AMMONIUM SULFATE (AMONYUM SLFAT)
AMMONIUM SULFATE (AMONYUM SÜLFAT)
CAS Number:7783-20-2, 7704-34-9, 7783-20-2, 68187-17-7, 68081-96-9
EC Number:231-984-1, 269-077-8, 268-364-5
SYNONMYS:
AMMONIUM SULFATE; 7783-20-2; Diammonium sulfate; Mascagnite; Ammonium sulphate; Sulfuric acid diammonium salt;; Ammoniumsulfate; Actamaster; Diammonium sulphate; Ammonium sulfate (2:1); Caswell No. 048; Sulfuric acid, diammonium salt; diazanium sulfate; Ammonium sulfate (solution); Sulfuric acid ammonium salt (1:2); Sulfatom ammoniya [Russian]; UNII-SU46BAM238; HSDB 471; Ammonium sulfate ((NH4)2SO4); Ammonium sulfate [NF]; Ammonium sulfate solution; EINECS 231-984-1; NSC 77671; Ammonium sulfate, solution; EPA Pesticide Chemical Code 005601; SU46BAM238; CHEBI:62946; Ammonium sulfate (NF); Sulfatom ammoniya; EINECS 268-364-5; EINECS 269-077-8; (C10-C16)Alkyl alcohol sulfuric acid, ammonium salt; ACMC-1BIUI; SDA 15-062-01; AC1O1IAV; (C6-C10) Linear alkyl sulfate, ammonium salt; EC 231-984-1; H8N2O4S; KSC377C2J; (C10-C16) Alkylalcohol sulfuric acid, ammonium salt; CHEMBL2107724; DTXSID1029704; Sulfuric acid, mono-C6-10-alkyl esters, ammonium salts; (NH4)2SO4; CTK2H7124; KS-00000WKK; Sulfuric acid, mono-C10-16-alkyl esters, ammonium salts; Ammonium sulfate, Puratronic® BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-; MFCD00003391; AKOS015856589; LS-2439; RL04998; RTR-024860; TRA0069584; SC-75036; AB1002834; TR-024860; FT-0622348X4917; D08853; Sulfur, AAS standard solution, Specpure®, S 1000 g/ml; Ammonium, Ion chromatography standard solution, Specpure®, NH; 122364-22- 1;122393-13-9; 428816-32-4; 44071-93-4; 57973-73-6; M64006-53-7; 82168-61-4; AS; (NH4)2SO4; mascagnite; Dolamin
Properties of ammonium sulfate
Molecular Formula:(NH4)2SO4 or H8N2O4S
Molecular Weight:132.134 g/mol
Density:1.77 g/cm3 (20 °C)
Melting point: 235 to 280 °C
Ammonium sulfate, or [(NH4)2 SO4], is an inorganic salt used in the food industry. The crystalline solid has no aroma, has a slightly salty taste, and is primarily useful due to high solubility characteristics.
Ammonium sulfate originates from the heated reaction of ammonia and sulfuric acid, or in other words the neutralization of ammonium hydroxide and sulfuric acid. Therefore, ammonium sulfate is the by-product of many manufacturing practices as well as produced for intended use. The sulfate is a highly soluble crystal and ranges in color from white to beige, though can come in a variety of particle sizes as needed. The crystal size is controlled by altering reaction conditions, then dried, and screened to the desired final particle size. An alternative production process involves gypsum. Thoroughly separated gypsum is set in an ammonium carbonate solution, which precipitates as a solid, yielding ammonium sulfate as the remainder.
Function
Mostly commonly used as a dough conditioner, surfactant, or dough strengthener, ammonium sulfate supplies extra Nitrogen for the yeast to consume promoting product consistency, volume, crumb, and shelf life. As an additive, ammonium sulfate also aids in controlling the pH of flours and baked products. Can form ammonium metal sulfates or double salts when reacted with metal sulfates and slowly evaporated to yield the remaining salt particulates.
Ammonia, nitrogen, sulfur dioxide, and water comprise ammonium sulfate. In other words, 21% nitrogen, 24% sulfur, 6% hydrogen, and 48% oxygen
Application
In baking applications, ammonium sulfate is used as a dough conditioner and dough strengthener in bread products. Ammonium sulfate supplies nitrogen to the yeast for nourishment aiding in yeast function while promoting browning. The Food and Drug Administration requires a maximum level of 0.15 percent to comply with current Good Manufacturing Practices.
Agriculture
Chemical Industry
Chemical synthesis
Explosives Fertilizers
Leather auxiliaries
Leather industry
Manufacturing of flame retardants
Pyrotechnic Specialities Tanning agents
Nutrition
In small amounts, ammonium sulfate poses no significant health concerns. Though if an excessive amount is digested, gastrointestinal irritation can occur. If the undiluted solid is directly inhaled, respiratory inflammation or irritation can occur. Furthermore, direct contact can irritate the skin and eyes causing redness or itching. Many health qualms have appeared in the media due to the other uses of ammonium sulfate in fertilizer and other agricultural requirements, though the negative connotations are void because ammonium sulfate is not used in high enough quantities in the food industry to cause harm.
Production
Ammonium sulfate (sometimes abbreviated as AS or AMS) has been produced for more than 150 years. Initially, it was made from ammonia released during manufacturing coal gas (used to illuminate cities) or from coal coke used to produce steel. Today, manufacturers make it by reacting sulfuric acid with heated ammonia. To get the crystal size best suited for the application, they control the reaction conditions by screening and drying the particles until achieving the desired size. Some materials are coated with a conditioner to reduce dust and caking.
By products from various industries meet most of the current demand for ammonium sulfate. For example, the nylon manufacturing process produces ammonium sulfate as a co-product. In another, certain byproducts that contain ammonia or spent sulfuric acid are commonly converted to ammonium sulfate for use in agriculture.
Although the color can range from white to beige, ammonium sulfate is consistently sold as a highly soluble crystal with excellent storage properties. As described earlier, particle size can also vary depending on the intended purpose.
Agricultural use
Growers apply ammonium sulfate primarily where they need supplemental N and S to meet the nutritional requirement of growing plants. Since ammonium sulfate contains only 21percent N, other fertilizer sources more concentrated and economical to handle and transport often make a better choice for N-deficient fields. However, it provides an excellent source of S, which supports or drives numerous essential plant functions, including protein synthesis.
Because the N fraction is present in the ammonium form of ammonium sulfate, rice farmers frequently apply it to flooded soils, since nitrate-based fertilizers are a poor choice due to denitrification losses.
A solution containing dissolved ammonium sulfate is often added to post-emergence herbicide sprays to improve their effectiveness at weed control. This practice of increasing herbicide efficacy with ammonium sulfate works particularly well when the water supply contains significant concentrations of calcium (Ca), magnesium (Mg) or sodium (Na). A high-purity grade of ammonium sulfate often works best for this purpose to avoid plugging spray nozzles.
Non-agricultural uses
Food companies commonly add ammonium sulfate to bread products as a dough conditioner. It’s also a component in fire extinguisher powder and flame-proofing agents. And it serves many purposes in the chemical, wood pulp, textile and pharmaceutical industries.
Hazards of Use
Ammonium sulfate is potentially dangerous to both people and the environment, so it requires care in its use. It can cause severe irritation and inflammation of the respiratory tract if inhaled. Eating or drinking ammonium sulfate will cause irritation in the gastrointestinal tract like nausea, vomiting, and diarrhea, although it isn’t toxic unless consumed in large quantities. Contact with the skin or eyes will cause irritation, redness, itching, and pain. It may also be a neurotoxin, meaning it can cause confusion and behavioral changes.
Potential Health Effects
Inhalation:
Causes irritation to the respiratory tract. Symptoms may include coughing, shortness of breath.
Ingestion:
Causes irritation to the gastrointestinal tract. Symptoms may include nausea, vomiting and diarrhea. It presents little toxicity unless large amounts are ingested, in which case, vomiting and diarrhea are likely.
Skin Contact:
Causes irritation to skin. Symptoms include redness, itching, and pain.
Eye Contact:
Causes irritation, redness, and pain.
First Aid Measures
Inhalation:
Remove to fresh air. If not breathing, give artificial respiration. If breathing is difficult, give oxygen. Get medical attention.
Ingestion:
Induce vomiting immediately as directed by medical personnel. Never give anything by mouth to an unconscious person. Get medical attention.
Skin Contact:
Immediately flush skin with plenty of water for at least 15 minutes. Remove contaminated clothing and shoes. Get medical attention. Wash clothing before reuse. Thoroughly clean shoes before reuse.
Eye Contact:
Immediately flush eyes with plenty of water for at least 15 minutes, lifting upper and lower eyelids occasionally. Get medical attention
Amonyum sülfatn özellikleri
Moleküler Formül: (NH4) 2SO4 veya H8N2O4S
Moleküler Arlk: 132.134 g / mol
Younluk: 1,77 g / cm3 (20 ° C)
Erime noktas: 235 ila 280 ° C
Amonyum sülfat veya [(NH4) 2S04], gda endüstrisinde kullanlan inorganik bir tuzdur. Kristalli kat aromas yoktur, hafif tuzlu bir tada sahiptir ve yüksek çözünürlük özellikleri nedeniyle öncelikle yararldr.
Amonyum sülfat, amonyak ve sülfürik asidin stlm reaksiyonundan veya baka bir deyile amonyum hidroksit ve sülfürik asidin nötralizasyonundan kaynaklanr. Bu nedenle, amonyum sülfat, birçok imalat uygulamasnn yan ürünüdür ve ayn zamanda, amaçlanan kullanm için üretilmilerdir. Sülfat, oldukça çözünebilir bir kristaldir ve beyazdan beje kadar renkte deiir, ancak gerektiinde çeitli parçack boyutlarnda olabilir. Kristal boyutu, reaksiyon koullarn deitirerek kontrol edilir, daha sonra kurutulur ve istenen nihai parçack boyutuna göre taranr. Alternatif bir üretim süreci jips içerir. yice ayrlan alçta, bir kat olarak çökeltilen bir amonyum karbonat solüsyonunda, kalan ksm olarak ise amonyum sülfat elde edilir.
Fonksiyon
Genel olarak bir hamur düzenleyici, sürfaktan veya hamur güçlendirici olarak kullanlan amonyum sülfat, mayann ürün tutarlln, hacmini, krntsn ve raf ömrünü arttrmak için ekstra Azot salar. Bir katk maddesi olarak, amonyum sülfat ayrca unlarn ve frnlanm ürünlerin pH’nn kontrol edilmesine de yardmc olur. Metal sülfatlarla reaksiyona girdiinde amonyum metal sülfatlar veya çift tuzlar oluturabilir ve kalan tuz partiküllerini vermek üzere yavaça buharlatnlabilir.
Amonyak, azot, kükürt dioksit ve su, amonyum sülfat içerir. Dier bir deyile,% 21 azot,% 24 sülfür,% 6 hidrojen ve% 48 oksijen
Uygulama
Piirme uygulamalarnda, amonyum sülfat ekmek ürünlerinde hamur ve hamur güçlendirici olarak kullanlr. Amonyum sülfat, maya fonksiyonunu desteklemek için mayaya azot salarken, esmerleme tevik eder. Gda ve laç daresi, mevcut yi Üretim Uygulamalarna uymak için maksimum% 0,15 seviyesini gerektirmektedir.
Tarm
Kimyasal endüstri
Kimyasal sentez
Patlayc Gübre
Deri yardmclar
Deri endüstrisi
Alev geciktiricilerin üretimi
Piroteknik Spesiyalleri Bronzlama ajanlar
Beslenme
Küçük miktarlarda, amonyum sülfat önemli bir salk sorunu yaratmaz. Ar miktarda sindirilirse, gastrointestinal irritasyon meydana gelebilir. Seyreltilmemi kat dorudan solunduunda, solunum yolu iltihab veya tahri meydana gelebilir. Ayrca, dorudan temas cildi ve gözleri kzarr ve kantya neden olabilir. Gübre ve dier tarmsal gerekliliklerde dier amonyum sülfat kullanmlarndan dolay medyann pek çok salk özellii ortaya çkmtr, ancak negatif çarmlar geçersizdir, çünkü amonyum sülfat gda endüstrisinde zarar verebilecek kadar yüksek miktarlarda kullanlmamaktadr.
Üretim
Amonyum sülfat (bazen AS veya AMS olarak ksaltlmtr) 150 yldan fazla bir süredir üretilmektedir. Balangçta, kömür gazlar (ehirleri aydnlatmak için kullanlr) veya çelik üretmek için kullanlan kömür kokusu üretimi srasnda aça çkan amonyaktan yaplmtr. Bugün üreticiler, sülfürik asidi stlm amonyakla reaksiyona sokuyorlar. Uygulama için en uygun kristal boyunu elde etmek için, arzu edilen boyuta ulaana kadar partikülleri eleyerek ve kurutarak reaksiyon koullarn kontrol ederler. Baz materyaller toz ve tkankl azaltmak için bir saç kremi ile kaplanmtr.
Çeitli endüstrilerin yan ürünleri, amonyum sülfat için mevcut talebin çounu karlyor. Örnein, naylon üretim prosesi, bir yardmc ürün olarak amonyum sülfat üretir. Bir baka durumda, amonyak veya harcanm sülfürik asit içeren belirli yan ürünler, tarmda kullanm için yaygn olarak amonyum sülfata dönütürülür.
Renk beyazdan beje kadar deise de, amonyum sülfat sürekli olarak mükemmel depolama özelliklerine sahip yüksek çözünür bir kristal olarak satlmaktadr. Daha önce açkland gibi, parçack boyutu da amaçlanan amaca bal olarak deiebilir.
Tarmsal kullanm
Yetitiriciler, öncelikle büyüyen bitkilerin besin gereksinimlerini karlamak için ek N ve S’ye ihtiyaç duyduklar yerde amonyum sülfat uygularlar. Amonyum sülfat sadece 21 nolu N’yi içerdiinden, dier gübre kaynaklar daha youn ve ekonomiktir. N-eksik alanlar için çou zaman daha iyi bir seçim yapar. Bununla birlikte, protein sentezi de dahil olmak üzere saysz bitki fonksiyonunu destekleyen veya destekleyen mükemmel bir S kayna salar.
N fraksiyonu, amonyum sülfatn amonyum formunda mevcut olduundan, pirinç çiftçileri sklkla su basknl topraklara uygularlar, çünkü nitrat bazl gübreler denitrifikasyon kayplar nedeniyle zayf bir seçimdir.
Çözünmü amonyum sülfat içeren bir çözelti, sklkla, yabanc ot kontrolünde etkinliklerini arttrmak için ortaya çkan herbisit spreylerine eklenir. Amonyum sülfat ile herbisit etkinliini arttrmak için yaplan bu uygulama, su beslemesi önemli konsantrasyonlarda kalsiyum (Ca), magnezyum (Mg) veya sodyum (Na) içerdiinde özellikle iyi sonuç verir. Yüksek saflkta bir amonyum sülfat derecesi, bu amaçla püskürtme memelerinin tkanmasn önlemek için en iyi ekilde çalr.
Tarm d kullanmlar
Gda irketleri genellikle hamur ürünleri olarak ekmek ürünlerine amonyum sülfat ekliyorlar. Ayrca yangn söndürücü toz ve alev koruyucu maddelerdeki bir bileendir. Kimyasal, odun hamuru, tekstil ve ilaç endüstrilerinde birçok amaca hizmet eder.
Kullanm Tehlikeleri
Amonyum sülfat hem insanlar hem de çevre için potansiyel olarak tehlikelidir, bu nedenle kullanmnda dikkatli olunmas gerekir. Solunduunda ciddi tahrie ve solunum yollarnn iltihaplanmasna neden olabilir. Amonyum sülfat yemek veya içmek, mide barsak sisteminde bulant, kusma ve ishal gibi tahrie neden olur, ancak büyük miktarlarda tüketilmedikçe toksik deildir. Cilt veya gözlerle temas, tahrie, kzarkla, kantya ve arla neden olur. Ayrca nörotoksin de olabilir, bu da karkla ve davran deiikliklerine neden olabilir.
Potansiyel Salk Etkileri
Soluma:
Solunum sistemini tahri eder. Semptomlar öksürük, nefes darl içerebilir.
Yutma:
Gastrointestinal sistemde tahrie neden olur. Semptomlar bulant, kusma ve ishali içerebilir. Çok miktarda yutulmadkça az zehirlenme gösterir, bu durumda kusma ve ishal olasl yüksektir.
Ten temas:
Cildin tahri olmasna neden olur. Semptomlar kzarklk, kant ve ary içerir.
Göz temas:
Tahri, kzarklk ve arya neden olur.
lk Yardm Tedbirleri
Soluma:
Temiz havaya çkarn. Nefes almyorsa, suni teneffüs yaptrn. Solunum zor ise, oksijen verin. Tbbi yardm al.
Yutma:
Tbbi personel tarafndan belirtilen ekilde derhal kusma. Bilinçsiz bir kiiye asla azdan bir ey vermeyin. Tbbi yardm al.
Ten temas:
Derhal en az 15 dakika bol su ile ykaynz. Kirlenmi kyafetleri ve ayakkablar çkarn. Tbbi yardm al. Giysileri tekrar kullanmadan önce ykaynz. Ayakkablar tekrar kullanmadan önce iyice temizleyin.
Göz temas:
Gözlerinizi derhal bol su ile en az 15 dakika ykayn, üst ve alt göz kapaklarn zaman zaman kaldrn. Tbbi yardm al