HYDROGEN PEROXIDE ( HDROJEN PEROKST )

HYDROGEN PEROXIDE ( HDROJEN PEROKST )

HYDROGEN PEROXIDE (HDROJEN PEROKST)

CAS No 7722-84-1
EC No 231-765-0

Synonyms : Perhydrol , Hyperox,Peroxidehydrogen peroxide;oxydol;perhydrol;7722-84-1;Superoxol;Interox;Hydrogen dioxide;hydroperoxide;Inhibine;Peroxaan;Albone;Hioxyl;Kastone;Albone 35;Albone DS;Dihydrogen dioxide;T-Stuff;Lensept;Elawox;Perone;Albone 50;Albone 70;Perone 50;Albone 35CG;Albone 50CG;Albone 70CG;H2O2;Hydrogen peroxide (H2O2);Peroxide;Peroxan;Hydrogen peroxide, 30%;Hydrogen dioxide solution;Hydrogen peroxide, 90%;Perone 30;Perone 35;Hydrogen peroxide, solution;Waterstofperoxyde;Hydrogen peroxide, 3%;Wasserstoffperoxid;Peroxclean;CCRIS 1060;Dentasept;HSDB 547;Hybrite;Metrokur;Hydrogen peroxide solutions;Hydrogen peroxide, solution, 30%;Hydrogen peroxide, solution, 35%;Lensan A;Odosat D;UNII-BBX060AN9V;Adeka Super EL;Wasserstoffperoxid [German];Crestal Whitestrips;UN2014;UN2015;UN2984;EPA Pesticide Chemical Code 000595;Peroxyde d’hydrogene [French];EINECS 231-765-0;NSC 19892;UN 2015 (>52%);BBX060AN9V;UN 2984 (8%-20%);UN 2014 (20%-52%);Peroxide Ion;CHEBI:16240;Hydrogen peroxide (conc >52%);Hydrogen peroxide, solution 30%;Hydrogen peroxide solutions (over 8% but not over 60%);Hydrogen peroxide solutions (over 60% but not over 70%);Hydrogen peroxide (USP);HTP [peroxide];High Test Peroxide;Hydrogen peroxide, aqueous solutions with not <8% but <20% hydrogen peroxide (stabilized as necessary) [UN2984] [Oxidizer];Hydrogen peroxide, stabilized or hydrogen peroxide aqueous solutions, stabilized with >60% hydrogen peroxide [UN2015] [Oxidizer];Teat dip HP 5;Pre milk HP 0.5;Pre milk HP 1.0;Pre milk HP 0.5 10;Whitespeed;Eskata;Hioxy;Magic Bleaching;Clarigel Gold;Lase Peroxide;Quasar Brite;Opalescence Xtra;Whiteness HP;Deslime LP;hydrogen per oxide;UNL-UNL;Hydrogen peroxide 15%;Hydrogen peroxide 35%;HYDROGEN-PEROXIDE;Hydrogen Peroxide, 50%;Hydrogen peroxide (8CI);MolMap_000025;bis(hydridooxygen)(O–O);EC 231-765-0;AC1L1A0N;30 %Hydrogen peroxide(aq);CHEMBL71595;HYDROGEN PEROXIDE, ACS;[OH(OH)];DTXSID2020715;Hydrogen peroxide, 6% in water;CTK2H7501;MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N;MolPort-003-927-052;Hydrogen peroxide (H2O2) (9CI)

Hydrogen peroxide is a chemical compound with the formula H2O2. In its pure form, it is a pale blue, clear liquid, slightly more viscousthan water. Hydrogen peroxide is the simplest peroxide (a compound with an oxygen-oxygen single bond). It is used as an oxidizer, bleaching agent and antiseptic. Concentrated hydrogen peroxide, or “high-test peroxide”, is a reactive oxygen species and has been used as a propellant in rocketryIts chemistry is dominated by the nature of its unstable peroxide bond.
Hydrogen peroxide is unstable and slowly decomposes in the presence of base or a catalyst. Because of its instability, hydrogen peroxide is typically stored with a stabilizer in a weakly acidic solution. Hydrogen peroxide is found in biological systems including the human body. Enzymes that use or decompose hydrogen peroxide are classified as peroxidases.

Properties
The boiling point of H2O2 has been extrapolated as being 150.2 °C, approximately 50 °C higher than water. In practice, hydrogen peroxide will undergo potentially explosive thermal decomposition if heated to this temperature. It may be safely distilled at lower temperatures under reduced pressure.
Aqueous solutions
In aqueous solutions hydrogen peroxide differs from the pure material due to the effects of hydrogen bonding between water and hydrogen peroxide molecules. Hydrogen peroxide and water form a eutectic mixture, exhibiting freezing-point depression; pure water has a freezing point of 0 °C and pure hydrogen peroxide of -0.43 °C. The boiling point of the same mixtures is also depressed in relation with the mean of both boiling points (125.1 °C). It occurs at 114 °C. This boiling point is 14 °C greater than that of pure water and 36.2 °C less than that of pure hydrogen peroxide.

Structure
Hydrogen peroxide (H2O2) is a nonplanar molecule as shown by infrared spectroscopy,[8][9] with (twisted) C2 symmetry. Although the O-O bond is a single bond, the molecule has a relatively high rotational barrier of 2460 cm-1 (29.45 kJ/mol);[10] for comparison, the rotational barrier for ethane is 12.5 kJ/mol. The increased barrier is ascribed to repulsion between the lone pairs of the adjacent oxygen atoms and results in hydrogen peroxide displaying atropisomerism.
The molecular structures of gaseous and crystalline H2O2 are significantly different. This difference is attributed to the effects of hydrogen bonding, which is absent in the gaseous state.Crystals of H2O2 are tetragonal with the space group D44P4121.

Comparison with analogues
Hydrogen peroxide has several structural analogues with Hm-X-X-Hn bonding arrangements (water also shown for comparison). It has the highest (theoretical) boiling point of this series (X = O, N, S). Its melting point is also fairly high, being comparable to that of hydrazine and water, with only hydroxylamine crystallising significantly more readily, indicative of particularly strong hydrogen bonding.Diphosphane and hydrogen disulfide exhibit only weak hydrogen bonding and have little chemical similarity to hydrogen peroxide. All of these analogues are thermodynamically unstable. Structurally, the analogues all adopt similar skewed structures, due to repulsion between adjacent lone pairs.
Discovery
Alexander von Humboldt synthesized one of the first synthetic peroxides, barium peroxide, in 1799 as a by-product of his attempts to decompose air.
Nineteen years later Louis Jacques Thénard recognized that this compound could be used for the preparation of a previously unknown compound, which he described as oxidized water – subsequently known as hydrogen peroxide.[13][14] An improved version of this process used hydrochloric acid, followed by addition of sulfuric acid to precipitate the barium sulfate byproduct. Thénard’s process was used from the end of the 19th century until the middle of the 20th century.

Thénard and Joseph Louis Gay-Lussac synthesized sodium peroxide in 1811. The bleaching effect of peroxides and their salts on natural dyes became known around that time, but early attempts of industrial production of peroxides failed, and the first plant producing hydrogen peroxide was built in 1873 in Berlin. The discovery of the synthesis of hydrogen peroxide by electrolysis with sulfuric acid introduced the more efficient electrochemical method. It was first implemented into industry in 1908 in Weißenstein, Carinthia, Austria. The anthraquinone process, which is still used, was developed during the 1930s by the German chemical manufacturer IG Farben in Ludwigshafen. The increased demand and improvements in the synthesis methods resulted in the rise of the annual production of hydrogen peroxide from 35,000 tonnes in 1950, to over 100,000 tonnes in 1960, to 300,000 tonnes by 1970; by 1998 it reached 2.7 million tonnes.
Pure hydrogen peroxide was long believed to be unstable, as early attempts to separate it from the water, which is present during synthesis, all failed. This instability was due to traces of impurities (transition-metal salts), which catalyze the decomposition of the hydrogen peroxide. Pure hydrogen peroxide was first obtained in 1894-almost 80 years after its discovery-by Richard Wolffenstein, who produced it by vacuum distillation.
Determination of the molecular structure of hydrogen peroxide proved to be very difficult. In 1892 the Italian physical chemist Giacomo Carrara (1864-1925) determined its molecular mass by freezing-point depression, which confirmed that its molecular formula is H2O2. At least half a dozen hypothetical molecular structures seemed to be consistent with the available evidence. In 1934, the English mathematical physicist William Penney and the Scottish physicist Gordon Sutherland proposed a molecular structure for hydrogen peroxide that was very similar to the presently accepted one.
Production
Previously, hydrogen peroxide was prepared industrially by hydrolysis of the ammonium peroxydisulfate, which was itself obtained by the electrolysis of a solution of ammonium bisulfate (NH4HSO4) in sulfuric acid:
(NH4)2S2O8 + 2 H2O → H2O2 + 2 (NH4)HSO4
Today, hydrogen peroxide is manufactured almost exclusively by the anthraquinone process, which was formalized in 1936 and patented in 1939. It begins with the reduction of an anthraquinone (such as 2-ethylanthraquinone or the 2-amyl derivative) to the corresponding anthrahydroquinone, typically by hydrogenation on a palladium catalyst; the anthrahydroquinone then undergoes autoxidation to regenerate the starting anthraquinone, with hydrogen peroxide as a by-product. Most commercial processes achieve oxidation by bubbling compressed air through a solution of the derivatized anthracene, whereby the oxygen present in the air reacts with the labile hydrogen atoms (of the hydroxy groups), giving hydrogen peroxide and regenerating the anthraquinone. Hydrogen peroxide is then extracted, and the anthraquinone derivative is reduced back to the dihydroxy (anthracene) compound using hydrogen gas in the presence of a metal catalyst. The cycle then repeats itself.

The simplified overall equation for the process is simple:
H2 + O2 → H2O2
The economics of the process depend heavily on effective recycling of the quinone (which is expensive) and extraction solvents, and of the hydrogenation catalyst.
A process to produce hydrogen peroxide directly from the elements has been of interest for many years. Direct synthesis is difficult to achieve, as the reaction of hydrogen with oxygen thermodynamically favours production of water. Systems for direct synthesis have been developed, most of which are based around finely dispersed metal catalysts. None of these has yet reached a point where they can be used for industrial-scale synthesis.

Availability
Hydrogen peroxide is most commonly available as a solution in water. For consumers, it is usually available from pharmacies at 3 and 6 wt% concentrations. The concentrations are sometimes described in terms of the volume of oxygen gas generated; one milliliter of a 20-volume solution generates twenty milliliters of oxygen gas when completely decomposed. For laboratory use, 30 wt% solutions are most common. Commercial grades from 70% to 98% are also available, but due to the potential of solutions of more than 68% hydrogen peroxide to be converted entirely to steam and oxygen (with the temperature of the steam increasing as the concentration increases above 68%) these grades are potentially far more hazardous and require special care in dedicated storage areas. Buyers must typically allow inspection by commercial manufacturers.
In 1994, world production of H2O2 was around 1.9 million tonnes and grew to 2.2 million in 2006,most of which was at a concentration of 70% or less. In that year bulk 30% H2O2 sold for around 0.54 USD/kg, equivalent to 1.50 USD/kg (0.68 USD/lb) on a “100% basis”.

Decomposition
Hydrogen peroxide is thermodynamically unstable and decomposes to form water and oxygen with a ΔHo of -98.2 kJ/mol and a ΔS of 70.5 J/(mol·K):
2 H2O2 → 2 H2O + O2
The rate of decomposition increases with rising temperature, concentration and pH, with cool, dilute, acidic solutions showing the best stability. Decomposition is catalysed by various compounds, including most transition metals and their compounds (e.g. manganese dioxide, silver, and platinum).[27] Certain metal ions, such as Fe2+
or Ti3+
, can cause the decomposition to take a different path, with free radicals such as (HO·) and (HOO·) being formed. Non-metallic catalysts include potassium iodide, which reacts particularly rapidly and forms the basis of the elephant toothpaste experiment. Hydrogen peroxide can also be decomposed biologically by the enzyme catalase. The decomposition of hydrogen peroxide liberates oxygen and heat; this can be dangerous, as spilling high-concentration hydrogen peroxide on a flammable substance can cause an immediate fire.
Redox reactions
Hydrogen peroxide exhibits oxidizing and reducing properties, depending on pH.
In acidic solutions, H2O2 is one of the most powerful oxidizers known, when used for removing organic stains from laboratory glassware it is referred to as Piranha solution and is stronger than chlorine, chlorine dioxide, and potassium permanganate. Also, through catalysis, H2O2 can be converted into hydroxyl radicals (·OH), which are highly reactive.

In acidic solutions Fe2+ is oxidized to Fe3+ (hydrogen peroxide acting as an oxidizing agent):
2 Fe2+(aq) + H2O2 + 2 H+ (aq) → 2 Fe3+(aq) + 2 H2O(l)
and sulfite (SO2-3) is oxidized to sulfate (SO2-4). However, potassium permanganate is reduced to Mn2+ by acidic H2O2. Under alkaline conditions, however, some of these reactions reverse; for example, Mn2+ is oxidized to Mn4+ (as MnO2).
In basic solution, hydrogen peroxide can reduce a variety of inorganic ions. When it acts as a reducing agent, oxygen gas is also produced. For example, hydrogen peroxide will reduce sodium hypochlorite and potassium permanganate, which is a convenient method for preparing oxygen in the laboratory:
NaOCl + H2O2 → O2 + NaCl + H2O2 KMnO4 + 3 H2O2 → 2 MnO2 + 2 KOH + 2 H2O + 3 O2

Organic reactions
Hydrogen peroxide is frequently used as an oxidizing agent. Illustrative is oxidation of thioethers to sulfoxides
Ph-S-CH3 + H2O2 → Ph-S(O)-CH3 + H2O
Alkaline hydrogen peroxide is used for epoxidation of electron-deficient alkenes such as acrylic acid derivatives, and for the oxidation of alkylboranes to alcohols, the second step of hydroboration-oxidation. It is also the principal reagent in the Dakin oxidation process.
Precursor to other peroxide compounds
Hydrogen peroxide is a weak acid, forming hydroperoxide or peroxide salts with many metals.
It also converts metal oxides into the corresponding peroxides. For example, upon treatment with hydrogen peroxide, chromic acid(CrO3 + H2SO4) forms an unstable blue peroxide CrO(O2)2.

This kind of reaction is used industrially to produce peroxoanions. For example, reaction with borax leads to sodium perborate, a bleach used in laundry detergents:
Na2B4O7 + 4 H2O2 + 2 NaOH → 2 Na2B2O4(OH)4 + H2O
H2O2 converts carboxylic acids (RCO2H) into peroxy acids (RC(O)O2H), which are themselves used as oxidizing agents. Hydrogen peroxide reacts with acetone to form acetone peroxide and with ozone to form trioxidane. Hydrogen peroxide forms stable adducts with urea (hydrogen peroxide – urea), sodium carbonate (sodium percarbonate) and other compounds.[30] An acid-base adduct with triphenylphosphine oxide is a useful “carrier” for H2O2 in some reactions.
The peroxide anion is a stronger nucleophile than hydroxide and displaces hydroxyl from oxyanions e.g. forming perborates and percarbonates. Sodium perborate and sodium percarbonate are important consumer and industrial bleaching agents; they stabilize hydrogen peroxide and limit side reactions (e.g. reduction and decomposition note below). The peroxide anion forms an adduct with urea, hydrogen peroxide-urea.
Hydrogen peroxide is both an oxidizing agent and reducing agent. The oxidation of hydrogen peroxide by sodium hypochlorite yields singlet oxygen. The net reaction of a ferric ion with hydrogen peroxide is a ferrous ion and oxygen. This proceeds via single electron oxidation and hydroxyl radicals. This is used in some organic chemistry oxidations, e.g. in the Fenton’s reagent. Only catalytic quantities of iron ion is needed since peroxide also oxidizes ferrous to ferric ion. The net reaction of hydrogen peroxide and permanganate or manganese dioxide is manganous ion; however, until the peroxide is spent some manganous ions are reoxidized to make the reaction catalytic. This forms the basis for common monopropellant rockets.

Biological function

Ascaridole
Hydrogen peroxide is formed in human and animals as a short-lived product in biochemical processes and is toxic to cells. The toxicity is due to oxidation of proteins, membrane lipids and DNA by the peroxide ions.The class of biological enzymes called SOD (superoxide dismutase) is developed in nearly all living cells as an important antioxidant agent. They promote the disproportionation of superoxide into oxygen and hydrogen peroxide, which is then rapidly decomposed by the enzyme catalase to oxygen and water.

Formation of hydrogen peroxide by superoxide dismutase (SOD)
Peroxisomes are organelles found in virtually all eukaryotic cells They are involved in the catabolism of very long chain fatty acids, branched chain fatty acids, D-amino acids, polyamines, and biosynthesis of plasmalogens, etherphospholipids critical for the normal function of mammalian brains and lungs]Upon oxidation, they produce hydrogen peroxide in the following process.

FAD = flavin adenine dinucleotide
Catalase, another peroxisomal enzyme, uses this H2O2 to oxidize other substrates, including phenols, formic acid, formaldehyde, and alcohol, by means of the peroxidation reaction:, thus eliminating the poisonous hydrogen peroxide in the process.
This reaction is important in liver and kidney cells, where the peroxisomes neutralize various toxic substances that enter the blood. Some of the ethanol humans drink is oxidized to acetaldehyde in this way.In addition, when excess H2O2 accumulates in the cell, catalase converts it to H2O through this reaction:
Another origin of hydrogen peroxide is the degradation of adenosine monophosphate which yields hypoxanthine. Hypoxanthine is then oxidatively catabolized first to xanthine and then to uric acid, and the reaction is catalyzed by the enzyme xanthine oxidase:]

The degradation of guanosine monophosphate yields xanthine as an intermediate product which is then converted in the same way to uric acid with the formation of hydrogen peroxide. Eggs of sea urchin, shortly after fertilization by a sperm, produce hydrogen peroxide. It is then quickly dissociated to OH· radicals. The radicals serve as initiator of radical polymerization, which surrounds the eggs with a protective layer of polymer.

Uses
Bleaching
About 60% of the world’s production of hydrogen peroxide is used for pulp- and paper-bleaching.
Detergents
The second major industrial application is the manufacture of sodium percarbonate and sodium perborate, which are used as mild bleaches in laundry detergents. Sodium percarbonate, which is an adduct of sodium carbonate and hydrogen peroxide, is the active ingredient in such products as OxiClean and Tide laundry detergent. When dissolved in water, it releases hydrogen peroxide and sodium carbonate:
2 Na2CO3·3 H2O2 → 2 Na2CO3 + 3 H2O2
By themselves these bleaching agents are only effective at wash temperatures of 60 °C (140 °F) or above and so are often used in conjunction with bleach activators, which facilitate cleaning at lower temperatures.

Production of organic compounds
It is used in the production of various organic peroxides with dibenzoyl peroxide being a high volume example. It is used in polymerisations, as a flour bleaching agent and as a treatment for acne. Peroxy acids, such as peracetic acid and meta-chloroperoxybenzoic acid are also produced using hydrogen peroxide. Hydrogen peroxide has been used for creating organic peroxide-based explosives, such as acetone peroxide.

Disinfectant

Skin shortly after exposure to 35% H2O2
Hydrogen peroxide is used in certain waste-water treatment processes to remove organic impurities. In advanced oxidation processing, the Fenton reaction gives the highly reactive hydroxyl radical (·OH). This degrades organic compounds, including those that are ordinarily robust, such as aromatic or halogenated compoundsIt can also oxidize sulfur based compounds present in the waste; which is beneficial as it generally reduces their odour.
Hydrogen peroxide can be used for the sterilization of various surfaces, including surgical tools and may be deployed as a vapour (VHP) for room sterilization, H2O2 demonstrates broad-spectrum efficacy against viruses, bacteria, yeasts, and bacterial spores.] In general, greater activity is seen against Gram-positive than Gram-negative bacteria; however, the presence of catalase or other peroxidasesin these organisms can increase tolerance in the presence of lower concentrations. Higher concentrations of H2O2 (10 to 30%) and longer contact times are required for sporicidal activity.

Hydrogen peroxide is seen as an environmentally safe alternative to chlorine-based bleaches, as it degrades to form oxygen and water and it is generally recognized as safe as an antimicrobial agent by the U.S. Food and Drug Administration (FDA).
Historically hydrogen peroxide was used for disinfecting wounds, partly because of its low cost and prompt availability compared to other antiseptics. It is now thought to inhibit healing and to induce scarring because it destroys newly formed skin cells. Only a very low concentration of H2O2 can induce healing, and only if not repeatedly applied. Surgical use can lead to gas embolism formation. Despite this, it is still used for wound treatment in many developing countries.
Dermal exposure to dilute solutions of hydrogen peroxide cause whitening or bleaching of the skin due to microembolism caused by oxygen bubbles in the capillaries.
Cosmetic applications
Diluted H2O2 (between 1.9% and 12%) mixed with ammonium hydroxide is used to bleach human hair. The chemical’s bleaching property lends its name to the phrase “peroxide blonde”. Hydrogen peroxide is also used for tooth whitening. It can be found in most whitening toothpastes. Hydrogen peroxide has shown positive results involving teeth lightness and chroma shade parameters. It works by oxidizing colored pigments onto the enamel where the shade of the tooth can indeed become lighter. Hydrogen peroxide can be mixed with baking soda and salt to make a home-made toothpaste.
Hydrogen peroxide may be used to treat acne, although benzoyl peroxide is a more common treatment.
Use in alternative medicine
Practitioners of alternative medicine have advocated the use of hydrogen peroxide for various conditions, including emphysema, influenza, AIDS and cancer, although there is no evidence of effectiveness and in some cases it may even be fatal.
The practice calls for the daily consumption of hydrogen peroxide, either orally or by injection and is, in general, based around two precepts. First, that hydrogen peroxide is naturally produced by the body to combat infection; and second, that human pathogens (including cancer: See Warburg hypothesis) are anaerobic and cannot survive in oxygen-rich environments. The ingestion or injection of hydrogen peroxide is therefore believed to kill disease by mimicking the immune response in addition to increasing levels of oxygen within the body. This makes it similar to other oxygen-based therapies, such as ozone therapy and hyperbaric oxygen therapy.
Both the effectiveness and safety of hydrogen peroxide therapy is scientifically questionable. Hydrogen peroxide is produced by the immune system but in a carefully controlled manner. Cells called phagocytes engulf pathogens and then use hydrogen peroxide to destroy them. The peroxide is toxic to both the cell and the pathogen and so is kept within a special compartment, called a phagosome. Free hydrogen peroxide will damage any tissue it encounters via oxidative stress; a process which also has been proposed as a cause of cancer. Claims that hydrogen peroxide therapy increases cellular levels of oxygen have not been supported. The quantities administered would be expected to provide very little additional oxygen compared to that available from normal respiration. It should also be noted that it is difficult to raise the level of oxygen around cancer cells within a tumour, as the blood supply tends to be poor, a situation known as tumor hypoxia.
Large oral doses of hydrogen peroxide at a 3% concentration may cause irritation and blistering to the mouth, throat, and abdomen as well as abdominal pain, vomiting, and diarrhea. Intravenous injection of hydrogen peroxide has been linked to several deaths.
The American Cancer Society states that “there is no scientific evidence that hydrogen peroxide is a safe, effective or useful cancer treatment.” Furthermore, the therapy is not approved by the U.S. FDA.

Propellant

High-concentration H2O2 is referred to as “high-test peroxide” (HTP). It can be used either as a monopropellant (not mixed with fuel) or as the oxidizer component of a bipropellant rocket. Use as a monopropellant takes advantage of the decomposition of 70-98% concentration hydrogen peroxide into steam and oxygen. The propellant is pumped into a reaction chamber, where a catalyst, usually a silver or platinum screen, triggers decomposition, producing steam at over 600 °C (1,112 °F), which is expelled through a nozzle, generating thrust. H2O2 monopropellant produces a maximal specific impulse (Isp) of 161 s (1.6 kN·s/kg). Peroxide was the first major monopropellant adopted for use in rocket applications. Hydrazineeventually replaced hydrogen-peroxide monopropellant thruster applications primarily because of a 25% increase in the vacuum specific impulse.[79]Hydrazine (toxic) and hydrogen peroxide (less-toxic [ACGIH TLV 0.01 and 1 ppm respectively]) are the only two monopropellants (other than cold gases) to have been widely adopted and utilized for propulsion and power applications. The Bell Rocket Belt, reaction control systems for X-1, X-15, Centaur, Mercury, Little Joe, as well as the turbo-pump gas generators for X-1, X-15, Jupiter, Redstone and Viking used hydrogen peroxide as a monopropellant.
As a bipropellant, H2O2 is decomposed to burn a fuel as an oxidizer. Specific impulses as high as 350 s (3.5 kN·s/kg) can be achieved, depending on the fuel. Peroxide used as an oxidizer gives a somewhat lower Isp than liquid oxygen, but is dense, storable, noncryogenic and can be more easily used to drive gas turbines to give high pressures using an efficient closed cycle. It can also be used for regenerative cooling of rocket engines. Peroxide was used very successfully as an oxidizer in World War II German rocket motors (e.g. T-Stoff, containing oxyquinoline stabilizer, for both the Walter HWK 109-500 Starthilfe RATO externally podded monopropellant booster system, and for the Walter HWK 109-509 rocket motor series used for the Me 163B), most often used with C-Stoff in a self-igniting hypergolic combination, and for the low-cost British Black Knight and Black Arrow launchers.

In the 1940s and 1950s, the Hellmuth Walter KG-conceived turbine used hydrogen peroxide for use in submarines while submerged; it was found to be too noisy and require too much maintenance compared to diesel-electric power systems. Some torpedoes used hydrogen peroxide as oxidizer or propellant. Operator error in the use of hydrogen-peroxide torpedoes was named as possible causes for the sinkings of HMS Sidon and the Russian submarine Kursk SAAB Underwater Systems is manufacturing the Torpedo 2000. This torpedo, used by the Swedish Navy, is powered by a piston engine propelled by HTP as an oxidizer and kerosene as a fuel in a bipropellant system.
Other uses
Hydrogen peroxide has various domestic uses, primarily as a cleaning and disinfecting agent.
Glow sticks
Hydrogen peroxide reacts with certain di-esters, such as phenyl oxalate ester (cyalume), to produce chemiluminescence; this application is most commonly encountered in the form of glow sticks.
Horticulture
Some horticulturalists and users of hydroponics advocate the use of weak hydrogen peroxide solution in watering solutions. Its spontaneous decomposition releases oxygen that enhances a plant’s root development and helps to treat root rot (cellular root death due to lack of oxygen) and a variety of other pests.
Fish aeration
Laboratory tests conducted by fish culturists in recent years have demonstrated that common household hydrogen peroxide can be used safely to provide oxygen for small fish. The hydrogen peroxide releases oxygen by decomposition when it is exposed to catalysts such as manganese dioxide.
Safety
Regulations vary, but low concentrations, such as 6%, are widely available and legal to buy for medical use. Most over-the-counter peroxide solutions are not suitable for ingestion. Higher concentrations may be considered hazardous and are typically accompanied by a Material Safety Data Sheet (MSDS). In high concentrations, hydrogen peroxide is an aggressive oxidizer and will corrode many materials, including human skin. In the presence of a reducing agent, high concentrations of H2O2 will react violently.
High-concentration hydrogen peroxide streams, typically above 40%, should be considered hazardous due to concentrated hydrogen peroxide’s meeting the definition of a DOToxidizer according to U.S. regulations, if released into the environment. The EPA Reportable Quantity (RQ) for D001 hazardous wastes is 100 pounds (45 kg), or approximately 10 US gallons (38 L), of concentrated hydrogen peroxide.
Hydrogen peroxide should be stored in a cool, dry, well-ventilated area and away from any flammable or combustible substances. It should be stored in a container composed of non-reactive materials such as stainless steel or glass (other materials including some plastics and aluminium alloys may also be suitable).Because it breaks down quickly when exposed to light, it should be stored in an opaque container, and pharmaceutical formulations typically come in brown bottles that block light.
Hydrogen peroxide, either in pure or diluted form, can pose several risks, the main one being that it forms explosive mixtures upon contact with organic compounds.] Highly concentrated hydrogen peroxide itself is unstable and can cause a boiling liquid expanding vapour explosion (BLEVE) of the remaining liquid. Distillation of hydrogen peroxide at normal pressures is thus highly dangerous. It is also corrosive, especially when concentrated, but even domestic-strength solutions can cause irritation to the eyes, mucous membranes and skin. Swallowing hydrogen peroxide solutions is particularly dangerous, as decomposition in the stomach releases large quantities of gas (10 times the volume of a 3% solution), leading to internal bloating. Inhaling over 10% can cause severe pulmonary irritation.
With a significant vapour pressure (1.2 kPa at 50 °C]), hydrogen-peroxide vapour is potentially hazardous. According to U.S. NIOSH, the immediately dangerous to life and health (IDLH) limit is only 75 ppm. The U.S. Occupational Safety and Health Administration (OSHA) has established a permissible exposure limit of 1.0 ppm calculated as an 8-hour time-weighted average (29 CFR 1910.1000, Table Z-1). Hydrogen peroxide has also been classified by the American Conference of Governmental Industrial Hygienists (ACGIH) as a “known animal carcinogen, with unknown relevance on humans”. For workplaces where there is a risk of exposure to the hazardous concentrations of the vapours, continuous monitors for hydrogen peroxide should be used. Information on the hazards of hydrogen peroxide is available from OSHA] and from the ATSDR.
Historical incidents
On 16 July 1934, in Kummersdorf, Germany, a propellant tank containing an experimental monopropellant mixture consisting of hydrogen peroxide and ethanol exploded during a test, killing three people.
During the Second World War, doctors in German concentration camps experimented with the use of hydrogen peroxide injections in the killing of human subjects.[
Several people received minor injuries after a hydrogen peroxide spill on board a flight between the U.S. cities of Orlando and Memphis on 28 October 1998.[
The Russian submarine K-141 Kursk sailed to perform an exercise of firing dummy torpedoes at the Pyotr Velikiy, a Kirov-class battlecruiser. On 12 August 2000, at 11:28 local time (07:28 UTC), there was an explosion while preparing to fire the torpedoes. The only credible report to date is that this was due to the failure and explosion of one of the Kursk’s hydrogen peroxide-fueled torpedoes. It is believed that HTP, a form of highly concentrated hydrogen peroxide used as propellant for the torpedo, seeped through its container, damaged either by rust or in the loading procedure back on land where an incident involving one of the torpedoes accidentally touching ground went unreported. The vessel was lost with all hands. A similar incident was responsible for the loss of HMS Sidon in 1955.
On 15 August 2010, a spill of about 30 US gallons (110 L) of cleaning fluid occurred on the 54th floor of 1515 Broadway, in Times Square, New York City. The spill, which a spokesperson for the New York City fire department said was of hydrogen peroxide, shut down Broadway between West 42nd and West 48th streets as fire engines responded to the hazmat situation. There were no reported injuries.

HAZARDS IDENTIFICATION EMERGENCY OVERVIEW:
Toxicity effects principally related to its corrosive properties.
Oxidizer.
Contact with combustibles may cause fire.
Decomposes yielding oxygen that supports combustion of organic matters and can cause overpressure if confined.
Corrosive to eyes, nose, throat, lungs and gastrointestinal tract. Page 2 / 7 MATERIAL SAFETY DATA SHEET Hydrogen Peroxide 20 to 40% POTENTIAL HEALTH EFFECTS: Corrosive to eyes, skin, nose, throat and lungs. May cause irreversible tissue damage to the eyes including blindness. May cause skin irritation. Inhalation :
Nose and throat irritation.
Cough.
In case of repeated or prolonged exposure; risk of sore throat, nose bleeds, chronic bronchitis. Eyes :
Severe eye irritation ,watering,redness and swelling of the eyelids.
Risk of serious or permanent eye lesions. Skin contact :
Irritation and temporary whitening at contact area.
Risk of burns. Ingestion :
Paleness and cyanosis of the face.
Severe irritation, risk of burns and perforation of the gastrointestinal track accompanied by shock.
Excessive fluid in the mouth and nose, with risk of suffocation.
Risk of throat, edema (fluid in lungs) and suffocation.
Nausea , vomiting (bloody)
Risk of chemical pneumonitis from product inhalation. Page 3 / 7 MATERIAL SAFETY DATA SHEET Hydrogen Peroxide 20 to 40% 4. FIRST AID MEASURES Inhalation:
Remove to fresh air .
If breathing difficultly or discomfort occours,call physician. Eyes:
Immediately flush with water for at least 15 minutes,while keeping the eyelids open.
In the case of difficulty of opening the lids, administer an analgesic eye wash (oxybuprocaine).
Consult with an ophthalmologist in all cases. Skin:
Wash with large amounts of water.
If irritation persists, see a physician. Ingestion:
If swallowed ,drink plenty of water immediately to dilute.
Do not induce vomiting org ive anything by mouth to an unconscious person.
See physician. Notes to Physician : Hydrogen peroxide at these concentrations is a strong oxidant. Direct contact with the eye is likely to cause corneal damage especially if not washed immediately.Careful ophthalmologic evaluation is recommended and the possibility of local corticosteroid therapy should be considered. Because of the likelihood of corrosive effects on the gastrointestinal tract after ingestion, and the unlikelihood of systemic effects, attempts at evacuating the stomach via emesis induction or gastric lavage should be avoided. There is a remote possibility, however, that a nasogastric or orogastric tube may be required for the reduction of severe distension due to gas formation. Page 4 / 7 MATERIAL SAFETY DATA SHEET Hydrogen Peroxide 20 to 40% 5. FIRE FIGHTING MEASURES Extinguishing Media: Preferably water or water fog. Carbon dioxide and dry chemical may also be used. Fire / Explosion Hazards: Product is non-combustible. On decomposition H2O2 releases oxygen which may intensify fire. Fire Fighting Procedures: Any tank or container surrounded by fire should be flooded with water for cooling. Wear full protective clothing and selfcontained breathing apparatus. Flammable Limits: Non-combustible Sensitivity to Impact: No data available Sensitivity to Static Discharge: No data available 6. ACCIDENTAL RELEASE MEASURES
Dilute with large volume of water and hold in a pond or diked area until H2O2 decomposes.
Dispose according to methods outlined for waste disposal. 7. HANDLING AND STORAGE Handling:
Wear chemical splash-type monogoggles and full-face shield, impervious clothing, such as rubber, PVC, etc., and rubber or neoprene gloves and shoes.
Avoid cotton, wool and leather. Avoid excessive heat and contamination. Contamination may cause decomposition and generation of oxygen gas which could result in high pressures and possible container rupture.
Hydrogen peroxide should be stored only in vented containers and transferred only in a prescribed manner.
Never return unused hydrogen peroxide to original container, empty drums should be triple rinsed with water before discarding.
Utensils used for handling hydrogen peroxide should only be made of glass, stainless steel, aluminum or plastic. Storage:
Store drums in cool areas out of direct sunlight and away from combustibles.
Keep away from incompatible products.
Keep in container fitted with safety valve or vent.
Keep in original packaging ,closed.
Provide containment diking for storage of the packages and transfer installation. Page 5 / 7 MATERIAL SAFETY DATA SHEET Hydrogen Peroxide 20 to 40% 8. EXPOSURE CONTROLS / PERSONAL PROTECTION EXPOSURE LIMITS Chemical Name ACGIH OSHA Hydrogen peroxide 1ppm(TWA) 1ppm(PEL) Exposure Controls:
Ventilation should be provided to minimize the release of hydrogen peroxide vapors and mists into the work environment.
Spills should be minimized or confined immediately to prevent release into the work area. Remove contaminated clothing immediately and wash before reuse. Personal protective equipment: Eyes and face:
Use chemical splash-type monogoggles and a full-face shield made of polycarbonate, acetate, polycarbonate/acetate, PETG or thermoplastic. Hand protection:
Liquid proof rubber or neoprene gloves. Respiratory:
If concentrations in excess of 10ppm are expected use approved selfcontained breathing apparatus.
Do not use oxidizable sorbants such as activated carbon.

HDROJEN PEROKST (HYDROGEN PEROXIDE)
CAS No 7722-84-1
EC No 231-765-0
Synonyms : Perhydrol , Hyperox,Peroxide

Hidrojen peroksit, H2O2 formülü ile kimyasal bir bileiktir. Saf haliyle, açk mavi, berrak bir sv, biraz daha akustik sudr. Hidrojen peroksit en basit peroksittir (oksijen-oksijen tekli baa sahip bir bileik). Oksitleyici, aartma maddesi ve antiseptik olarak kullanlr. Konsantre hidrojen peroksit veya “yüksek-test peroksit”, reaktif bir oksijen türevidir ve roketride bir itici olarak kullanlmtr. Kimyasnn dengesiz peroksit bann doas hakimdir.
Hidrojen peroksit kararszdr ve baz veya katalizör varlnda yava yava ayrr. Kararszl nedeniyle, hidrojen peroksit tipik olarak zayf asidik bir çözelti içinde bir dengeleyici ile depolanr. Hidrojen peroksit insan vücudu dahil biyolojik sistemlerde bulunur. Hidrojen peroksit kullanan veya ayrtran enzimler peroksidazlar olarak snflandrlr.

Özellikleri
H2O2’nin kaynama noktas 150.2 ° C, sudan yaklak 50 ° C daha yüksek olarak tahmin edilmitir. Pratikte, hidrojen peroksit bu scakla stldnda potansiyel olarak patlayc termal ayrma geçirecektir. Düük basnçta düük basnç altnda güvenle damtlabilir.
Sulu çözümler
Sulu çözeltilerde hidrojen peroksit, su ve hidrojen peroksit molekülleri arasndaki hidrojen bann etkilerinden dolay saf malzemeden farkldr. Hidrojen peroksit ve su, donma noktas depresyonu gösteren ötektik bir karm oluturur; Saf su, 0 ° C’lik bir donma noktasna ve .40.43 ° C’lik saf hidrojen peroksite sahiptir. Ayn karmlarn kaynama noktas, her iki kaynama noktasnn (125.1 ° C) ortalamas ile ilikili olarak da bastrlr. 114 ° C’de gerçekleir. Bu kaynama noktas saf sudan 14 ° C daha fazla ve saf hidrojen peroksidinkinden 36.2 ° C daha azdr.

Yap
Hidrojen peroksit (H2O2), kzlötesi spektroskopi ile gösterildii gibi, (8) [9] C2 simetrisi ile birlikte, düzlemsel olmayan bir moleküldür. O – O bann tek bir ba olmasna ramen, molekülün nispeten yüksek bir 2460 cm-1 (29.45 kJ / mol) dönme bariyeri vardr, [10] karlatrma için etan için rotasyonel bariyer 12.5 kJ / mol’dür. Arttrlm bariyer, bitiik oksijen atomlarnn yalnz çiftleri arasnda itilmeye atfedilir ve atropizomerizm gösteren hidrojen peroksit ile sonuçlanr.
Gaz halindeki ve kristalin H2O2’nin moleküler yaplar, önemli ölçüde farkldr. Bu fark, gaz halinde olmayan hidrojen bann etkilerine atfedilir. H2O2’nin kristalleri, D44P4121 uzay grubu ile dörtgendir.

Analoglar ile karlatrlmas
Hidrojen peroksit, Hm – X – X – Hn balama düzenlemeleri ile birkaç yapsal analojiye sahiptir (su ayrca karlatrma için gösterilmitir). Bu serinin en yüksek (teorik) kaynama noktasna sahiptir (X = O, N, S). Erime noktas da oldukça yüksektir, hidrazin ve su ile karlatrlabilir olmakla birlikte, sadece hidroksilamin, özellikle kuvvetli hidrojen balamasnn göstergesi olan önemli ölçüde daha kolay bir ekilde kristalleir. Difosfan ve hidrojen disülfür, sadece zayf hidrojen ba gösterir ve hidrojen peroksite kar çok az kimyasal benzerlie sahiptir. Tüm bu analoglar termodinamik olarak kararszdr. Yapsal olarak, analoglarn hepsi, bitiik yalnz çiftler arasndaki itme nedeniyle benzer eik yaplar benimserler.
keif
Alexander von Humboldt, ilk sentetik peroksitlerden biri olan baryum peroksiti, 1799 ylnda havay parçalama giriimlerinin bir yan ürünü olarak sentezlemitir.
On dokuz yl sonra Louis Jacques Thénard, bu bileiin, daha önce bilinmeyen bir bileik olan ve daha sonra hidrojen peroksit olarak bilinen oksidize su olarak tanmlanan bir bileimin hazrlanmasnda kullanlabileceini kabul etti. [13] [14] Bu ilemin gelitirilmi bir versiyonu hidroklorik asit kullanm, ardndan baryum sülfat yan ürününü çökeltmek için sülfürik asit eklenmitir. Thénard’n süreci, 19. yüzyln sonundan 20. yüzyln ortalarna kadar kullanlmtr.

Thechard ve Joseph Louis Gay-Lussac 1811’de sentezlenmi sodyum peroksit sentezlenmitir. Peroksitlerin ve tuzlarnn doal boyalar üzerindeki aartma etkisi o dönemde bilinmitir, ancak peroksitlerin endüstriyel üretiminin erken teebbüsleri baarsz olmu ve ilk bitki hidrojen peroksit üretmitir. Berlin’de 1873. Hidrojen peroksitin sentezinin sülfürik asitle elektroliz yoluyla kefi, daha verimli elektrokimyasal bir yöntem ortaya koymutur. lk olarak 1908 ylnda Weißenstein, Carinthia, Avusturya’da sanayiye geçmitir. Halen kullanlmakta olan antrakinon süreci, 1930’larda Ludwigshafen’deki Alman kimya üreticisi IG Farben tarafndan gelitirilmitir. Sentez yöntemlerinde artan talep ve iyiletirmeler, 1950 ylnda yllk hidrojen peroksit üretiminin, 1960’da 100.000 tondan 1970’e 300.000 tona çkmasna neden oldu. 1998 itibariyle 2,7 milyon tona ulat.
Saf hidrojen peroksitin uzun süre dengesiz olduuna inanlyordu, çünkü bunu sentez srasnda mevcut olan sudan ayrmak için ilk denemeler baarsz oldu. Bu kararszlk, hidrojen peroksidin ayrmasn katalize eden safszlklarn (geçi metali tuzlar) izlerinden kaynaklanyordu. Saf hidrojen peroksit ilk kez 1894’te kefedildi – kefettikten yaklak 80 yl sonra – bunu vakum damtma yoluyla üreten Richard Wolffenstein yapt.
Hidrojen peroksitin moleküler yapsnn belirlenmesi çok zor olduunu kantlad. 1892’de talyan fizik kimyacs Giacomo Carrara (1864-1925) moleküler kütlesini, moleküler formülünün H2O2 olduunu dorulayan donma noktas depresyonu ile belirledi. En az yarm düzine hipotetik moleküler yap mevcut kantlarla tutarl görünmektedir. 1934 ylnda, ngiliz matematikçi fizikçi William Penney ve skoç fizikçi Gordon Sutherland, u anda kabul edilene çok benzeyen hidrojen peroksit için bir moleküler yap önerdi.

Üretim
Daha önce, hidrojen peroksit, sülfürik asit içinde bir amonyum bisülfat (NH4HS04) çözeltisinin elektroliziyle elde edilen amonyum peroksidisülfatn hidrolizi yoluyla endüstriyel olarak hazrlanmtr:
(NH4) 2S2O8 + 2 H20 → H202 + 2 (NH4) HS04
Bugün, hidrojen peroksit neredeyse 1936’da resmiletirilmi ve 1939’da patentlenmi olan antrakinon ilemiyle hemen hemen üretilmitir. Genellikle bir antrakinonun (2-etilantrakinon veya 2-amil türevi) tipik olarak tekabül eden antrahidrokinona indirgenmesi ile balar. bir paladyum katalizörü üzerinde hidrojenleme ile; Antrahidrokinon daha sonra bir balangç ürünü olarak hidrojen peroksit ile balangç antrakinonunu yeniden oluturmak için oto-oksidasyona urar. Ticari ilemlerin çou, sktrlm havann, türetilmi antrasenin bir çözeltisi içinden köpürmesiyle oksidasyona ular, böylece havada bulunan oksijen, hidrojen peroksit vererek ve antrakinonu yeniden üreterek, deiken hidrojen atomlaryla (hidroksi gruplarnn) reaksiyona girer. Hidrojen peroksit daha sonra ekstre edilir ve antrakinon türevi, bir metal katalizörü varlnda hidrojen gaz kullanlarak dihidroksi (antrasen) bileiine geri indirilir. Döngü daha sonra kendini tekrar eder.

Süreç için basitletirilmi genel denklem basittir:
H2 + O2 → H2O2
Sürecin ekonomisi, kinin (pahal olan) ve özütleme çözücülerinin ve hidrojenasyon katalizörünün etkili geri dönüümüne büyük ölçüde bamldr.
Dorudan elementlerden hidrojen peroksit üretmek için bir süreç uzun yllar ilgi çekmitir. Hidrojenin oksijen ile reaksiyonu termodinamik olarak su üretimini destekledii için, dorudan sentezin elde edilmesi zordur. Dorudan sentezleme sistemleri gelitirilmitir, bunlarn çou ince datlm metal katalizörleri etrafndadr. Bunlarn hiçbiri henüz endüstriyel ölçekli sentez için kullanlabilecekleri bir noktaya ulamad.

Kullanlabilirlik
Hidrojen peroksit en yaygn olarak su içinde bir çözelti olarak bulunur. Tüketiciler için genellikle eczanelerden% 3 ve 6 orannda konsantrasyonlarda bulunur. Konsantrasyonlar bazen üretilen oksijen gaznn hacmi cinsinden tanmlanmaktadr; 20 hacimli bir çözeltiden bir mililitre tamamen ayrtnda yirmi mililitre oksijen gaz üretir. Laboratuar kullanm için, arlkça% 30 solüsyon en yaygn olandr. % 70’den% 98’e kadar ticari kaliteler de mevcuttur, ancak% 68’ten fazla hidrojen peroksidin çözeltilerinin tamamen buhar ve oksijene dönütürülme potansiyeline bal olarak (konsantrasyon% 68’in üzerine çktkça artan buharn scakl ile) Bu dereceler potansiyel olarak çok daha tehlikelidir ve özel depolama alanlarnda özel bakm gerektirir. Alclar genellikle ticari üreticiler tarafndan denetime izin vermelidir.
1994’te H2O2 dünya üretimi 1,9 milyon ton civarndayd ve 2006’da% 70 veya daha az bir konsantrasyonda 2,2 milyona çkt. Bu ylda dökme% 30 H2O2, “% 100 temeli” ile yaklak 0.54 USD / kg, 1.50 USD / kg’a (0.68 USD / lb) edeer satt.

ayrma
Hidrojen peroksit termodinamik olarak kararszdr ve and98,2 kJ / mol andH ve .5S 70,5 J / (mol · K) ile su ve oksijen oluturacak ekilde ayrr:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Ayrma oran, en yüksek stabiliteyi gösteren serin, seyreltik, asidik çözeltiler ile yükselen scaklk, konsantrasyon ve pH ile artar. Ayrma çou geçi metali ve bunlarn bileikleri (örnein manganez dioksit, gümü ve platin) dahil olmak üzere çeitli bileikler ile katalize edilir. [27] Fe2 + gibi belirli metal iyonlar
veya Ti3 +
ayrmann (HO ·) ve (HOO ·) olumas gibi serbest radikallerle farkl bir yol almasna neden olabilir. Metalik olmayan katalizörler arasnda özellikle hzl bir ekilde reaksiyona giren ve fil di macunu deneyinin temelini oluturan potasyum iyodür bulunmaktadr. Hidrojen peroksit de enzim katalaz tarafndan biyolojik olarak ayrtrlabilir. Hidrojen peroksitin ayrmas oksijen ve sy serbest brakr; Bu tehlikeli olabilir, yanc bir madde üzerinde yüksek konsantrasyonlu hidrojen peroksit dökülme annda yangna neden olabilir.

Redoks reaksiyonlar
Hidrojen peroksit, pH’a bal olarak oksitleyici ve indirgen özellikler sergiler.
Asidik solüsyonlarda, H2O2, laboratuardaki cam malzemeden organik lekeleri çkarmak için kullanldnda bilinen en güçlü oksitleyicilerinden biridir. Piranha çözeltisi olarak adlandrlr ve klor, klor dioksit ve potasyum permanganattan daha güçlüdür. Ayrca, kataliz ile H2O2, yüksek derecede reaktif olan hidroksil radikallerine (OH) dönütürülebilir.

Asitli çözeltilerde Fe2 +, Fe3 + ‘ya oksitlenir (oksitleyici bir madde gibi davranan hidrojen peroksit):
2 Fe2 + (aq) + H2O2 + 2 H + (aq) → 2 Fe3 + (aq) + 2 H20 (l)
ve sülfit (SO2-3) sülfat (SO2-4) ‘e oksitlenir. Bununla birlikte, potasyum permanganat, asidik H2O2 ile Mn2 + ‘ya indirgenmitir. Bununla birlikte, alkali koullar altnda, bu reaksiyonlarn bazlar tersine; örnein, Mn2 + Mn4 + ‘ya (Mn02 olarak) oksitlenir.
Bazik çözeltide, hidrojen peroksit çeitli inorganik iyonlar azaltabilir. Bir indirgeyici ajan olarak davrandnda oksijen gaz da üretilir. Örnein, hidrojen peroksit, laboratuarda oksijen hazrlamak için uygun bir yöntem olan sodyum hipoklorit ve potasyum permanganat azaltacaktr:
NaOCI + H2O2 → O2 + NaCI + H2O2 KMn04 + 3 H202 → 2 Mn02 + 2 KOH + 2 H20 + 3 O2

Organik reaksiyonlar
Hidrojen peroksit sklkla oksitleyici bir madde olarak kullanlr. Örnek tiyoeterlerin sülfoksitlere oksidasyonu
Ph – S – CH3 + H2O2 → Ph – S (O) -CH3 + H2O
Alkalin hidrojen peroksit, akrilik asit türevleri gibi elektron eksikli alkenlerin epoksidasyonu ve alkilboranlarn alkollere oksidasyonu için, hidroborasyon-oksidasyonun ikinci aamas için kullanlr. Dakin oksidasyon prosesinde de ana reaktiftir.
Dier peroksit bileiklerine öncü
Hidrojen peroksit, birçok metal ile hidroperoksit veya peroksit tuzlar oluturan zayf bir asittir.
Ayn zamanda metal oksitleri karlk gelen peroksitler haline dönütürür. Örnein, hidrojen peroksit ile muamele üzerine, kromik asit (CrO3 + H2SO4) dengesiz bir mavi peroksit CrO (O2) 2 oluturur.

Bu tür reaksiyon peroksanyonlar üretmek için endüstriyel olarak kullanlr. Örnein boraks ile reaksiyon, çamar deterjanlarnda kullanlan bir aartc olan sodyum perbotata yol açar:
Na2B4O7 + 4 H202 + 2 NaOH → 2 Na2B204 (OH) 4 + H20
H2O2, karboksilik asitleri (RCO2H), oksitleyici maddeler olarak kullanlan peroksi asitlere (RC (O) O2H) dönütürür. Hidrojen peroksit aseton peroksit oluturmak için asetonla ve trioksidan oluturmak için ozonla reaksiyona girer. Hidrojen peroksit üre (hidrojen peroksit – üre), sodyum karbonat (sodyum perkarbonat) ve dier bileiklerle stabil katklar oluturur. [30] Trifenilfosfin oksit ile bir asit-baz eklentisi, baz reaksiyonlarda H2O2 için yararl bir “tayc” dr.
Peroksit anyonu, hidroksitten daha güçlü bir nükleofandr ve hidroksilin, örn. perboratlar ve perkarbonatlar oluturur. Sodyum perborat ve sodyum perkarbonat, önemli tüketici ve endüstriyel aartma maddeleridir; Hidrojen peroksit stabilize eder ve yan reaksiyonlar snrlarlar (örnein aadaki indirgeme ve ayrma notu). Peroksit anyon üre, hidrojen peroksit-üre ile bir eklenti oluturur.
Hidrojen peroksit, bir oksitleyici ajan ve indirgeyici bir maddedir. Hidrojen peroksidin sodyum hipoklorit ile oksidasyonu tekli oksijen verir. Bir ferrik iyonun hidrojen peroksit ile net reaksiyonu bir ferro iyonu ve oksijendir. Bu, tek elektron oksidasyonu ve hidroksil radikalleri araclyla ilerler. Bu, baz organik kimya oksidasyonlarnda, örn. Fenton reaktifi içinde. Sadece katalitik miktarda demir iyonu gereklidir, çünkü peroksit de demir içeren demir iyonunu oksitler. Hidrojen peroksit ve permanganat veya manganez dioksitin net reaksiyonu, manganöz iyondur; Bununla birlikte, peroksit harcanana kadar baz manganöz iyonlar reaksiyon katalitik hale getirmek için yeniden oksitlenir. Bu, ortak monopropellant roketlerinin temelini oluturur.

Biyolojik fonksiyon

askaridol
Hidrojen peroksit insan ve hayvanlarda biyokimyasal süreçlerde ksa ömürlü bir ürün olarak oluur ve hücreler için toksiktir. Toksisite, proteinlerin, membran lipitlerinin ve DNA’nn peroksit iyonlar tarafndan oksitlenmesinden kaynaklanr. SOD (süperoksit dismutaz) ad verilen biyolojik enzimlerin snf, neredeyse tüm canl hücrelerde önemli bir antioksidan madde olarak gelitirilmitir. Süperoksitin oksijen ve hidrojen peroksite orantszln arttrrlar, bu da daha sonra enzim katalaz tarafndan oksijen ve suya hzla ayrtrlr.

Süperoksit dismutaz (SOD) ile hidrojen peroksit oluumu
Peroksizomlar hemen hemen tüm ökaryotik hücrelerde bulunan organellerdir. Çok uzun zincirli ya asitleri, dall zincirli ya asitleri, D-amino asitler, poliaminler ve plazmojenlerin biyosentezi, memeli beyinlerinin ve akcierlerinin normal ilevi için kritik olan eterfosfolipidlerin katabolizmasnda rol oynarlar. Oksidasyon üzerine, aadaki süreçte hidrojen peroksit üretirler.

FAD = flavin adenin dinükleotit
Baka bir peroksizomal enzim olan Katalaz, bu H2O2’yi, peroksidasyon reaksiyonu yoluyla, fenoller, formik asit, formaldehit ve alkol gibi dier substratlar oksitlemek için kullanr, böylece proseste zehirli hidrojen peroksit ortadan kaldrlr.
Bu reaksiyon, peroksizomlarn kann içine giren çeitli toksik maddeleri nötralize ettii karacier ve böbrek hücrelerinde önemlidir. Etanol insanlarnn bir ksm bu ekilde asetaldehide oksitlenir. Ayrca H2O2 fazlal hücrede biriktiinde, katalaz bu reaksiyonu yoluyla H2O’ya dönütürür:
Hidrojen peroksidin bir baka kayna, hipoksantin veren adenosin monofosfatn bozulmasdr. Hipoksantin daha sonra okside olarak ilk önce ksantin ve daha sonra ürik aside katabolize edilir ve reaksiyon ksantin oksidaz enzimi tarafndan katalizlenir:

Guanosin monofosfatn bozunmas, bir ara ürün olarak ksantin elde edilmesini salar ve daha sonra hidrojen peroksit oluumuyla birlikte ürik aside dönüür. Deniz kestanesi yumurtalar, bir sperm tarafndan döllenmeden ksa bir süre sonra, hidrojen peroksit üretirler. Daha sonra hzl bir ekilde OH-radikallerine ayrtrlr. Radikaller, yumurtalar koruyucu bir polimer tabakasyla çevreleyen radikal polimerizasyonun balatcs olarak hizmet ederler.

Kullanmlar
aartma
Dünyadaki hidrojen peroksit üretiminin yaklak% 60′ kat hamuru ve kat aartma için kullanlmaktadr.
Deterjanlar
kinci büyük endüstriyel uygulama, çamar deterjanlarnda hafif aartclar olarak kullanlan sodyum perkarbonat ve sodyum perboratn üretilmesidir. Sodyum karbonat ve hidrojen peroksitin bir katks olan sodyum perkarbonat, bu tür ürünlerdeki aktif içeriktir.

OxiClean ve Tide çamar deterjan olarak. Suda çözündüünde, hidrojen peroksit ve sodyum karbonat aça çkarr:
2 Na2C03 · 3 H202 → 2 Na2C03 + 3 H202
Bu aartc maddeler, kendileri tarafndan sadece 60 ° C (140 ° F) veya daha yüksek ykama scaklklarnda etkilidir ve bu nedenle genellikle daha düük scaklklarda temizlii kolaylatran aartma maddesi etkinletiricileri ile birlikte kullanlr.

Organik bileiklerin üretimi
Yüksek hacimli bir örnek olan dibenzoil peroksitli çeitli organik peroksitlerin üretiminde kullanlr. Polimerizasyonlarda, bir un aartma maddesi olarak ve akne tedavisi olarak kullanlr. Perasetik asit ve meta-kloroperoksibenzoik asit gibi peroksi asitler de hidrojen peroksit kullanlarak üretilir. Hidrojen peroksit, aseton peroksit gibi organik peroksit bazl patlayclar oluturmak için kullanlmtr.

dezenfektan

% 35 H2O2’ye maruz kaldktan ksa bir süre sonra cilt
Organik pisliklerin giderilmesi için baz atk su artma ilemlerinde hidrojen peroksit kullanlr. Gelimi oksidasyon ileminde, Fenton reaksiyonu yüksek oranda reaktif hidroksil radikali (OH) verir. Bu, aromatik veya halojenlenmi bileikler gibi normalde salam olanlar da içine alan organik bileikleri bozar. Ayrca, atkta bulunan kükürt bazl bileikleri de oksitleyebilir; genellikle kokularn azalttndan faydaldr.
Hidrojen peroksit, cerrahi aletler de dahil olmak üzere çeitli yüzeylerin sterilizasyonu için kullanlabilir ve oda sterilizasyonu için bir buhar (VHP) olarak kullanlabilir, H2O2 virüslere, bakterilere, mayalara ve bakteriyel sporlara kar geni spektrumlu etkinlik gösterir. Gram-pozitif karsnda Gram-negatif bakterilere göre daha fazla aktivite görülür; bununla birlikte, katalazn veya dier peroksidazlarn bu organizmalarn varl, düük konsantrasyonlarn varlnda tolerans arttrabilir. Sporisidal aktivite için daha yüksek H2O2 konsantrasyonlar (% 10 ila 30) ve daha uzun temas süreleri gereklidir.

Hidrojen peroksit, klor bazl aartma maddelerine çevre açsndan güvenli bir alternatif olarak görülür, çünkü oksijen ve su oluturmak üzere bozunur ve genellikle ABD Gda ve laç Dairesi (FDA) tarafndan bir antimikrobiyal madde olarak güvenli olarak kabul edilir.
Tarihsel olarak hidrojen peroksit, ksmen düük maliyeti ve dier antiseptiklere kyasla hzl bulunabilirlii nedeniyle yaralar dezenfekte etmek için kullanld. imdi yeni olumu cilt hücrelerini yok ettii için iyilemeyi engelledii ve skarlamay indükledii düünülmektedir. Sadece çok düük bir H2O2 konsantrasyonu iyilemeyi indükleyebilir ve sadece tekrar tekrar uygulanmazsa. Cerrahi kullanm, gaz embolisi oluumuna yol açabilir. Buna ramen, birçok gelimekte olan ülkede hala yara tedavisi için kullanlmaktadr.
Hidrojen peroksidin seyreltik çözeltilerine dermal maruz kalmas, klcal damarlardaki oksijen kabarcklarnn neden olduu mikroembolizme bal olarak cildin beyazlamasna veya aartlmasna neden olur.
Kozmetik uygulamalar
nsan saç aartmak için seyreltilmi H2O2 (% 1.9 ila% 12 arasnda) amonyum hidroksit ile kartrlr. Kimyasal aartma özellii, adn “peroksit sarn” ifadesine borçludur. Hidrojen peroksit de di beyazlatma için kullanlr. Çou beyazlatc di macununda bulunabilir. Hidrojen peroksit di hafiflii ve renk tonu parametrelerini içeren pozitif sonuçlar göstermitir. Diin renginin daha hafif hale geldii yerde, renkli pigmentleri emaye üzerine oksitleyerek çalr. Hidrojen peroksit, ev yapm bir di macunu yapmak için kabartma tozu ve tuz ile kartrlabilir.
Hidrojen peroksit akneyi tedavi etmek için kullanlabilir, ancak benzoil peroksit daha yaygn bir tedavi eklidir.
Alternatif tpta kullanm
Alternatif tp uygulayclar, amfizem, grip, AIDS ve kanser gibi çeitli durumlar için hidrojen peroksidin kullanmn savunmulardr, ancak etkinlie dair bir kant yoktur ve baz durumlarda ölümcül olabilir.

Uygulamada, günlük olarak hidrojen peroksit tüketimi, ya azdan ya da enjeksiyon yoluyla yaplmakta ve genel olarak, iki temel prensibe dayanmaktadr. lk olarak, bu hidrojen peroksit doal olarak enfeksiyonla mücadele etmek için vücut tarafndan üretilir; ikincisi, insan patojenleri (kanser dahil: Warburg hipotezi de dahil) anaerobiktir ve oksijen bakmndan zengin ortamlarda yaayamaz. Bu nedenle, hidrojen peroksitin yutulmas veya enjeksiyonu, vücut içinde artan oksijen seviyelerine ek olarak baklk tepkisini taklit ederek hastal öldürdüüne inanlmaktadr. Bu, ozon tedavisi ve hiperbarik oksijen tedavisi gibi dier oksijen bazl tedavilere benzer hale getirir.
Hidrojen peroksit tedavisinin etkinlii ve güvenilirlii bilimsel olarak üphelidir. Hidrojen peroksit, baklk sistemi tarafndan ancak dikkatli bir ekilde kontrol edilir. Fagosit denilen hücreler patojenleri içine alr ve daha sonra onlar yok etmek için hidrojen peroksit kullanrlar. Peroksit hem hücre hem de patojen için zehirlidir ve bu nedenle fagosom ad verilen özel bir bölme içinde tutulur. Serbest hidrojen peroksit, oksidatif stresle karlat dokulara zarar verir; Ayrca kanser nedeni olarak önerilen bir süreç. Hidrojen peroksit tedavisinin hücresel oksijen seviyelerini artrd iddias desteklenmemitir. Uygulanan miktarlarn, normal solunumdan elde edilene kyasla çok az ek oksijen salamas beklenir. Ayn zamanda, tümörün hipoksiyas olarak bilinen bir durum olan kan kayna zayf olduu için bir tümör içindeki kanser hücreleri etrafndaki oksijen seviyesinin yükseltilmesinin zor olduu da belirtilmelidir.
% 3’lük bir konsantrasyonda büyük miktarda oral hidrojen peroksit dozlar, az, boaz ve karn yan sra karn ars, kusma ve ishale kar tahrie ve kabarmaya neden olabilir. ntravenöz hidrojen peroksit enjeksiyonu birkaç ölümle ilikilendirilmitir.
Amerikan Kanser Topluluu, “hidrojen peroksitin güvenli, etkili veya faydal bir kanser tedavisi olduuna dair hiçbir bilimsel kant yoktur.” Ayrca, tedavi ABD FDA tarafndan onaylanmamtr.

Püskürtücü
Yüksek konsantrasyonlu H2O2, “yüksek-test peroksit” (HTP) olarak adlandrlr. Monopropellant (yaktla kartrlmam) veya bipropellant roketin oksitleyici bileeni olarak kullanlabilir. Monopropellant olarak kullanlmas% 70-98 konsantrasyon hidrojen peroksidin buhar ve oksijene ayrmasndan yararlanr. tici bir reaksiyon haznesine pompalanr, burada bir katalizör, genellikle bir gümü veya platin elek, bir kopukluktan itilerek itme üreten 600 ° C’nin (1,112 ° F) üzerinde buhar üreten, ayrmay tetikler. H2O2 monopropellant, 161 s’lik (1.6 kN · s / kg) bir maksimum spesifik dürtü (Isp) üretir. Peroksit roket uygulamalarnda kullanlan ilk büyük monopropellanttr. Hidrazin ile ikame edilmi hidrojen peroksit monopropellant itici uygulamalarnda esas olarak vakum spesifik dürtüde% 25’lik bir art nedeniyle [79] Hidrazin (toksik) ve hidrojen peroksit (daha az toksik [srasyla ACGIH TLV 0.01 ve 1 ppm]) tek iki monopropellanttr. (souk gazlar haricinde) tahrik ve güç uygulamalar için yaygn olarak benimsenmi ve kullanlmtr. Bell Rocket Belt, X-1, X-15, Centaur, Mercury, Little Joe için reaksiyon kontrol sistemleri ve X-1, X-15, Jupiter, Redstone ve Viking için turbo-pompa gaz jeneratörleri hidrojen peroksit kullanmtr. monopropellant olarak.
Bir iki bileenli olarak, H2O2 bir yakt oksitleyici olarak yakmak için ayrtrlr. Yakta bal olarak 350 s (3.5 kN · s / kg) kadar yüksek hassasiyetler elde edilebilir. Oksitleyici olarak kullanlan peroksit, sv oksijenden biraz daha düük bir Isp verir, ancak youn, depolanabilir, non-homojeniktir ve verimli bir kapal çevrim kullanarak yüksek basnç vermek üzere gaz türbinlerini tahrik etmek için daha kolay kullanlabilir. Roket motorlarnn rejeneratif soutmas için de kullanlabilir. Peroksit, II. Dünya Sava Alman roket motorlarnda bir oksitleyici olarak çok baarl bir ekilde kullanlmtr (örnein, Walter HWK 109-500 Starthilfe RATO’nun dtan kaplamal monopropellant güçlendirici sistemi ve Walter HWK 109-509 roketi için oksikinolin stabilizatörü içeren T-Stoff Motor serisi, Me-163B için kullanlr, genellikle C-Stoff ile kendini tutuan bir hipergolik kombinasyonda ve düük maliyetli ngiliz Black Knight ve Black Arrow rampalar için kullanlr.

1940’larda ve 1950’lerde, Hellmuth Walter KG tarafndan tasarlanan türbin sualt srasnda denizaltlarda kullanlmak üzere hidrojen peroksit kullanmtr; Dizel-elektrik güç sistemlerine kyasla çok gürültülü olduu ve çok fazla bakm gerektirdii tespit edildi. Baz torpidolar, oksitleyici veya itici olarak hidrojen peroksit kullanmlardr. Hidrojen-peroksit torpidolarnn kullanmndaki operatör hatas, HMS Sidon ve Rus denizalt Kursk SAAB Sualt Sistemlerinin batmas için muhtemel nedenler olarak adlandrld. Torpedo 2000 üretildi. sveç Donanmas tarafndan kullanlan bu torpido, bir piston motoruyla çalyor HTP tarafndan bir oksitleyici ve bir bipropellant sistemindeki yakt olarak kerosen olarak tahrik edilir.
Dier kullanmlar
Hidrojen peroksit, öncelikle temizlik ve dezenfeksiyon maddesi olarak çeitli evsel kullanmlara sahiptir.
Yaptrc
Hidrojen peroksit, kemilüminesans üretmek için fenil oksalat ester (cyalume) gibi baz di-esterlerle reaksiyona girer; Bu uygulama en yaygn olarak kzdrma çubuklar eklinde görülür.
bahçecilik
Baz bahçvanlar ve hidroponik kullanclar, sulama çözeltilerinde zayf hidrojen peroksit çözeltisinin kullanmn savunmaktadr. Kendiliinden ayrmas, bitkinin kök geliimini hzlandran oksijeni serbest brakr ve kök çürüklüünün (oksijen eksikliine bal hücresel kök ölümü) ve çeitli baka zararllarn tedavisine yardmc olur.
Balk havalandrma
Balk kültürü uzmanlar tarafndan son yllarda yaplan laboratuvar testleri, yaygn ev hidrojen peroksidin küçük balklar için oksijen salamak için güvenli bir ekilde kullanlabileceini göstermitir. Hidrojen peroksit, manganez dioksit gibi katalizörlere maruz kaldnda oksijeni ayrtrarak oksijeni serbest brakr.

Emniyet
Düzenlemeler deiir, ancak% 6 gibi düük konsantrasyonlar, tbbi kullanm için satn almak için yaygn olarak kullanlabilir ve yasaldr. Çou reçetesiz peroksit çözeltileri, yutma için uygun deildir. Daha yüksek konsantrasyonlar tehlikeli olarak kabul edilebilir ve tipik olarak bir Malzeme Güvenlik Veri Sayfas (MSDS) ile birlikte sunulur. Yüksek konsantrasyonlarda hidrojen peroksit agresif bir oksitleyicidir ve insan cildi de dahil olmak üzere birçok materyali paslandracaktr. Bir indirgeyici maddenin varlnda, yüksek H2O2 konsantrasyonlar iddetli tepki verecektir.
Tipik olarak% 40’n üzerinde olan yüksek konsantrasyonlu hidrojen peroksit akmlar, konsantre hidrojen peroksitin, çevreye braklmsa, ABD yönetmeliklerine göre bir DOToksidizör tanmn karlamasndan dolay tehlikeli olarak kabul edilmelidir. D001 tehlikeli atklar için EPA Reportable Quantity (RQ), 100 pound (45 kg) veya yaklak 10 US galon (38 L) konsantre hidrojen peroksittir.
Hidrojen peroksit, serin, kuru, iyi havalandrlm bir alanda ve yanc veya yanc maddelerden uzakta depolanmaldr. Paslanmaz çelik veya cam gibi reaktif olmayan malzemelerden oluan bir kapta (baz plastikler ve alüminyum alamlar da dahil olmak üzere baka malzemeler de kullanlabilir) oluan bir kapta depolanmaldr. Çünkü a maruz kaldnda hzl bir ekilde parçaland için, bir opak kap ve farmasötik formülasyonlar tipik olarak bloke eden kahverengi ieler halinde gelir.

Saf ya da seyreltilmi formda hidrojen peroksit, çeitli risklere yol açabilir; ana bileen, organik bileiklerle temas ettiinde patlayc karmlar oluturmasdr.] Yüksek konsantrasyonlu hidrojen peroksitin kendisi kararszdr ve buhar patlamasm artran bir kaynayan svya neden olabilir (BLEVE) kalan svnn Hidrojen peroksidin normal basnçlarda damtlmas bu nedenle çok tehlikelidir. Özellikle younlat zaman, andrcdr, ancak ev içi kuvvetli çözeltiler bile gözler, mukoza ve deride tahrie neden olabilir. Hidrojen peroksit solüsyonlarnn yutulmas özellikle tehlikelidir, çünkü midede parçalanma büyük miktarlarda gaz aça çkarr (% 3’lük bir çözeltinin 10 kat kadar), iç ikinlie yol açar. % 10’un üzerinde teneffüs edilmesi ciddi pulmoner irritasyona neden olabilir.
Önemli bir buhar basncyla (50 ° C’de 1.2 kPa), hidrojen-peroksit buhar potansiyel olarak tehlikelidir. ABD NIOSH’a göre, can ve salk için hemen tehlikeli (IDLH) snr sadece 75 ppm’dir. ABD Sal ve Güvenlii daresi (OSHA), 8 saatlik zaman arlkl ortalama (29 CFR 1910.1000, Tablo Z-1) olarak hesaplanan, 1,0 ppm’lik izin verilen bir maruz kalma snrn belirlemitir. Hidrojen peroksit de Amerikan Hükümeti Endüstriyel Hijyenistler Konferans (ACGIH) tarafndan “insanlar üzerinde bilinmeyen bir hayvan karsinojeni” olarak snflandrlmtr. Buharlarn tehlikeli konsantrasyonlarna maruz kalma riski bulunan iyerlerinde, hidrojen peroksit için sürekli monitörler kullanlmaldr. Hidrojen peroksitin tehlikeleri hakknda bilgi OSHA] ve ATSDR’den temin edilebilir.

Tarihsel olaylar
16 Temmuz 1934 tarihinde Almanya’nn Kummersdorf ehrinde, hidrojen peroksit ve etanolden oluan deneysel bir monopropellant karm içeren bir itici tank, bir test srasnda patlad ve üç kiiyi öldürdü.
kinci Dünya Sava srasnda, Alman toplama kamplarndaki doktorlar, insan deneklerinin öldürülmesinde hidrojen peroksit enjeksiyonlarnn kullanmn denedi.
Birkaç kii, 28 Ekim 1998’de ABD’nin Orlando ve Memphis kentleri arasnda bir uçuta hidrojen peroksit dökülmesinden sonra küçük yaraland.
Rus denizalts K-141 Kursk, Kirov snf bir kundak tüfeindeki Pyotr Velikiy’de bir kukla torpido ateleme egzersizi gerçekletirdi. 12 Austos 2000’de, saat 11: 28’te yerel saatte (07:28 UTC) torpidolar atelemeye hazrlanrken bir patlama oldu. Bugüne kadarki tek güvenilir rapor, bunun Kursk’n hidrojen peroksit yaktl torpidolarndan birinin baarszl ve patlamasna bal oluudur. Torpido için itici olarak kullanlan yüksek konsantrasyonlu hidrojen peroksitin bir ekli olan HTP’nin, kabndan szd ya da toprak altnda bulunan torpidolardan birinin meydana geldii bir olayn bildirilmedii yerlere geri gönderildii ya da paslanmaya ya da yükleme ilemine zarar verdii düünülür. . Gemi tüm ellerle kayboldu. Benzer bir olay 1955’te HMS Sidon’un kaybndan sorumluydu.
15 Austos 2010’da, New York City’de Times Meydan’nda 1515 Broadway’in 54. katnda yaklak 30 galonluk (110 L) temizlik svs dökülmütür. New York ehri itfaiyesinin sözcüsünün hidrojen peroksit olduunu söyleyen sznt, West 42 ve West 48 sokaklar arasnda Broadway’i durdurdu ve yangn motorlar tehlikeli duruma tepki verdi. Bildirilen herhangi bir yaralanma olmamtr.

TEHLKE TANIMLAMA ACL DURUMU GENEL BAKI:
Esas olarak korozif özellikleriyle ilgili toksisite etkileri.
Oksitleyici.
Yanc maddelerle temas yangna neden olabilir.
Organik maddelerin yanmasn destekleyen oksijeni aça çkarr ve kapal ise ar basnca neden olabilir.
Gözler, burun, boaz, akcierler ve gastrointestinal sistem için andrcdr. Page 2/7 MALZEME GÜVENLK BLG FORMU Hidrojen Peroksit% 20 – 40 POTANSYEL SALIK ETKLER: Göz, cilt, burun, boaz ve akcierlere zararldr. Körlük de dahil olmak üzere gözlere geri dönüü olmayan doku hasarna neden olabilir. Cilt tahriine neden olabilir. Soluma:
Burun ve boaz tahrii.
Öksürük.
Tekrarlanan veya uzun süreli maruz kalma durumunda; boaz ars, burun kanamalar, kronik bronit riski. Gözler:
Gözlerde iddetli tahri, sulanma, kzarklk ve ilik.
Ciddi veya kalc göz lezyonlar riski. Ten temas :
Temas bölgesinde tahri ve geçici beyazlama.
Yanma riski. Yutma:
Yüzün solgunluu ve siyanozu.
iddetli tahri, yanma riski ve sindirim yolu ile birlikte sindirim yolunun delinmesi riski.
Boulma riskiyle az ve burunda ar sv.
Boaz, ödem (akcierlerde sv) ve boulma riski.
Mide bulants, kusma (kanl)
Ürün inhalasyonundan kaynaklanan kimyasal pnömonit riski. Page 3/7 MALZEME GÜVENLK BLG FORMU Hidrojen Peroksit 20 – 40% 4. LK YARDIM TEDBRLER Soluma:
Temiz havaya çkarn.
Zorluk veya rahatszlk hissi uyandryorsa, doktoru arayn. gözler:
Göz kapaklarn açk tutarak derhal en az 15 dakika su ile ykayn.

Kapaklar açmakta güçlük çekmesi durumunda, analjezik bir göz ykamas (oksibuprokain) uygulayn.
Her durumda bir göz doktoruna dann. Cilt:
Çok miktarda su ile ykaynz.
Tahri devam ederse, bir doktora görün. Yutma:
Yutulduunda, sulandrmak için hemen bol su içirin.
Bilinçsiz bir kiiye az yoluyla herhangi bir eyi kusmaya çalmayn.
Hekime baknz. Hekime Notlar: Bu konsantrasyonlarda hidrojen peroksit güçlü bir oksidandr. Göz ile dorudan temasn, özellikle hemen ykanmad takdirde kornea hasarna neden olmas muhtemeldir. Dikkatli oftalmolojik deerlendirme önerilir ve lokal kortikosteroid tedavisi olasl göz önünde bulundurulmaldr. Yutmadan sonra gastrointestinal sistem üzerindeki korozif etki olasl ve sistemik etkilerin ortaya çkma olasl nedeniyle, midenin emez indüksiyonu veya gastrik lavaj yoluyla tahliye edilmesi giriimlerinden kaçnlmaldr. Bununla birlikte, gaz oluumu nedeniyle iddetli distansiyonun azaltlmas için nazogastrik veya orogastrik bir tüpün gerekli olabilecei uzaktan bir olaslktr. Page 4/7 MALZEME GÜVENLK BLG FORMU Hidrojen Peroksit% 20 – 40 5. YANGINLA MÜCADELE TEDBRLER Yangn Söndürme Ortam: Tercihen su veya su sisi. Karbondioksit ve kuru kimyasal da kullanlabilir. Yangn / Patlama Tehlikeleri: Ürün yanc deildir. Ayrmada H2O2, yangn younlatrabilen oksijeni serbest brakr
Yangnla Mücadele Prosedürleri: Yangnla çevrelenmi herhangi bir tank veya konteynr soutma için su ile doldurulmaldr. Tam koruyucu giysi giyin ve kendinden geçmi solunum cihaz kullann. Yanc Snrlar: Yanmaz Duyarllk Duyarllk: Uygun veri yoktur Statik Dearja Duyarllk: Veri yok 6. KAZA SONUCU YAYILMA TEDBRLER
Büyük hacimde su ile seyreltin ve H2O2 ayrana kadar su birikintisi veya pürüzsüz bir alanda tutun.
Atk bertaraf için ana hatlaryla belirtilen yöntemlere göre atn. 7. TAIMA VE DEPOLAMA Tama:
Kimyasal sçrama tipi monogoggles ve tam yüz siperi, kauçuk, PVC vb. Gibi geçirimsiz kyafetler ve kauçuk veya neopren eldivenler ve ayakkablar giyin.
Pamuk, yün ve deriden kaçnn. Ar s ve kirlenmekten kaçnn. Kirlenme, yüksek basnçlara ve muhtemel konteyner krlmasna neden olabilecek ayrma ve oksijen gaz üretilmesine neden olabilir.
Hidrojen peroksit sadece havalandrmal kaplarda saklanmal ve sadece öngörülen ekilde aktarlmaldr.
Kullanlmayan hidrojen peroksidi asla orijinal kabna geri vermeyin, bo variller atlmadan önce suyla üç kez çalkalanmaldr.
Hidrojen peroksit kullanm için kullanlan kaplar sadece cam, paslanmaz çelik, alüminyum veya plastikten yaplmaldr. Depolama:

Davullar souk yerlerde dorudan güne ndan ve yanclardan uzakta depolayn.
Uyumsuz ürünlerden uzak tutun.
Emniyet valfi veya havalandrma ile donatlm konteynrlarda saklayn.
Orijinal ambalajnda saklaynz, kapal.
Paketlerin depolanmas ve transfer montaj için muhafaza dikmesi salayn. Page 5/7 MALZEME GÜVENLK BLG FORMU Hidrojen Peroksit% 20 – 40 8. MARUZ KALMA KONTROLLER / KSEL KORUNMA MARUZ KALMA LMT Kimyasal Ad ACGIH OSHA Hidrojen peroksit 1 ppm (TWA) 1 ppm (PEL) Maruz Kalma Kontrolleri:
Hidrojen peroksit buharlarnn ve buularn çalma ortamna salnmasn en aza indirmek için havalandrma salanmaldr.
Çalma alanna salnmasn önlemek için dökülmeler en aza indirilmeli veya hemen kapatlmaldr. • Kirlenmi giysileri hemen çkarn ve yeniden kullanmadan önce ykayn. Kiisel koruyucu ekipman: Gözler ve yüz:
Kimyasal sçrama tipi monogoggles ve polikarbonat, asetat, polikarbonat / asetat, PETG veya termoplastikten yaplm tam yüz koruyucu kullann. El korumas:
Sv geçirmez lastik veya neopren eldivenler. Solunum:
10 ppm’den fazla konsantrasyonlar bekleniyorsa, onaylanm bamsz solunum cihaz kullann.
Aktif karbon gibi oksitlenebilir sorbantlar kullanmayn.