POLYPHOSPHORIC ACID (POL FOSFORK AST)
POLYPHOSPHORIC ACID (POLFOSFORK AST)
CAS NUMBER : 8017-16-1
EINECS NUMBER : 232-417-0
METATAGS : Polifosforik asit ;POLYPHOSPHORIC ACID; polyphosphorc acd; polyphosphorik acid; polyphosphoric acit; polifosforik asid; polyfosforik asit; poli fosforik asit; poly phosphoric acid; Polyphosphoric Acid; Poly Phosphoric Acid; Polyphosphoric acids; PPA; 83%, P2O5; phospholeum; Super Phos 105; Polyphosphorsuren; Polyphosphoic Acid; Polyphoshoric acid; superphosphoricacid; POLYPHOSPHORIC ACID; polyphosphoric acids; CB6437945; (H)n+2.(P)n.(O)3n+1; HOP(OH)(O)O(n)H; H3PO4; 4-chlorobenzenesulfinic acid; p-anisic acid; Terephthalic acid; Pentadecanoic acid; Hydrobromic acid; Boric acid; 2-formylbenzenesulfonic acid; sodium salt; 4-Aminoazobenzene-3,4′-disulfonic acid; Ethylenediaminetetraacetic acid; tetrasodium salt hydrate; Phenylacetic acid; H3PO4·P2O5; H3O9P3;
Definition;
Polymerized phosphoric acid of the general formula HO [PO2OH] nH which is formed by condensation of orthophosphoric acid molecules and consists of the backbone chain composed of alternative P and O atoms which are covalently covalent together.
Polyphosphoric acid is used as a dehydrating agent, cyclizing agent, acylating agent, analytical reagent and a ring-closing reagent. Phosphate esters are used in the production of acid phosphates and pharmaceutical products. In metal treatment, asphalt and bitumen are used as additives. Further, it is used for the identification of tryptophan and a reagent is used for alkylation and acylation reactions of aromatic and alkenic compounds.
Keep container tightly closed in a dry and well-ventilated place. It does not match basses. It reacts violently with water to produce heat and phosphoric acid.
Polyphosphoric acid can be used in the synthesis of the following compounds:
• aromatic sulphones
N-substituted amides
• 4-aminobenzophenones
Dehydration can also be used in Fischer-Indole Synthesis, Beckmann Rearrangement and Schmidt Rearrangement reactions. It can be used as a catalyst in the synthesis of various aromatic ketones.
Phosphoric acid is a clear colorless liquid or a transparent crystalline solid. The pure solid dissolves at 42.35 ° C and has a density of 1.834 g / cm3. The liquid is generally 85% aqueous solution. It is sent both solid and liquid. It is corrosive to metals and textures. Used to make fertilizers and detergents and to process food.
Phosphoric Acid is a colorless, odorless inorganic acid containing phosphorus. Phosphoric acid is a sequestration agent that binds many divalent cations including Fe ++, Cu ++, Ca ++ and Mg ++. Phosphoric acid is used as a dentistry and orthodontic abrasive solution to clean and roughen tooth surfaces on which toothpicks or fillings will be placed. In addition, phosphoric acid is an element of bone and teeth and plays a role in many metabolic processes.
Phosphoric Acid Solubility:
Melting in any protic solvent causes solvolysis of the reagent; Dissolution in polar aprotic solvents may cause dehydration or destruction of solvent; The polyphosphoric acid neither reacts nor reacts with nonpolar organic materials such as toluene or hexane.
Phosphoric Acid Preparation Method:
X mL Phosphoric Acid (85%, d 1.7 g mL-1) was mixed with 2.2 x g Phosphorus (V) Oxide (P2O5) and heated to 200 ° C for 30 min.
Phosphoric Acid Use, Storage and Precautions:
It is normally used as solvent, so it is used 10 to 50 times more routinely. Due to its high viscosity, Phosphoric Acid can not be poured into rt, but it is easier to work at temperatures above 60 ° C. The addition of co-solvents such as xylene generally facilitated challenging work with Phosphoric Acid. Eaton’s reagent (see Phosphorus (V) Oxide-Methanesulfonic Acid) showed similar chemical performance at lower temperatures without viscosity problems. When phosphoric acid is diluted or preparing a reaction, ice is usually used to alleviate the exothermic reaction with water. Phosphoric Acid over time has the ability to burn mucous membranes immediately and unprotected. Apart from its corrosive nature, this reagent lowers its specific toxicity. Use it on the smoke hood.
Polyphosphoric acids are highly viscous, odorless liquids with strong hygroscopic properties. Phosphoric acids containing <95% H3PO4 (68% P2O5) contain simple orthophosphoric acid. At high concentrations it is composed of acid, ortho, pyro, tri, tetra and highly concentrated phosphoric acids. For this reason, acids with a concentration of> 68% P2O5 are known as polyphosphoric acids. Polyphosphoric acids are miscible with water, they are hydrolyzed by orthophosphoric acid by producing heat. They are insoluble in hydrocarbons and halogenated hydrocarbons.
POLYFORPHORIC ACID reacts exothermically with chemical bases (examples: amines, amides, inorganic hydroxides). Phosphoric Acid Reactions can generate large amounts of heat in small areas. It reacts with active metals, including structural metals such as aluminum and iron, or releases hydrogen, a flammable gas. It may initiate the polymerization of some organic compound classes. It can catalyze chemical reactions. Toxic hydrogen reacts with cyanide compounds to release cyanide gas. Dithiocarbamates may form flammable and / or toxic gases in contact with isocyanates, mercaptans, nitrites, nitriles, sulfides and strong reducing agents. Reactions that generate additional gases can occur with sulfites, nitrites, thiosulfates (giving H2S and SO3), ditionites (SO2), and carbonates (CO2).
Inorganic acids and their anhydrides should first be diluted or hydrolyzed by carefully mixing in ice water and then neutralized with sodium hydroxide solution (protective gloves, smoke cupboard!). Check the pH with universal indicator strips before filling the vessel. Smoked sulfuric acid should be mixed carefully in 40% sulfuric acid dropwise. Keep plenty of ice for cooling! When it is cold enough, proceed with high-concentration sulfuric acid treatment as described above. Similar to this procedure, other anhydrides can be converted into the corresponding acids. Acid gases (eg hydrogen halide, chlorine, phosgene, sulfur dioxide) can be incorporated into the dilute sodium hydroxide solution and can be discarded after neutralization.
Tanm;
Ortofosforik asit moleküllerinin younlatrlmasyla oluan ve birlikte kovalent kovalent olan alternatif P ve O atomlarndan oluan omurga zincirini içeren genel formül HO [PO2OH] nH olan polimerize fosforik asittir.
Polifosforik asit bir dehidrate edici ajan, siklize edici ajan, asilleyici ajan, analitik reaktif ve bir halka kapama reaktifi olarak kullanlr. Fosfat esterleri, asit fosfatlar ve farmasötik ürünlerin üretiminde kullanlr. Metal muamelesinde, asfalt ve bitüm katk maddesi olarak kullanlr. Bundan baka, triptofann tayini için kullanlr ve aromatik ve alkenik bileiklerin alkilasyon ve asilasyon reaksiyonlar için bir reaktif kullanlr.
Kab skca kapal olarak kuru ve iyi havalandrlan bir yerde muhafaza edin. Bazlar ile uyumaz. Is ve fosforik asit üretmek için iddetli bir ekilde su ile reaksiyona girer.
Aadaki bileiklerin sentezinde polifosforik asit kullanlabilir:
• aromatik sülfonlar
• N-sübstitüe edilmi amitler
• 4-aminobenzofenonlar
Dehidrasyon, Fischer-ndol Sentezi, Beckmann Rearrangement ve Schmidt Rearrangement reaksiyonlarnda da kullanlabilir. Çeitli aromatik ketonlarn sentezinde bir katalizör olarak kullanlabilir.
Fosforik asit berrak renksiz sv veya effaf kristalin bir katdr. Saf kat, 42.35 ° C’de erir ve 1.834 g / cm3 younlua sahiptir. Sv genellikle% 85 sulu çözeltidir. Hem kat hem de sv olarak gönderilir. Metallere ve dokulara kar koroziftir. Gübreler ve deterjanlar yapmakta ve gda ilemede kullanlr.
Fosforik Asit, renksiz, kokusuz bir fosfor içeren inorganik asittir. Fosforik asit, Fe ++, Cu ++, Ca ++ ve Mg ++ de dahil olmak üzere birçok divalent katyonu balayan bir sekestrasyon ajandr. Di macunlarnn veya dolgularn yerletirilecei di yüzeylerini temizlemek ve pürüzlendirmek için, fosforik asit di hekimliinde ve ortodontide andrma çözeltisi olarak kullanlr. Buna ek olarak fosforik asit, kemik ve dilerin bir unsurudur ve birçok metabolik süreçte rol oynar.
Fosforik asit Çözünürlüü:
herhangi bir protik çözücüye erime, reaktifin solvolizisine neden olur; Kutupsal aprotik çözücülerde çözünme dehidrasyona veya çözücünün yokedilmesine neden olabilir; Polifosforik asit tolüen veya hekzan gibi polar olmayan organik maddeler ile ne çözünür ne de reaksiyona girer.
Fosforik Asit Hazrlama Yöntemi:
x mL Fosforik Asit (% 85, d 1.7 g mL-1) 2.2 x g Fosfor (V) Oksit (P2O5) ile kartrlarak 30 dakika 200 ° C’ye stlarak hazrland.
Fosforik Asit Kullanm, Depolanmas ve Alnacak Önlemler:
Normalde çözücü olarak kullanlr, böylece 10-50 kat fazla rutin olarak kullanlr. Yüksek viskozite nedeniyle, Fosforik Asit, rt’de dökülüp kartrlamaz, ancak 60 ° C’nin üzerindeki scaklklarda çalmak daha kolaydr. Ksilen gibi yardmc çözücülerin ilavesi, genellikle Fosforik Asit ile ilgili zorlu çalmay kolaylatrd. Eaton’n reaktif maddesi (bkz. Fosfor (V) Oksit-Metansülfonik Asit) viskozite sorunlar olmadan daha düük scaklklarda benzer kimya performans sergiledii bulundu. Fosforik Asit seyreltilirken veya bir tepkime hazrlarken, buz genellikle suyla oluan eksotermik reaksiyonu hafifletmek için kullanlr. Fosforik Asit zamanla mukoza zarlarn derhal ve korumasz deriyi yakma yeteneine sahiptir. Bu reaktifin andrc özellii haricinde, kendine özgü toksisitesi düüktür. Duman kaputunda kullann.
Polyfosforik asitler güçlü higroskopik özelliklere sahip, kokusuz, yüksek viskoziteli svlardr. <% 95 H3PO4 (% 68 P2O5) içeren fosforik asitler, basit ortofosforik asit içerir. Yüksek konsantrasyonlarda asit, orto, piro, tri, tetra ve yüksek oranda younlam fosforik asitlerden oluur. Bu nedenle,>% 68 P2O5 konsantrasyonuna sahip asitler polifosforik asitler olarak bilinirler. Polifosforik asitler, su ile karabilir, s üreterek ortofosforik aside hidrolize olurlar. Hidrokarbonlar ve halojenli hidrokarbonlarda çözünmezler.
POLFOSFORK AST egzotermik olarak kimyasal bazlarla reaksiyona girer (örnekler: aminler, amitler, inorganik hidroksitler). Fosforik Asit reaksiyonlar, küçük alanlarda büyük miktarda s üretebilir. Alüminyum ve demir gibi yapsal metaller de dahil olmak üzere aktif metallerle reaksiyona girer veya yanc bir gaz olan hidrojeni serbest brakr. Baz organik bileik snflarnn polimerizasyonunu balatabilir. Kimyasal reaksiyonlar katalize edebilir. Toksik hidrojen siyanür gaz salnmas için siyanür bileikleri ile reaksiyona girer. Ditiyokarbamatlar, izosiyanatlar, merkaptanlar, nitritler, nitriller, sülfitler ve güçlü indirgeyici ajanlarla temas halinde yanc ve / veya zehirli gazlar oluturabilir. Sülfitler, nitritler, tiosülfatlar (H2S ve SO3 verecek ekilde), ditionitler (SO2) ve karbonatlar (CO2) ile ilave gaz üreten reaksiyonlar meydana gelebilir.
norganik asitler ve bunlarn anhidridleri öncelikle buz suyuna dikkatlice kartrlarak seyreltilmeli veya hidrolize edilmeli ve daha sonra sodyum hidroksit çözeltisi ile nötralize edilmelidir (koruyucu eldiven, duman dolab!). Kabna doldurulmadan önce pH’ evrensel indikatör eritleri ile kontrol edin. Dumanl sülfürik asit, damla damla% 40 sülfürik aside dikkatlice kartrlmaldr. Soutma için bol buz bulundurun! Yeterince souk olduunda, yukarda tarif edildii gibi yüksek konsantrasyonlu sülfürik asidi ilemden geçirin. Bu prosedüre benzer ekilde, dier anhidritler karlk gelen asitler haline dönütürülebilir. Asit gazlar (örnein hidrojen halojenür, klor, fosgen, kükürt dioksit) seyreltik sodyum hidroksit solüsyonu içerisine katlabilmekte ve nötralizasyondan sonra kapta atlabilmektedir.