodyum hidroksit ve potasyum hidroksidinkinden farkl olarak karbonat içermedii garanti edilir, çünkü baryum karbonat suda çözünmezdir. Bu, fenolftalein veya timolftalein gibi göstergelerin (alkali renk deiimleri ile) karbonat iyonlarnn varlndan kaynaklanan titrasyon hatalar olmakszn kullanlmasn salar ve bu daha da basit deildir.
Baryum hidroksit bazen organik sentezde kuvvetli bir baz, örnein esterlerin ve nitrillerin hidrolizi için ve aldol younlamalarnda bir baz olarak kullanlr.
Dimetil hendekandioat içindeki iki edeer ester grubundan birinin hidrolize edilmesi için kullanlmtr.
Baryum hidroksit, süreçte baryum karbonat serbest brakan amino asitlerin dekarboksilasyonunda da kullanlr.
Ayn zamanda siklopentanon, diaseton alkol ve D-Gulonic gamma-lakton’un hazrlanmasnda da kullanlr.
TEPKMELER
Baryum hidroksit, 800 ° C’ye stldnda baryum oksite ayrr. Karbon dioksit ile reaksiyon, baryum karbonat verir. Sulu çözeltisi, yüksek alkaliktir, asitlerle nötrletirme reaksiyonlarna urar. Baryum sülfat ve baryum fosfat srasyla sülfürik ve fosforik asitler oluturur. Hidrojen sülfid ile reaksiyon baryum sülfür üretir. Çou çözünmeyen veya az çözünen baryum tuzlarnn çökmesi, bir baryum hidroksit sulu solüsyonu birçok metal tuzu çözeltisi ile kartrldnda çiftli deitirme reaksiyonundan kaynaklanabilir.
Baryum hidroksitin amonyum tuzlar ile olan reaksiyonlar kuvvetle endotermiktir. Baryum hidroksit oktahidratn amonyum klorür veya amonyum tiyosiyanat ile reaksiyonu, suyun dondurulmasna yetecek kadar souk ve oluan karm çözmek için yeterli su üreten snf kimyasal gösterimi olarak sklkla kullanlr.
GÜVENLK
Baryum hidroksit, dier güçlü bazlarla ve dier suda çözünen baryum bileikleriyle ayn tehlikeleri sunar: andrc ve toksik.