COBALT SULPHATE (KOBALT SLFAT)
COBALT SULPHATE (KOBALT SÜLFAT)
CAS No. : 10124-43-3
EC No. : 233-334-2
Synonyms:
Cobalt sulfate; Cobaltous sulfate; Cobalt(2+) sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt sulphate; 10124-43-3; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt(II) sulphate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); UNII-H7965X29HX; HSDB 240; Cobaltous sulfate salt (1:1); EINECS 233-334-2; H7965X29HX; CoSO4; Co.SO4; EC 233-334-2; Cobalt( cento) sulfate hydrate; DTXSID1031042; CHEBI:53470; CTK0H4784; 8452AF; LS-349; AKOS015903535; C17383; A800357; Q411214; COBALT SULFATE (SEE ALSO COBALT SULFATE HEPTAHYDRATE (10026-24-1)); CoSO4; C026305; cobaltbrown; Cobalt sulfate; Cobalt Sulphate; COBATOUSSULPHATE; Kobalt(II)-sulfat; cobalt(2+)sulfate; cobaltmonosulfate; cobaltsulfate(1:1); kobalt sülfat; cobalt sülfat; cobalt sulfat; cobalt sülfür; kobalt sülfür; KOBALT SÜLFAT; COBALT SÜLFAT; COBALT SULFAT; COBALT SÜLFÜR; COBALT SULFUR; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt(II) sulphate; Cobaltous sulfate; Cobaltous sulfate salt (1:1); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Cobalt sulphate; cobaltsulfat (da); kobalt-szulfát (hu); kobalta sulfāts (lv); kobalto sulfatas (lt); kobaltov sulfat (hr); kobaltsulfaat (nl); Kobaltsulfat (de); kobolt(II)sulfat (no); koboltsulfat (no); Kobolttisulfaatti (fi); Cobalt sulphate heptahydrate; cobalt(2+) sulfate; cobalt(II) sulphate-1-water; Cobalto(II) Sulfato 7-hidrato; CoSO4; lambda2-cobalt(2+) sulfate; Cobalt sulfate; Cobaltous sulfate; Cobalt(2+) sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt sulphate; 10124-43-3; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt(II) sulphate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); UNII-H7965X29HX; HSDB 240; Cobaltous sulfate salt (1:1); EINECS 233-334-2; H7965X29HX; CoSO4; Co.SO4; EC 233-334-2; Cobalt( cento) sulfate hydrate; DTXSID1031042; CHEBI:53470; CTK0H4784; 8452AF; LS-349; AKOS015903535; C17383; A800357; Q411214; COBALT SULFATE (SEE ALSO COBALT SULFATE HEPTAHYDRATE (10026-24-1)); CoSO4; C026305; cobaltbrown; Cobalt sulfate; Cobalt Sulphate; COBATOUSSULPHATE; Kobalt(II)-sulfat; cobalt(2+)sulfate; cobaltmonosulfate; cobaltsulfate(1:1); kobalt sülfat; cobalt sülfat; cobalt sulfat; cobalt sülfür; kobalt sülfür; KOBALT SÜLFAT; COBALT SÜLFAT; COBALT SULFAT; COBALT SÜLFÜR; COBALT SULFUR; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt(II) sulphate; Cobaltous sulfate; Cobaltous sulfate salt (1:1); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Cobalt sulphate; cobaltsulfat (da); kobalt-szulfát (hu); kobalta sulfāts (lv); kobalto sulfatas (lt); kobaltov sulfat (hr); kobaltsulfaat (nl); Kobaltsulfat (de); kobolt(II)sulfat (no); koboltsulfat (no); Kobolttisulfaatti (fi); Cobalt sulphate heptahydrate; cobalt(2+) sulfate; cobalt(II) sulphate-1-water; Cobalto(II) Sulfato 7-hidrato; CoSO4; lambda2-cobalt(2+) sulfate; Cobalt sulfate; Cobaltous sulfate; Cobalt(2+) sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt sulphate; 10124-43-3; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt(II) sulphate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); UNII-H7965X29HX; HSDB 240; Cobaltous sulfate salt (1:1); EINECS 233-334-2; H7965X29HX; CoSO4; Co.SO4; EC 233-334-2; Cobalt( cento) sulfate hydrate; DTXSID1031042; CHEBI:53470; CTK0H4784; 8452AF; LS-349; AKOS015903535; C17383; A800357; Q411214; COBALT SULFATE (SEE ALSO COBALT SULFATE HEPTAHYDRATE (10026-24-1)); CoSO4; C026305; cobaltbrown; Cobalt sulfate; Cobalt Sulphate; COBATOUSSULPHATE; Kobalt(II)-sulfat; cobalt(2+)sulfate; cobaltmonosulfate; cobaltsulfate(1:1); kobalt sülfat; cobalt sülfat; cobalt sulfat; cobalt sülfür; kobalt sülfür; KOBALT SÜLFAT; COBALT SÜLFAT; COBALT SULFAT; COBALT SÜLFÜR; COBALT SULFUR; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt(II) sulphate; Cobaltous sulfate; Cobaltous sulfate salt (1:1); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Cobalt sulphate; cobaltsulfat (da); kobalt-szulfát (hu); kobalta sulfāts (lv); kobalto sulfatas (lt); kobaltov sulfat (hr); kobaltsulfaat (nl); Kobaltsulfat (de); kobolt(II)sulfat (no); koboltsulfat (no); Kobolttisulfaatti (fi); Cobalt sulphate heptahydrate; cobalt(2+) sulfate; cobalt(II) sulphate-1-water; Cobalto(II) Sulfato 7-hidrato; CoSO4; lambda2-cobalt(2+) sulfate
EN
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) IUPAC Name cobalt(2+);sulfate
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) InChI InChI=1S/Co.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) InChI Key KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Canonical SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Co+2]
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Molecular Formula CoSO4
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) CAS 10124-43-3
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Related CAS 10026-24-1 (heptahydrate)
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Deprecated CAS 139939-65-4
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) European Community (EC) Number 233-334-2
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) ICSC Number 1127
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) RTECS Number GG3100000
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) UNII H7965X29HX
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) DSSTox Substance ID DTXSID1031042
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Physical Description Cobalt sulfate is an odorless rose-pink solid. Sinks and mixes with water.
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Color/Form Red to lavender dimorphic, othorhombic crystals
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Odor Odorless
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Melting Point 735 °C
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Solubility In water, 330 g/L at 20 °C
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Density 1.948 at 68 °F
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Stability/Shelf Life Stable to 708 °C.
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Decomposition When heated to decomposition it emits toxic fumes of SOx
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) pH Acidic salts
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Relative Evaporation Rate Evaporation at 20 °C is negligible
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Other Experimental Properties Stable to 708 °C
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Molecular Weight 155 g/mol
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Hydrogen Bond Donor Count 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Hydrogen Bond Acceptor Count 4
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Rotatable Bond Count 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Exact Mass 154.884923 g/mol
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Monoisotopic Mass 154.884923 g/mol
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Topological Polar Surface Area 88.6 Ų
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Heavy Atom Count 6
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Formal Charge 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Complexity 62.2
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Isotope Atom Count 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Defined Atom Stereocenter Count 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Undefined Atom Stereocenter Count 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Defined Bond Stereocenter Count 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Undefined Bond Stereocenter Count 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Covalently-Bonded Unit Count 2
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Compound Is Canonicalized Yes
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is any of the inorganic compounds with the formula CoSO4(H2O)x. Usually Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) refers to the hydrate CoSO4.7H2O, which is one of the most commonly available salts of cobalt.Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) heptahydrate appears as red monoclinic crystals that liquify around 100 °C and become anhydrous at 250 °C. It is soluble in water, slightly soluble in ethanol, and especially soluble in methanol. The salts are paramagnetic.It forms by the reaction of metallic cobalt, its oxide, hydroxide, or carbonate with aqueous sulfuric acid.The hexahydrate is a metal aquo complex consisting of octahedral [Co(H2O)6]2+ ions associated with sulfate anions.Cobalt is obtained from ores via the sulfate in many cases.Hydrated Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is used in the preparation of pigments, as well as in the manufacture of other cobalt salts. Cobalt pigment is used in porcelains and glass. Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is used in storage batteries and electroplating baths, sympathetic inks, and as an additive to soils and animal feeds. For these purposes, the Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is produced by treating cobalt oxide with sulfuric acid.Cobalt is an essential mineral for mammals, but more than a few milligrams each day is harmful. Although poisonings have rarely resulted from cobalt compounds, their chronic ingestion has caused serious health problems at doses far less than the lethal dose. In 1966, the addition a cobalt compound to stabilize beer foam in Canada led to a peculiar form of toxin-induced cardiomyopathy, which came to be known as beer drinker’s cardiomyopathy.Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is a moderately water and acid soluble Cobalt source for uses compatible with sulfates. Sulfate compounds are salts or esters of sulfuric acid formed by replacing one or both of the hydrogens with a metal. Most metal sulfate compounds are readily soluble in water for uses such as water treatment, unlike fluorides and oxides which tend to be insoluble. Organometallic forms are soluble in organic solutions and sometimes in both aqueous and organic solutions. Metallic ions can also be dispersed utilizing suspended or coated nanoparticles and deposited utilizing sputtering targets and evaporation materials for uses such as solar cells and fuel cells. Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is generally immediately available in most volumes. High purity, submicron and nanopowder forms may be considered. American Elements produces to many standard grades when applicable, including Mil Spec (military grade); ACS, Reagent and Technical Grade; Food, Agricultural and Pharmaceutical Grade; Optical Grade, USP and EP/BP (European Pharmacopoeia/British Pharmacopoeia) and follows applicable ASTM testing standards. Typical and custom packaging is available. Additional technical, research and safety (MSDS) information is available as is a Reference Calculator for converting relevant units of measurement.This work presents a method for the precipitation of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) by alcohols, specifically ethanol and methanol. The effect of the initial concentration of cobalt, the volumetric ratio of alcohol to Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) solution, the addition of sulfuric acid and ammonia, and the effects of common ions on the precipitation percentage were investigated. The performances of ethanol and methanol were compared in terms of the precipitation percentage of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat), and explanations for different performances are offered. In the sulfate-based solution, the alcohol was shown to displace water ligands from the first coordination sphere of the cobalt(II) cations, which led to the precipitation of the cobalt ions as Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) heptahydrate. SEM analysis revealed that the particle sizes of the powders produced by this method are smaller than those of commercially available Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat). The scientific literature contains no data on the solubility of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) in ethanol. In this study, the solubility product constant (Ksp) for Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) was experimentally calculated to be approximately 1.15 × 10-5.Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) can be prepared by reacting cobalt metal or cobalt oxide/hydroxide with aqueous sulfuric acid.Heating the solution to drive off the water will give the hydrated forms of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat).If anhydrous cobalt(II) sulfate is desired, the hydrated crystals must be heated to 250°C to drive off the water.Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is an inorganic, divalent cobalt salt of sulfuric acid, represented by the chemical formula, CoSO4. It is an odorless reddish metallic salt, which is readily soluble in water and methanol. Cobalt oxide or other cobalt derivatives are dissolved in dilute sulfuric acid, which crystallizes to form Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat). In addition, large amount of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is produced as a by-product during the manufacturing of various metals, such as nickel and copper. The global cobalt sulphate market is segmented based on application and region. Based on application, it is bifurcated into super alloy, hard facing/HSS & other alloy, magnet, hard material, catalyst, color, and battery, and others. Super alloys are high-performance alloys, used in situations that require exceptional properties, such as high mechanical strength, resistance to high temperatures, corrosion, and other stress situations. Besides the batteries segment, a major share of the cobalt sulphate industry has accounted by the super alloys segment due to their applications in aircraft manufacturing.Cobalt sulphate is used in the electroplating and electrochemical industries; as a drier for lithographic inks, varnishes, paints, and linoleum; in storage batteries; and as a coloring agent in ceramics, enamels, glazes, and porcelain. Cobalt sulphate is also found in animal feeds.Use of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) in the production of cobalt carbonate,surface treatment processes (intermediate use),inorganic pigments & frits, glass and ceramic ware (intermediate use),dyes for the textile, leather, wood and/or paper industry (intermediate use),industrial use of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) in the manufacture of chemicals and in other wet-chemical,processes as,intermediate,fertilizers and/or feed grade materials,catalyst in synthesis processes,fermentation processes and/or biogas production,Formulation and industrial use of as water treatment chemical, oxygen scavenger, corrosion,inhibitor,Manufacture and industrial use of batteries using Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) (intermediate use),Professional use of fertilizers containing Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat).Cobaltous Sulfate is a reddish, toxic, metallic salt. Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is used in the electrochemical industries, as a drier in paints and inks, as a coloring agent, in storage batteries and as a supplement for Vitamin B12 deficiency. Exposure to Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) results in irritation of the skin, eyes and respiratory tract and affects the thyroid, lungs, heart and kidneys. Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is mutagenic in mammalian cells and is reasonably anticipated to be a human carcinogen based on evidence of carcinogenicity in experimental animals. The effects of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) administered to pregnant C57BI mice, OFA-SD rats, and New Zealand rabbits was studied on fetal and postnatal offspring. Cobalt concentration in the maternal blood was increased in proportion to the administered doses. Cobalt crossed the placenta and appeared in the fetal blood and amniotic fluid. Regardless of the administered dose of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat), cobalt concentration in the blood peaked 2 hr after administration.Sheep given a single dose of hydrated Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) were killed. …The livers contained 400-1200 ppm of cobalt. In cattle dying after a massive overdose of hydrated Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) livers contained 5-300 ppm, kidneys 30-200 ppm. /Hydrated Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat)/Following longer-term exposure (8 weeks) to Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) in the diet, exposed rats showed a 30-fold increase in the cobalt concentration in the myocardium, a 26-fold increase in the concentration in the soleus muscle, and a 100-fold increase in the concentration in serum compared with nonexposed controls. Long-term oral exposure of rats to cobalt chloride resulted in significantly increased levels of cobalt in the liver, kidney, muscle, brain, and testes of treated rats.Cobalt metabolism and toxicology are summarized. The biological functions of cobalt are updated in the light of recent understanding of cobalt interference with the sensing in almost all animal cells of oxygen deficiency (hypoxia). Cobalt (Co(2+)) stabilizes the transcriptional activator hypoxia-inducible factor (HIF) and thus mimics hypoxia and stimulates erythropoietin (Epo) production, but probably also by the same mechanism induces a coordinated up-regulation of a number of adaptive responses to hypoxia, many with potential carcinogenic effects. This means on the other hand that cobalt (Co(2+)) also may have beneficial effects under conditions of tissue hypoxia, and possibly can represent an alternative to hypoxic preconditioning. Cobalt is acutely toxic in larger doses, and in mammalian in vitro test systems cobalt ions and cobalt metal are cytotoxic and induce apoptosis and at higher concentrations necrosis with inflammatory response. Cobalt metal and salts are also genotoxic, mainly caused by oxidative DNA damage by reactive oxygen species, perhaps combined with inhibition of DNA repair. Of note, the evidence for carcinogenicity of cobalt metal and Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is considered sufficient in experimental animals, but is as yet considered inadequate in humans. Interestingly, some of the toxic effects of cobalt (Co(2+)) have recently been proposed to be due to putative inhibition of Ca(2+) entry and Ca(2+)-signaling and competition with Ca(2+) for intracellular Ca(2+)-binding proteins. The tissue partitioning of cobalt (Co(2+)) and its time-dependence after administration of a single dose have been studied in man, but mainly in laboratory animals. Cobalt is accumulated primarily in liver, kidney, pancreas, and heart, with the relative content in skeleton and skeletal muscle increasing with time after cobalt administration. In man the renal excretion is initially rapid but decreasing over the first days, followed by a second, slow phase lasting several weeks, and with a significant long-term retention in tissues for several years. In serum cobalt (Co(2+)) binds to albumin, and the concentration of free, ionized Co(2+) is estimated at 5-12% of the total cobalt concentration. In human red cells the membrane transport pathway for cobalt (Co(2+)) uptake appears to be shared with calcium (Ca(2+)), but with the uptake being essentially irreversible as cobalt is effectively bound in the cytosol and is not itself extruded by the Ca-pump. It is tempting to speculate that this could perhaps also be the case in other animal cells. If this were actually the case, the tissue partitioning and biokinetics of cobalt in cells and tissues would be closely related to the uptake of calcium, with cobalt partitioning primarily into tissues with a high calcium turn-over, and with cobalt accumulation and retention in tissues with a slow turn-over of the cells. The occupational cobalt exposure, e.g. in cobalt processing plants and hard-metal industry is well known and has probably been somewhat reduced in more recent years due to improved work place hygiene. Of note, however, adverse reactions to heart and lung have recently been demonstrated following cobalt exposure near or slightly under the current occupational exposure limit. Over the last decades the use of cobalt-chromium hard-metal alloys in orthopedic joint replacements, in particular in metal-on-metal bearings in hip joint arthroplasty, has created an entirely new source of internal cobalt exposure. Corrosion and wear produce soluble metal ions and metal debris in the form of huge numbers of wear particles in nanometric size, with systemic dissemination through lymph and systemic vascular system. This may cause adverse local reactions in peri-prosthetic soft-tissues, and in addition systemic toxicity. Of note, the metal nanoparticles have been demonstrated to be clearly more toxic than larger, micrometer-sized particles, and this has made the concept of nanotoxicology a crucial, new discipline. As another new potential source of cobalt exposure, suspicion has been raised that cobalt salts may be misused by athletes as an attractive alternative to Epo doping for enhancing aerobic performance. The cobalt toxicity in vitro seems to reside mainly with ionized cobalt. It is tempting to speculate that ionized cobalt is also the primary toxic form for systemic toxicity in vivo. Under this assumption, the relevant parameter for risk assessment would be the time-averaged value for systemic cobalt ion exposure that from a theoretical point of view might be obtained by measuring the cobalt content in red cells, since their cobalt uptake reflects uptake only of free ionized cobalt (Co(2+)), and since the uptake during their 120 days life span is practically irreversible. This clearly calls for future clinical studies in exposed individuals with a systematic comparison of concurrent measurements of cobalt concentration in red cells and in serum.Cellular metabolism depends on the availability of oxygen and the major regulator of oxygen homeostasis is hypoxia-inducible factor 1 (HIF-1), a highly conserved transcription factor that plays an essential role in cellular and systemic homeostatic responses to hypoxia. HIF-1 is a heterodimeric transcription factor composed of hypoxia-inducible HIF-1alpha and constitutively expressed HIF-1beta. Under hypoxic conditions, the two subunits dimerize, allowing translocation of the HIF-1 complex to the nucleus where it binds to hypoxia-response elements (HREs) and activates expression of target genes implicated in angiogenesis, cell growth, and survival. The HIF-1 pathway is essential to normal growth and development, and is involved in the pathophysiology of cancer, inflammation, and ischemia. Thus, there is considerable interest in identifying compounds that modulate the HIF-1 signaling pathway. To assess the ability of environmental chemicals to stimulate the HIF-1 signaling pathway, we screened a National Toxicology Program collection of 1408 compounds using a cell-based beta-lactamase HRE reporter gene assay in a quantitative high-throughput screening (qHTS) format. Twelve active compounds were identified. These compounds were tested in a confirmatory assay for induction of vascular endothelial growth factor, a known hypoxia target gene, and confirmed compounds were further tested for their ability to mimic the effect of a reduced-oxygen environment on hypoxia-regulated promoter activity. Based on this testing strategy, three compounds (o-phenanthroline, iodochlorohydroxyquinoline, Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) heptahydrate) were confirmed as hypoxia mimetics, whereas two compounds (7-diethylamino-4-methylcoumarin and 7,12-dimethylbenz(a)anthracence) were found to interact with HIF-1 in a manner different from hypoxia. Usual source of water-soluble cobalt since it is the most economical and it shows less tendency to deliquesc or dehydrate than the chloride or nitrate. Used in storage batteries; in cobalt-electroplating baths; as drier for lithographic inks, varnishes; in ceramics, enamels, glazes to prevent discoloring; in cobalt pigments for decorating porcelain.Additive to soils, catalyst.Added to nickel plating baths to improve smoothness, brightness, hardness, and ductility of deposits.Action of sulfuric acid on cobaltous oxide.Cobalt Brown: a pigment prepared by calcining a mixture of ammonium sulfate, Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat), and ferrous sulfate.Inhalation causes shortness of breath and coughing; permanent disability may occur. Ingestion causes pain and vomiting. Contact with eyes or skin causes irritation.Special Hazards of Combustion Products: Toxic cobalt oxide fumes may form in fire.INHALATION: move to fresh air; if breathing has stopped, begin artificial respiration and call a doctor. INGESTION: give large amount of water; induce vomiting; call a doctor. EYES: flush with water for at least 15 min.; consult a physician if irritation persists. SKIN: flush with water.Fresh air, rest. Refer for medical attention.Remove contaminated clothes. Rinse and then wash skin with water and soap. Seek medical attention if you feel unwell.First rinse with plenty of water for several minutes (remove contact lenses if easily possible), then refer for medical attention.Rinse mouth. Give one or two glasses of water to drink. Refer for medical attention .In case of fire in the surroundings, use appropriate extinguishing media.Special firefighting procedures: None required; however, when fighting chemical fires, self-contained breathing apparatus and protective clothing is recommended.High concentrations of dust may present a dust explosion hazard.
TR
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) IUPAC Ad kobalt (2 +); sülfat
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) InChI InChI = 1S / Co.H2O4S / c; 1-5 (2,3) 4 / h; (H2,1,2,3,4) / q + 2; / p-2
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) InChI Key KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Kanonik SMILES [O-] S (= O) (= O) [O -]. [Co + 2]
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Moleküler Formülü CoSO4
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) CAS 10124-43-3
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) lgili CAS 10026-24-1 (heptahidrat)
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Kullanmdan Kaldrld CAS 139939-65-4
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Avrupa Topluluu (EC) Numaras 233-334-2
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) ICSC Numaras 1127
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) RTECS Numaras GG3100000
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) UNII H7965X29HX
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) DSSTox Madde Kimlii DTXSID1031042
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Fiziksel Tanm Kobalt sülfat, kokusuz, gül pembesi bir katdr. Su ile batar ve karr.
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Renk / Form Krmzdan lavanta dimorfik, otorombik kristaller
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Koku Kokusuz
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Erime Noktas 735 ° C
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Çözünürlük Suda, 20 ° C’de 330 g / L
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Younluu 1.948, 68 ° F
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Kararllk / Raf Ömrü 708 ° C’ye Kadar Kararl.
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Ayrmas Ayrmaya kadar stldnda SOx zehirli dumanlar çkarr.
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) pH Asit tuzlar
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Bal Buharlama Hz 20 ° C’de buharlama ihmal edilebilir düzeydedir
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Dier Deneysel Özellikler 708 ° C’ye Kadar Kararl
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Molekül Arl 155 g / mol
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Hidrojen Ba Donör Says 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Hidrojen Ba Alc Says 4
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Dönebilen Tahvil Says 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Tam Kütle 154.884923 g / mol
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Monoizotopik Kütle 154.884923 g / mol
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Topolojik Polar Yüzey Alan 88.6 Ų
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Ar Atom Says 6
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Resmi arj 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Kompleksitesi 62.2
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) zotop Atom Saym 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Tanml Atom Stereocenter Says 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Tanmsz Atom Stereocenter Says 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Tanml Bond Stereocenter Says 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Tanmsz Ba Stereocenter Says 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Kovalent Bal Birim Says 2
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Bileii Kanonikalize Edilmitir Evet
Kobalt sülfat, CoSO4 (H2O) x formülüne sahip inorganik bileiklerden herhangi biridir. Genellikle kobalt sülfat, kobaltn en yaygn olarak bulunan tuzlarndan biri olan hidrat CoSO4.7H2O anlamna gelir. Kobalt sülfat heptahidrat, yaklak 100 ° C’de svlaan ve 250 ° C’de susuz hale gelen krmz monoklinik kristaller olarak görünür. Suda çözünür, etanolde az çözünür ve özellikle metanolde çözünür. Tuzlar paramanyetiktir. Metalik kobaltn, oksidinin, hidroksitinin veya karbonatn sulu sülfürik asitle reaksiyonu sonucu oluur. Heksahidrat, sülfat anyonlaryla ilikili oktahedral [Co (H2O) 6] 2+ iyonlarndan oluan bir metal aquo kompleksidir. Kobalt birçok durumda sülfat yoluyla cevherlerden elde edilir. Hidratlanm kobalt sülfat, pigmentlerin hazrlanmasnda ve dier kobalt tuzlarnn üretiminde kullanlr. Kobalt pigmenti porselen ve camda kullanlmaktadr. Kobalt sülfat, akümülatörlerde ve elektrokaplama banyolarnda, sempatik mürekkeplerde ve toprak ve hayvan yemlerine katk maddesi olarak kullanlr. Bu amaçlar için, kobalt sülfat, kobalt oksidin sülfürik asit ile ilenmesiyle üretilir. Kobalt, memeliler için temel bir mineraldir, ancak her gün birkaç miligramdan fazlas zararldr. Zehirlenmeler nadiren kobalt bileiklerinden kaynaklansa da, kronik yutulmalar ölümcül dozdan çok daha düük dozlarda ciddi salk sorunlarna neden olmutur. 1966’da, Kanada’da bira köpüünü stabilize etmek için bir kobalt bileiinin eklenmesi, bira içenlerin kardiyomiyopatisi olarak bilinen özel bir toksin kaynakl kardiyomiyopatiye yol açt. sülfatlar. Sülfat bileikleri, hidrojenlerden birinin veya her ikisinin bir metal ile deitirilmesiyle oluan sülfürik asit tuzlar veya esterleridir. Çou metal sülfat bileii, çözünmez olma eiliminde olan florürler ve oksitlerin aksine, su artm gibi kullanmlar için suda kolayca çözünür. Organometalik formlar organik solüsyonlarda ve bazen hem sulu hem de organik solüsyonlarda çözünür. Metalik iyonlar ayrca süspansiyon haline getirilmi veya kaplanm nanopartiküller kullanlarak datlabilir ve güne pilleri ve yakt hücreleri gibi kullanmlar için püskürtme hedefleri ve buharlatrma malzemeleri kullanlarak biriktirilebilir. Kobalt Sülfat, çou ciltte genellikle hemen bulunur. Yüksek saflkta, mikron alt ve nanopowder formlardüünülebilir. American Elements, uygulanabilir olduunda, Mil Spec (askeri snf) dahil olmak üzere birçok standart snfta üretim yapar; ACS, Reaktif ve Teknik Snf; Gda, Tarm ve laç Derecesi; Optik Snf, USP ve EP / BP (Avrupa Farmakopesi / ngiliz Farmakopesi) ve ilgili ASTM test standartlarn takip eder. Tipik ve özel paketleme mevcuttur. lgili ölçüm birimlerini dönütürmek için bir Referans Hesaplayc olduu gibi ek teknik, aratrma ve güvenlik (MSDS) bilgileri mevcuttur. Bu çalma, alkoller, özellikle etanol ve metanol ile kobalt sülfatn çökeltilmesi için bir yöntem sunmaktadr. lk kobalt konsantrasyonunun, alkolün kobalt sülfat çözeltisine hacimsel orannn, sülfürik asit ve amonyak ilavesinin ve ortak iyonlarn çökelme yüzdesi üzerindeki etkileri aratrld. Etanol ve metanolün performanslar kobalt sülfatn çökelme yüzdesi açsndan karlatrlm ve farkl performanslar için açklamalar sunulmutur. Sülfat bazl çözeltide, alkolün kobalt (II) katyonlarnn ilk koordinasyon küresinden su ligandlarn deitirdii gösterildi, bu da kobalt iyonlarnn kobalt sülfat heptahidrat olarak çökelmesine yol açt. SEM analizi, bu yöntemle üretilen tozlarn parçack boyutlarnn ticari olarak temin edilebilen kobalt sülfattan daha küçük olduunu ortaya çkard. Bilimsel literatür, kobalt sülfatn etanol içindeki çözünürlüü hakknda veri içermez. Bu çalmada, kobalt sülfat için çözünürlük ürün sabiti (Ksp) deneysel olarak yaklak 1.15 × 10-5 olarak hesaplanmtr. Kobalt sülfat, kobalt metal veya kobalt oksit / hidroksitin sulu sülfürik asit ile reaksiyona sokulmasyla hazrlanabilir. su, kobalt sülfatn hidratlanm formlarn verecektir. susuz kobalt (II) sülfat isteniyorsa, hidratlanm kristaller, suyu uzaklatrmak için 250 ° C’ye stlmaldr. kobalt sülfat, sülfürik asidin inorganik, iki deerli bir kobalt tuzudur. , kimyasal formül, CoSO4 ile temsil edilir. Su ve metanolde kolaylkla çözünebilen kokusuz krmzms metalik bir tuzdur. Kobalt oksit veya dier kobalt türevleri, kobalt sülfat oluturmak üzere kristalleen seyreltik sülfürik asit içinde çözülür. Ayrca nikel ve bakr gibi çeitli metallerin üretimi srasnda büyük miktarda kobalt sülfat yan ürün olarak üretilir. Küresel kobalt sülfat pazar, uygulama ve bölgeye göre bölümlere ayrlmtr. Uygulamaya bal olarak, süper alam, sert kaplama / HSS ve dier alam, mknats, sert malzeme, katalizör, renk ve pil ve dierleri olarak ikiye ayrlr. Süper alamlar, yüksek mekanik mukavemet, yüksek scaklklara direnç, korozyon ve dier stres durumlar gibi istisnai özellikler gerektiren durumlarda kullanlan yüksek performansl alamlardr. Pil segmentinin yan sra, kobalt sülfat endüstrisinin büyük bir pay, uçak imalatndaki uygulamalar nedeniyle süper alamlar segmentinde yer almaktadr. Kobalt sülfat, elektrokaplama ve elektrokimya endüstrilerinde kullanlmaktadr; litografik mürekkepler, vernikler, boyalar ve linolyum için kurutucu olarak; akümülatörlerde; ve seramikler, emayeler, srlar ve porselende bir renklendirici madde olarak. Kobalt sülfat, hayvan yemlerinde de bulunur.Kobalt karbonat üretiminde kobalt sülfat kullanm, yüzey ileme prosesleri (ara kullanm), inorganik pigmentler ve cam hamurlar, cam ve seramik eyalar (ara kullanm), tekstil, deri, ahap için boyalar ve / veya kat endüstrisi (ara kullanm), kimyasallarn imalatnda ve dier ya kimyasallarda kobalt sülfatn endüstriyel kullanm, ara ürün, gübre ve / veya besleme snf malzemeler, sentez proseslerinde katalizör, fermantasyon prosesleri ve / veya biyogaz üretimi, Su artma kimyasal, oksijen tutucu, korozyon, inhibitör olarak formülasyonu ve endüstriyel kullanm, Kobalt sülfat kullanlarak pillerin imalat ve endüstriyel kullanm (ara kullanm), Kobalt sülfat içeren gübrelerin profesyonel kullanm, Kobaltolu Sülfat krmzms, toksik, metalik tuz. Kobalt sülfat elektrokimyasal endüstrilerde boya ve mürekkeplerde kurutucu olarak, renklendirici ajan olarak, akümülatörlerde ve Vitamin B12 eksikliine ek olarak kullanlr. Kobalt sülfata maruziyet ciltte, gözlerde ve solunum yolunda tahrie neden olur ve tiroidi, akcierleri, kalbi ve böbrekleri etkiler. Kobalt sülfat, memeli hücrelerinde mutajeniktir ve deney hayvanlarndaki kanserojenlik kantlarna dayanlarak makul bir ekilde insanlarda kanserojen olduu tahmin edilmektedir. Gebe C57BI farelerine, OFA-SD sçanlarna ve Yeni Zelanda tavanlarna uygulanan kobalt sülfatn etkileri fetal ve postnatal yavrular üzerinde incelenmitir. Anne kanndaki kobalt konsantrasyonu, uygulanan dozlarla orantl olarak artmtr. Kobalt plasentay geçti ve fetal kan ve amniyotik svda göründü. Uygulanan kobalt sülfat dozuna baklmakszn, kandaki kobalt konsantrasyonuUygulamadan 2 saat sonra zirve yapt. Tek doz hidratl kobalt sülfat verilen koyun öldürüldü. … Karacierler 400-1200 ppm kobalt içeriyordu. Ar dozda hidratl kobalt sülfat karacierleri 5-300 ppm, böbrekler 30-200 ppm’den sonra ölmekte olan srlarda. / Hidratl kobalt sülfat / Diyette kobalt sülfata uzun süre maruz kaldktan sonra (8 hafta), maruz kalan fareler miyokardda kobalt konsantrasyonunda 30 kat art, soleus kasnda 26 kat art gösterdi, ve maruz kalmayan kontroller ile karlatrldnda serumdaki konsantrasyonda 100 kat art. Sçanlarn kobalt klorüre uzun süreli oral maruziyeti, tedavi edilen sçanlarn karacierinde, böbreklerinde, kaslarnda, beyinde ve testislerinde önemli ölçüde artm kobalt seviyeleri ile sonuçlanmtr. Kobalt metabolizmas ve toksikoloji özetlenmitir. Kobaltn biyolojik ilevleri, oksijen eksikliinin (hipoksi) hemen hemen tüm hayvan hücrelerinde algya kobalt müdahalesinin son zamanlarda anlalmas nda güncellenmitir. Kobalt (Co (2+)), transkripsiyonel aktivatör hipoksi ile indüklenebilir faktörü (HIF) stabilize eder ve böylece hipoksiyi taklit eder ve eritropoietin (Epo) üretimini uyarr, ancak muhtemelen ayn mekanizma ile bir dizi adaptif yantn koordineli bir yukar regülasyonunu indükler. Hipoksiye, çou potansiyel kanserojen etkiye sahiptir. Dier yandan bu, kobaltn (Co (2+)) doku hipoksisi koullar altnda da yararl etkilere sahip olabilecei ve muhtemelen hipoksik ön koullandrmaya bir alternatif oluturabilecei anlamna gelir. Kobalt, daha büyük dozlarda akut toksiktir ve memeli in vitro test sistemlerinde kobalt iyonlar ve kobalt metali sitotoksiktir ve apoptozu ve daha yüksek konsantrasyonlarda enflamatuar yant ile nekrozu indükler. Kobalt metali ve tuzlar da genotoksiktir, esas olarak reaktif oksijen türlerinin neden olduu oksidatif DNA hasarnn, belki de DNA onarmnn engellenmesiyle birlikte neden olduu. Dikkat çekici bir ekilde, kobalt metali ve kobalt sülfatn kanserojen olduuna dair kantlar deney hayvanlarnda yeterli kabul edilir, ancak henüz insanlarda yetersiz kabul edilmektedir. lginç bir ekilde, kobaltn (Co (2+)) baz toksik etkilerinin son zamanlarda Ca (2+) giriinin varsaylan inhibisyonu ve Ca (2 +) – sinyal verme ve Ca (2+) ile rekabet nedeniyle olduu ileri sürülmütür. hücre içi Ca (2 +) – balayc proteinler. Kobaltn (Co (2+)) doku bölünmesi ve tek bir doz uygulandktan sonra zamana bamll insanlarda, ancak esas olarak laboratuvar hayvanlarnda incelenmitir. Kobalt, esas olarak karacier, böbrek, pankreas ve kalpte birikir ve kobalt uygulamasndan sonra zamanla artan iskelet ve iskelet kasnda nispi içerik bulunur. nsanda renal atlm balangçta hzldr, ancak ilk günlerde azalr, ardndan birkaç hafta süren ikinci, yava bir faz ve dokularda birkaç yl boyunca önemli bir uzun vadeli tutulma görülür. Serumda kobalt (Co (2+)) albümine balanr ve serbest, iyonize Co (2+) konsantrasyonu toplam kobalt konsantrasyonunun% 5-12’si olarak tahmin edilir. nsan krmz hücrelerinde, kobalt (Co (2+)) alm için zar tama yolu, kalsiyum (Ca (2+)) ile paylalyor gibi görünmektedir, ancak kobalt sitozolde etkili bir ekilde baland için alm esas olarak geri döndürülemezdir ve deildir. kendisi Ca-pompas ile ekstrüde edilir. Bunun baka hayvan hücrelerinde de geçerli olabileceini düünmek cazip geliyor. Gerçekte durum böyle olsayd, kobaltn hücrelerdeki ve dokulardaki doku bölünmesi ve biyokinetii, kalsiyum almyla yakndan ilikili olurdu; kobalt, öncelikle yüksek kalsiyum dönüü olan dokulara bölünür ve dokularda kobalt birikimi ve tutulmasyla birlikte. hücrelerin yava dönüü ile. Mesleki kobalt maruziyeti, ör. kobalt ileme tesislerinde ve sert metal endüstrisinde iyi bilinmektedir ve gelimi i yeri hijyeni nedeniyle son yllarda muhtemelen biraz azalmtr. Bununla birlikte, yakn zamanda, mevcut mesleki maruziyet snrna yakn veya biraz altndaki kobalt maruziyetinin ardndan kalp ve akciere olumsuz reaksiyonlar gösterildi. Son on ylda, ortopedik eklem deiimlerinde, özellikle kalça eklemi artroplastisinde metal üzeri metal yataklarda kobalt-krom sert metal alamlarnn kullanm, tamamen yeni bir dahili kobalt maruziyeti kayna yaratmtr. Korozyon ve anma, lenf ve sistemik vasküler sistem yoluyla sistemik yaylma ile nanometrik boyutta çok sayda anma partikülü eklinde çözünür metal iyonlar ve metal döküntüleri üretir. Bu, peri-prostetik yumuak dokularda olumsuz lokal reaksiyonlara ve ayrca sistemik toksisiteye neden olabilir. Dikkat çekici bir ekilde, metal nanopartiküllerin daha büyük, mikrometre boyutlu parçacklardan açk bir ekilde daha toksik olduu kantlanmtr ve bu, nanotoksikoloji kavramn çok önemli, yeni bir disiplin haline getirmitir. Bir baka yeni potansiyel kobalt maruziyet kayna olarak, kobalt tuzlarnn sporcular tarafndan aerobik performans artrmak için Epo dopingine çekici bir alternatif olarak kötüye kullanlabileceine dair üpheler artmtr. Kobalt toksisitesi in vitro, esas olarak iyonize kobalt ile yayor gibi görünüyor. yonize kobaltn ayn zamanda in vivo sistemik toksisite için birincil toksik form olduu spekülasyonu cazip geliyor. Bu varsaym altnda, risk deerlendirmesi için ilgili parametre, sistemik kobalt iyonu maruziyetine ilikin zaman ortalamal deer olacaktr, bu deer teorik bir bak açsyla krmz hücrelerdeki kobalt içerii ölçülerek elde edilebilir, çünkü bunlarn kobalt alm yalnzca ücretsiz olarak almn yanstr. iyonize kobalt (Co (2+)) ve 120 günlük yaam süreleri boyunca alm pratik olarak geri döndürülemez olduundan. Bu, krmz hücrelerdeki ve serumdaki ezamanl kobalt konsantrasyonu ölçümlerinin sistematik bir karlatrmas ile maruz kalan kiilerde gelecekteki klinik çalmalar açkça gerektirir.Hücresel metabolizma, oksijenin mevcudiyetine baldr ve oksijen homeostaznn ana düzenleyicisi, hipoksi ile indüklenebilir faktör 1’dir (HIF -1), hipoksiye hücresel ve sistemik homeostatik yantlarda önemli bir rol oynayan yüksek oranda korunmu bir transkripsiyon faktörü. HIF-1, hipoksi ile indüklenebilir HIF-1 alfa ve yapsal olarak eksprese edilen HIF-1beta’dan oluan heterodimerik bir transkripsiyon faktörüdür. Hipoksik koullar altnda, iki alt birim dimerize olur ve HIF-1 kompleksinin, hipoksiye cevap elemanlarna (HRE’ler) baland çekirdee translokasyonuna izin verir ve anjiyogenez, hücre büyümesi ve hayatta kalmada rol oynayan hedef genlerin ekspresyonunu aktive eder. HIF-1 yolu normal büyüme ve gelime için gereklidir ve kanser, iltihaplanma ve iskeminin patofizyolojisinde rol oynar. Bu nedenle, HIF-1 sinyal yolunu modüle eden bileiklerin tanmlanmasna büyük ilgi vardr. Çevresel kimyasallarn HIF-1 sinyal yolunu uyarma yeteneini deerlendirmek için, kantitatif bir yüksek verimli tarama (qHTS) formatnda hücre bazl bir beta-laktamaz HRE raportör gen deneyi kullanarak 1408 bileiin bir Ulusal Toksikoloji Program koleksiyonunu taradk. On iki aktif bileik tanmland. Bu bileikler, bilinen bir hipoksi hedef geni olan vasküler endotelyal büyüme faktörünün indüksiyonu için bir dorulayc deneyde test edildi ve dorulanm bileikler ayrca, indirgenmi oksijen ortamnn hipoksi ile düzenlenen hzlandrc aktivite üzerindeki etkisini taklit etme yetenekleri açsndan test edildi. Bu test stratejisine dayanarak, üç bileiin (o-fenantrolin, iyodoklorohidroksikinolin, kobalt sülfat heptahidrat) hipoksi mimetikleri olduu dorulanrken, iki bileiin (7-dietilamino-4-metilkumarin ve 7,12-dimetilbenz (a) antrasans) HIF-1 ile hipoksiden farkl bir ekilde etkileime girer. En ekonomik olduu ve klorür veya nitrata göre suda çözünme veya dehidratlama eilimi gösterdii için olaan suda çözünür kobalt kaynadr. Depolama pillerinde kullanlr; kobalt kaplama banyolarnda; litografik mürekkepler, vernikler için kurutucu olarak; seramiklerde, emayelerde, srlarda renk bozulmasn önlemek için; Porseleni süslemek için kobalt pigmentlerde. amonyum sülfat, kobalt sülfat ve demir sülfat Solunmas nefes darlna ve öksürüe neden olur; kalc sakatlk meydana gelebilir. Yutma arya ve kusmaya neden olur. Göz veya cilt ile temas tahrie neden olur. Özel Yanma Tehlikeleri Ürünler: Yangnda toksik kobalt oksit dumanlar oluabilir. SOLUMA: temiz havaya çkarn; Solunum durduysa suni solunuma balayn ve bir doktor çarn. YUTMA: Bol miktarda su verin; kusturmak; Doktor çarn. GÖZLER: en az 15 dakika su ile ykayn; tahri devam ederse bir doktora dann. CLT: suyla ykayn, temiz hava aln, dinlenin. Tbbi yardm için bavurun. Kirlenmi giysileri çkarn. su ve sabun ile ykayn, sonra durulayn ve. Kendinizi iyi hissetmiyorsanz tbbi yardm aln. lk olarak birkaç dakika bol su ile ykayn (mümkünse kontakt lensleri çkarn), ardndan tbbi yardm için bavurun. Az çalkalayn. çmek için bir veya iki bardak su verin. Tbbi müdahale için bavurun. Çevrede yangn çkmas durumunda, uygun söndürme araçlar kullann. Özel yangn söndürme prosedürleri: Gerekli deildir; ancak kimyasal yangnlarla savarken, bamsz solunum cihaz ve koruyucu giysi kullanlmas tavsiye edilir. Yüksek toz konsantrasyonlar, toz patlamas tehlikesi oluturabilir.