POTASSIUM NITRATE (POTASYUM NTRAT)

CAS No.: 7757-79-1

EC No.: 231-818-8

Synonyms:

POTASSIUM NITRATE; 7757-79-1; Saltpeter; Nitre; Nitrate of potash; Vicknite; Nitric acid potassium salt; Nitric acid, potassium salt; Kaliumnitrat; Kalii nitras; Collo-Bo; Salt peter (VAN); Caswell No. 697; Kaliumnitrat [German]; Potassium nitrate(DOT); UNII-RU45X2JN0Z; CCRIS 3667; HSDB 1227; Nitric acid potassium salt (1:1); KNO3; EINECS 231-818-8; MFCD00011409; NSC 57632; UN1486; EPA Pesticide Chemical Code 076103; RU45X2JN0Z; AI3-51245; CHEBI:63043; saltpetre; DSSTox_CID_9692; DSSTox_RID_78811; DSSTox_GSID_29692; Potassium nitrate, 99%, pure; CHEMBL1644029; Potassiumnitrate; Potassium nitrate, 99%, extra pure; Potassium nitrate, 99+%, ACS reagent; Potassium nitrate, 99+%, for analysis; CAS-7757-79-1; Potassium nitrate, 99+%, for biochemistry; Potassium nitrate [JAN]; Potassium nitrate, 99.999%, (trace metal basis); Potassium nitrate [USP:JAN]; Potassium-nitrate; Sensodyne (TN); Potassium Nitrate,(S); ACMC-1BIXH; Potassium nitrate, 99%; EC 231-818-8; Potassium Nitrate ACS grade; KSC377C3L; Potassium nitrate (JAN/USP); INS NO.252; DTXSID4029692; CTK2H7135; Potassium nitrate, p.a., 99%; INS-252; KS-00000V8E; Tox21_201581; Tox21_303394; Potassium nitrate, AR, >=99.5%; Potassium nitrate, LR, >=99.5%; AKOS015902862; AKOS024418772; Potassium nitrate, cell culture tested; DB11090; LS-3214; Potassium nitrate, BioXtra, >=99.0%; NCGC00249235-01; NCGC00257274-01; NCGC00259130-01; BP-31027; E252; Potassium nitrate [UN1486] [Oxidizer]; Potassium nitrate [UN1486] [Oxidizer]; Potassium nitrate, ACS reagent, >=99.0%; Potassium nitrate, NIST(R) SRM(R) 193; E-252; FT-0698960; Potassium nitrate, BioUltra, >=99.5% (T); C13557; D02051; Potassium nitrate, 99.99% trace metals basis; Potassium nitrate, ReagentPlus(R), >=99.0%; Potassium nitrate, SAJ first grade, >=99.0%; Potassium Nitrate, Trace metals grade 99.99%; Potassium nitrate, 99.999% trace metals basis; Potassium nitrate, JIS special grade, >=99.0%; Nitrate nitrogen standard solution, 100 ppm NO3-; Potassium nitrate, >= 99.995 % metals basis; Q177836; Potassium nitrate, anhydrous, 99.99% trace metals basis; Nitrogen and oxygen isotopes in nitrate, NIST(R) RM 8568; Potassium standard for AAS, ready-to-use, in nitric acid; Potassium standard for ICP, for ICP, ready-to-use, in nitric acid; USGS32 (nitrogen and oxygen isotopes in nitrate), NIST RM 8558; Nitrate ion standard solution, 0.01 M NO3-, for ion-selective electrodes; Potassium nitrate, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; Potassium nitrate, BioReagent, suitable for cell culture, suitable for plant cell culture; Potassium nitrate, puriss. p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., >=99%; Mettler-Toledo Calibration substance ME 51143095, Potassium nitrate, traceable to primary standards (LGC); Potassium nitrate, puriss., meets analytical specification of Ph??Eur, BP, USP, FCC, E252, 99.0-100.5%; Nitric acid potassium salt; Saltpeter; Nitre; Nitrate Of Potash; Saltpetre; Vicknite; 7757-79-1; Nitric Acid Potassium Salt; Nitric Acid, Potassium Salt; Kaliumnitrat

; Kalii Nitras; Collo-bo; Salt Peter (van); Caswell No. 697; Kaliumnitrat [german]; Potassium Nitrate(dot); Unii-ru45x2jn0z; Ccris 3667; Chebi:63043; Hsdb 1227; Nitric Acid Potassium Salt (1:1); Einecs 231-818-8; Nsc 57632; Un1486; Ag-h-10576; Epa Pesticide Chemical Code 076103; Ai3-51245; Dsstox_cid_9692; Dsstox_rid_78811; Dsstox_gsid_29692; Cas-7757-79-1; Potassium Nitronate; Sensodyne (tn); Acmc-1bixh; Ac1l2nfo; Ac1lank1; Ac1q1tuv; Ac1q1tuw; Potassium Nitrate [jan]; Ru45x2jn0z; Ksc377c3l; P6030_sigma; P8291_sigma; Potassium Nitrate (jan/usp); 12648_riedel; 204110_aldrich; 31263_riedel; 542040_aldrich; P6083_sial; P8394_sial; 60414_fluka; 60414_sigma; 60429_fluka; Ctk2h7135; S205; 12648_sial; 31263_sial; 221295_sial; Tox21_201581; Tox21_303394; Akos015902862; Ls-3214; Rtr-024775; Ncgc00249235-01; Ncgc00257274-01; Ncgc00259130-01; Bp-31027; E252; Potassium Nitrate [un1486] [oxidizer]; Potassium Nitrate [un1486] [oxidizer]; Tr-024775; C13557; D02051; 3b4-1829; I14-19707; 96193-83-8; potasyum nitrat; POTASYUM NTRAT; POTASYUM NTRAT; potasiyum nitrat; POTASSIUM NITRATE; 7757-79-1; Saltpeter; Nitre; Nitrate of potash; Vicknite; Nitric acid potassium salt; Nitric acid, potassium salt; Kaliumnitrat; Kalii nitras; Collo-Bo; Salt peter (VAN); Caswell No. 697; Kaliumnitrat [German]; Potassium nitrate(DOT); UNII-RU45X2JN0Z; CCRIS 3667; HSDB 1227; Nitric acid potassium salt (1:1); KNO3; EINECS 231-818-8; MFCD00011409; NSC 57632; UN1486; EPA Pesticide Chemical Code 076103; RU45X2JN0Z; AI3-51245; CHEBI:63043; saltpetre; DSSTox_CID_9692; DSSTox_RID_78811; DSSTox_GSID_29692; Potassium nitrate, 99%, pure; CHEMBL1644029; Potassiumnitrate; Potassium nitrate, 99%, extra pure; Potassium nitrate, 99+%, ACS reagent; Potassium nitrate, 99+%, for analysis; CAS-7757-79-1; Potassium nitrate, 99+%, for biochemistry; Potassium nitrate [JAN]; Potassium nitrate, 99.999%, (trace metal basis); Potassium nitrate [USP:JAN]; Potassium-nitrate; Sensodyne (TN); Potassium Nitrate,(S); ACMC-1BIXH; Potassium nitrate, 99%; EC 231-818-8; Potassium Nitrate ACS grade; KSC377C3L; Potassium nitrate (JAN/USP); INS NO.252; DTXSID4029692; CTK2H7135; Potassium nitrate, p.a., 99%; INS-252; KS-00000V8E; Tox21_201581; Tox21_303394; Potassium nitrate, AR, >=99.5%; Potassium nitrate, LR, >=99.5%; AKOS015902862; AKOS024418772; Potassium nitrate, cell culture tested; DB11090; LS-3214; Potassium nitrate, BioXtra, >=99.0%; NCGC00249235-01; NCGC00257274-01; NCGC00259130-01; BP-31027; E252; Potassium nitrate [UN1486] [Oxidizer]; Potassium nitrate [UN1486] [Oxidizer]; Potassium nitrate, ACS reagent, >=99.0%; Potassium nitrate, NIST(R) SRM(R) 193; E-252; FT-0698960; Potassium nitrate, BioUltra, >=99.5% (T); C13557; D02051; Potassium nitrate, 99.99% trace metals basis; Potassium nitrate, ReagentPlus(R), >=99.0%; Potassium nitrate, SAJ first grade, >=99.0%; Potassium Nitrate, Trace metals grade 99.99%; Potassium nitrate, 99.999% trace metals basis; Potassium nitrate, JIS special grade, >=99.0%; Nitrate nitrogen standard solution, 100 ppm NO3-; Potassium nitrate, >= 99.995 % metals basis; Q177836; Potassium nitrate, anhydrous, 99.99% trace metals basis; Nitrogen and oxygen isotopes in nitrate, NIST(R) RM 8568; Potassium standard for AAS, ready-to-use, in nitric acid; Potassium standard for ICP, for ICP, ready-to-use, in nitric acid; USGS32 (nitrogen and oxygen isotopes in nitrate), NIST RM 8558; Nitrate ion standard solution, 0.01 M NO3-, for ion-selective electrodes; Potassium nitrate, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; Potassium nitrate, BioReagent, suitable for cell culture, suitable for plant cell culture; Potassium nitrate, puriss. p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., >=99%; Mettler-Toledo Calibration substance ME 51143095, Potassium nitrate, traceable to primary standards (LGC); Potassium nitrate, puriss., meets analytical specification of Ph??Eur, BP, USP, FCC, E252, 99.0-100.5%; Nitric acid potassium salt; Saltpeter; Nitre; Nitrate Of Potash; Saltpetre; Vicknite; 7757-79-1; Nitric Acid Potassium Salt; Nitric Acid, Potassium Salt; Kaliumnitrat

POTASSIUM NITRATE

Potassium nitrate is a chemical compound with the chemical formula KNO

3. It is an ionic salt of potassium nitrate ions K+ and nitrate ions NO3−, and is therefore an alkali metal nitrate.

It occurs in nature as a mineral, niter. It is a source of nitrogen, and nitrogen was named after niter.

Potassium nitrate is one of several nitrogen-containing compounds collectively referred to as saltpeter or saltpetre.

Major uses of potassium nitrate are in fertilizers, tree stump removal, rocket propellants and fireworks. It is one of the major constituents of gunpowder (black powder).[6] In processed meats, potassium nitrate reacts with hemoglobin and generates a pink color.[7]

Etymology

Potassium nitrate, because of its early and global use and production, has many names. Hebrew and Egyptian words for it had the consonants n-t-r, indicating likely cognation in the Greek nitron, which was Latinised to nitrum or nitrium. Thence Old French had niter and Middle English nitre. By the 15th century, Europeans referred to it as saltpeter[8] and later as nitrate of potash, as the chemistry of the compound was more fully understood.

The Arabs called it “Chinese snow” (Arabic: ثلج الصين‎ thalj al-ṣīn). It was called “Chinese salt” by the Iranians/Persians[9][10][11][12][13] or “salt from Chinese salt marshes” (Persian: نمک شوره چينی‎ namak shūra chīnī).[14][15]

Properties

Potassium nitrate has an orthorhombic crystal structure at room temperature, which transforms to a trigonal system at 129 °C (264 °F).

Potassium nitrate is moderately soluble in water, but its solubility increases with temperature. The aqueous solution is almost neutral, exhibiting pH 6.2 at 14 °C (57 °F) for a 10% solution of commercial powder. It is not very hygroscopic, absorbing about 0.03% water in 80% relative humidity over 50 days. It is insoluble in alcohol and is not poisonous; it can react explosively with reducing agents, but it is not explosive on its own.[3]

Thermal decomposition

Between 550–790 °C (1,022–1,454 °F), potassium nitrate reaches a temperature-dependent equilibrium with potassium nitrite:[16]

2 KNO3 ⇌ 2 KNO2 + O2

History of production

From mineral sources

In Ancient India, saltpeter manufacturers formed the Nuniya caste.[17] Saltpeter finds mention in Kautilya’s Arthashastra (compiled 300BC – 300CE), which mentions using its poisonous smoke as a weapon of war,[18] although its use for propulsion did not appear until medieval times.

A purification process for potassium nitrate was outlined in 1270 by the chemist and engineer Hasan al-Rammah of Syria in his book al-Furusiyya wa al-Manasib al-Harbiyya (The Book of Military Horsemanship and Ingenious War Devices). In this book, al-Rammah describes first the purification of barud (crude saltpeter mineral) by boiling it with minimal water and using only the hot solution, then the use of potassium nitrate carbonate (in the form of wood ashes) to remove calcium and magnesium by precipitation of their carbonates from this solution, leaving a solution of purified potassium nitrate, which could then be dried.[19] This was used for the manufacture of gunpowder and explosive devices. The terminology used by al-Rammah indicated a Chinese origin for the gunpowder weapons about which he wrote.[20]

At least as far back as 1845, Chilean saltpeter deposits were exploited in Chile and California.

From caves

A major natural source of potassium nitrate was the deposits crystallizing from cave walls and the accumulations of bat guano in caves.[21] Extraction is accomplished by immersing the guano in water for a day, filtering, and harvesting the crystals in the filtered water. Traditionally, guano was the source used in Laos for the manufacture of gunpowder for Bang Fai rockets.

LeConte

Perhaps the most exhaustive discussion of the production of this material is the 1862 LeConte text.[22] He was writing with the express purpose of increasing production in the Confederate States to support their needs during the American Civil War. Since he was calling for the assistance of rural farming communities, the descriptions and instructions are both simple and explicit. He details the “French Method”, along with several variations, as well as a “Swiss method”. N.B. Many references have been made to a method using only straw and urine, but there is no such method in this work.

French method

Turgot and Lavoisier created the Régie des Poudres et Salpêtres a few years before the French Revolution. Niter-beds were prepared by mixing manure with either mortar or wood ashes, common earth and organic materials such as straw to give porosity to a compost pile typically 4 feet (1.2 m) high, 6 feet (1.8 m) wide, and 15 feet (4.6 m) long.[22] The heap was usually under a cover from the rain, kept moist with urine, turned often to accelerate the decomposition, then finally leached with water after approximately one year, to remove the soluble calcium nitrate which was then converted to potassium nitrate by filtering through potash.

Swiss method

LeConte describes a process using only urine and not dung, referring to it as the Swiss method. Urine is collected directly, in a sandpit under a stable. The sand itself is dug out and leached for nitrates which were then converted to potassium nitrate using potash, as above.

From nitric acid

From 1903 until the World War I era, potassium nitrate for black powder and fertilizer was produced on an industrial scale from nitric acid produced using the Birkeland–Eyde process, which used an electric arc to oxidize nitrogen from the air. During World War I the newly industrialized Haber process (1913) was combined with the Ostwald process after 1915, allowing Germany to produce nitric acid for the war after being cut off from its supplies of mineral sodium nitrates from Chile (see nitratite).

Production

Potassium nitrate can be made by combining ammonium nitrate and potassium nitrate hydroxide.

NH4NO3 (aq) + KOH (aq) → NH3 (g) + KNO3 (aq) + H2O (l)

An alternative way of producing potassium nitrate without a by-product of ammonia is to combine ammonium nitrate, found in instant ice packs,[23] and potassium nitrate chloride, easily obtained as a sodium-free salt substitute.

NH4NO3 (aq) + KCl (aq) → NH4Cl (aq) + KNO3 (aq)

Potassium nitrate can also be produced by neutralizing nitric acid with potassium nitrate hydroxide. This reaction is highly exothermic.

KOH (aq) + HNO3 → KNO3 (aq) + H2O (l)

On industrial scale it is prepared by the double displacement reaction between sodium nitrate and potassium nitrate chloride.

NaNO3 (aq) + KCl (aq) → NaCl (aq) + KNO3 (aq)

Uses

Potassium nitrate has a wide variety of uses, largely as a source of nitrate.

Nitric acid production

Historically, nitric acid was produced by combining sulfuric acid with nitrates such as saltpeter. In modern times this is reversed: nitrates are produced from nitric acid produced via the Ostwald process.

Oxidizer

A demonstration of the oxidation of a piece of charcoal in molten potassium nitrate

The most famous use of potassium nitrate is probably as the oxidizer in blackpowder. From the most ancient times until the late 1880s, blackpowder provided the explosive power for all the world’s firearms. After that time, small arms and large artillery increasingly began to depend on cordite, a smokeless powder. Blackpowder remains in use today in black powder rocket motors, but also in combination with other fuels like sugars in “rocket candy”. It is also used in fireworks such as smoke bombs.[24] It is also added to cigarettes to maintain an even burn of the tobacco[25] and is used to ensure complete combustion of paper cartridges for cap and ball revolvers.[26] It can also be heated to several hundred degrees to be used for niter bluing, which is less durable than other forms of protective oxidation, but allows for specific and often beautiful coloration of steel parts, such as screws, pins, and other small parts of firearms.

Meat processing

Potassium nitrate has been a common ingredient of salted meat since antiquity[27] or the Middle Ages.[28] The widespread adoption of nitrate use is more recent and is linked to the development of large-scale meat processing.[6] The use of potassium nitrate has been mostly discontinued because of slow and inconsistent results compared to sodium nitrite compounds such as “Prague powder” or pink “curing salt”. Even so, potassium nitrate is still used in some food applications, such as salami, dry-cured ham, charcuterie, and (in some countries) in the brine used to make corned beef (sometimes together with sodium nitrite).[29] When used as a food additive in the European Union,[30] the compound is referred to as E252; it is also approved for use as a food additive in the United States[31] and Australia and New Zealand[32] (where it is listed under its INS number 252).[3]

Food preparation

In West African cuisine, potassium nitrate (saltpetre) is widely used as a thickening agent in soups and stews such as okra soup[33] and isi ewu. It is also used to soften food and reduce cooking time when boiling beans and tough meat. Saltpetre is also an essential ingredient in making special porridges, such as kunun kanwa[34] literally translated from the Hausa language as ‘saltpetre porridge’. In the Shetland Islands (UK) it is used in the curing of mutton to make reestit mutton, a local delicacy.[35]

Fertilizer

Potassium nitrate is used in fertilizers as a source of nitrogen and potassium nitrate – two of the macronutrients for plants. When used by itself, it has an NPK rating of 13-0-44.[36][37]

Pharmacology

Used in some toothpastes for sensitive teeth.[38] Recently, the use of potassium nitrate in toothpastes for treating sensitive teeth has increased.[39][40]

Used historically to treat asthma.[41] Used in some toothpastes to relieve asthma symptoms.[42]

Used in Thailand as main ingredient in kidney tablets to relieve the symptoms of cystitis, pyelitis and urethritis.[43]

Combats high blood pressure and was once used as a hypotensive.[44]

Other uses

Electrolyte in a salt bridge

Active ingredient of condensed aerosol fire suppression systems. When burned with the free radicals of a fire’s flame, it produces potassium nitrate carbonate.[45]

Works as an aluminium cleaner.

Component (usually about 98%) of some tree stump removal products. It accelerates the natural decomposition of the stump by supplying nitrogen for the fungi attacking the wood of the stump.[46]

In heat treatment of metals as a medium temperature molten salt bath, usually in combination with sodium nitrite. A similar bath is used to produce a durable blue/black finish typically seen on firearms. Its oxidizing quality, water solubility, and low cost make it an ideal short-term rust inhibitor.[47]

To induce flowering of mango trees in the Philippines.[48][49]

Thermal storage medium in power generation systems. Sodium and potassium nitrate salts are stored in a molten state with the solar energy collected by the heliostats at the Gemasolar Thermosolar Plant. Ternary salts, with the addition of calcium nitrate or lithium nitrate, have been found to improve the heat storage capacity in the molten salts.[50]

As a source of potassium nitrate ions for exchange with sodium ions in chemically strengthened glass.

As an oxidizer in model rocket fuel called Rocket candy.

In folklore and popular culture

Potassium nitrate was once thought to induce impotence, and is still rumored to be in institutional food (such as military fare) as an anaphrodisiac; however, there is no scientific evidence for such properties.[51][52]

In 1776 (musical), John Adams asks his wife Abigail to make saltpeter for the Continental Army. She, eventually, is able to do so in exchange for pins for sewing.[53]

In the Star Trek episode “Arena”, Captain Kirk injures a gorn using a rudimentary cannon that he constructed using potassium nitrate as a key ingredient.

In 21 Jump Street, Jenko, played by Channing Tatum, gave a rhyming presentation about potassium nitrate for his chemistry class.

Potassium nitrate[1]

Potassium nitrate

Potassium nitrate structure.svg

Potassium nitrate ball-and-stick.png

Potassium nitrate

Other names

Saltpeter

Saltpetre

Nitrate of potash[2]

Identifiers

Main hazards Oxidant, harmful if swallowed, inhaled, or absorbed on skin. Causes irritation to skin and eye area.

Other anions Potassium nitrite

Other cations Lithium nitrate

Sodium nitrate

Rubidium nitrate

Caesium nitrate

Related compounds Potassium nitrate sulfate

Potassium nitrate chloride

Supplementary data page

Structure and

properties Refractive index (n),

Dielectric constant (εr), etc.

Thermodynamic

data Phase behaviour

solid–liquid–gas

Spectral data UV, IR, NMR, MS

Potassium nitrate

Potassium nitrate (KNO₃) is a soluble source of two major essential plant nutrients. It’s commonly used as a fertilizer for high-value crops that benefit from nitrate (NO₃-) nutrition and a source of potassium nitrate (K+) free of chloride (Cl⁻).

Production

Manufacturers typically make potassium nitrate fertilizer (sometimes referred to as nitrate of potash or NOP by reacting potassium nitrate chloride (KCl) with a nitrate source. Depending on the objectives and available resources, the nitrate may come from sodium nitrate, nitric acid or ammonium nitrate. The resulting KNO3 is identical regardless of the manufacturing process. Potassium nitrate is commonly sold as a water-soluble, crystalline material primarily intended for dissolving and applying with water or in a prilled form for soil application. Traditionally, this compound is known as saltpeter.

Agricultural use

Potassium Nitrate

Growers value fertilizing with KNO₃ especially in conditions where a highly soluble, chloride-free nutrient source is needed. In such soils, all of the N is immediately available for plant uptake as nitrate, requiring no additional microbial action and soil transformation. Growers of high-value vegetable and orchard crops sometime prefer to use a nitrate-based source of nutrition in an effort to boost yield and quality. Potassium nitrate contains a relatively high proportion of K, with an N to K ratio of approximately one to three. Many crops have high K demands and can remove as much or more K than N at harvest.

Applications of KNO₃ to the soil are made before the growing season or as a supplement during the growing season. A diluted solution is sometimes sprayed on plant foliage to stimulate physiological processes or to overcome nutrient deficiencies. Foliar application of K during fruit development advantages some crops, since this growth stage often coincides with high K demands during the time of declining root activity and nutrient uptake. It’s also commonly used for greenhouse plant production and hydroponic culture.

Management practices

Potassium nitrate

Both N and K are required by plants to support harvest quality, protein formation, disease resistance and water-use efficiency. Therefore, to support healthy growth, farmers often apply KNO₃ to soil or through the irrigation system during the growing season.

Potassium nitrate accounts for only a small portion of the global K fertilizer market. It’s primarily used where its unique composition and properties can provide specific benefits to growers. Further, it’s easy to handle and apply, and is compatible with many other fertilizers, including specialty fertilizers for many high-value specialty crops, as well as those used on grain and fiber crops.

The relatively high solubility of KNO₃ under warm conditions allows for a more concentrated solution than for other common K fertilizers. However, farmers must carefully manage the water to keep the nitrate from moving below the root zone.

Non-agricultural uses

Potassium nitrate has long been used for fireworks and gunpowder. It’s now more commonly added to food to maintain the quality of meat and cheese. Specialty toothpastes often contain KNO₃ to alleviate tooth sensitivity. A mixture of KNO₃ and sodium nitrate (NaNO₃) is used for storing heat in solar energy installations.

Saltpetre, also spelled Saltpeter, also called Nitre, or Niter, any of three naturally occurring nitrates, distinguished as (1) ordinary saltpetre, or potassium nitrate, KNO3; (2) Chile saltpetre, cubic nitre, or sodium nitrate, NaNO3; and (3) lime saltpetre, wall saltpetre, or calcium nitrate, Ca(NO3)2. These three nitrates generally occur as efflorescences caused by the oxidation of nitrogenous matter in the presence of the alkalis and alkaline earths.

Ordinary Saltpetre.

Potassium nitrate occurs as crusts on the surface of the Earth, on walls and rocks, and in caves; and it forms in certain soils in Spain, Italy, Egypt, Iran, and India. The deposits in the great limestone caves of Kentucky, Virginia, and Indiana have probably been derived from the overlying soil and accumulated by percolating water. In former times, the demand for saltpetre as an ingredient of gunpowder led to the formation of saltpetre plantations, or nitriaries, which were common in France, Germany, and other countries; the natural conditions were simulated by exposing heaps of decaying organic matter mixed with alkalis (lime, etc.) to atmospheric action. Potassium nitrate was used at one time in many different diseased conditions, especially asthma; but now it is rarely used medicinally, except as a diuretic. Its alleged value as a drug for suppressing sexual desire is purely imaginary.

Potassium nitrate is white in colour and soluble in water; it has a vitreous lustre and a cool and salty taste.

Potassium Nitrate

Potassium nitrate (KNO3) is obtained through a reaction of NaNO3 and potassium nitrate chloride (KCl). It is an important input in the production of crystal, enamel for covering ceramic or metallic surfaces, metal treatments and gunpowder, among others.

Toothpastes intended to prevent caries and to reduce painful sensitivity of the teeth are regulated as over-the-counter (OTC) anticaries drug products at Title 21, Code of Federal Regulations (21 CFR), Part 355. Such products may contain up to 5% potassium nitrate as a tooth desensitizing ingredient.

Dentinal hypersensitivity occurs when gingival recession exposes dentin at the cervical margins of teeth. Twenty-four periodontal patients, with postoperative hypersensitive dentin were treated by burnishing saturated potassium nitrate (KNO3) to relieve pain. Using a visual analogue scale with participants acting as their own control, a subjective assessment of pain was measured and compared before and after KNO3 application. Thirty-six regions involving 98 teeth were assessed. A significant reduction of sensitivity and pain was achieved by using a saturated KNO3 solution

… Potassium nitrate has been used … in a dentifrice or gel to alleviate dentinal hypersensitivity. The aim of this study was to compare a 3% potassium nitrate/0.2% sodium fluoride mouthwash with a 0.2% sodium fluoride control mouthwash in a 6-week double-blind study. … Fifty subjects were evaluated using 2 tactile methods and cold air sensitivity (dental air syringe), along with subjective perception of pain (0 to 10 scale) at baseline and at 2 and 6 weeks. … There was a general decrease in dentinal hypersensitivity levels in both groups over the 6-week study period as demonstrated by all 4 methods of assessment. There was also a statistically significant difference in decrease in sensitivity between the groups. /The authors concluded that/ this study showed that a 3% potassium nitrate/0.2% sodium fluoride mouthwash appears to have therapeutic potential to alleviate dentinal hypersensitivity.

The effect on dentinal hypersensitivity from the use of a new dentifrice containing 5.0% potassium nitrate and 0.454% stannous fluoride in a silica base (Colgate Sensitive Maximum Strength Toothpaste, Colgate-Palmolive Co.) over an 8-week period was compared to a commercially available dentifrice containing 5.0% potassium nitrate and 0.243% sodium fluoride in a silica base (positive control (Sensodyne Fresh Mint Toothpaste, Block Drug Company, Inc.)) and to a commercially available nondesensitizing dentifrice containing 0.243% sodium fluoride in a silica base (negative control (Colgate Winterfresh Gel, Colgate-Palmolive Co.)). A total of 120 participants were stratified into 3 balanced groups according to baseline mean air blast (thermal) and tactile (Yeaple Probe) sensitivity scores, gender, and age. Participants brushed their teeth twice daily (morning and evening) for 1 minute. Dentinal hypersensitivity examinations were conducted at baseline, 4 weeks, and 8 weeks by the same dental examiner. After 4- and 8-weeks’ use of their assigned products, participants in the new dentifrice group demonstrated statistically significant improvements (p < 0.05) in tactile and air blast sensitivity, as compared to those using the positive and negative control dentifrices.

A multicenter clinical trial conducted by the authors compared the desensitizing efficacy of a new 5 percent potassium nitrate: 0.243 percent sodium fluoride dentifrice along with two clinically proven, commercially available desensitizing dentifrices to a placebo dentifrice. Sensitivity to cold air and tactile stimulation, along with patients’ subjective assessments, were evaluated to assess the dentinal desensitizing efficacy of the test dentifrices. Results demonstrated that after four weeks, participants who used the new dentifrice formulation experienced significant decreases in dentinal sensitivity compared to the placebo group for all measured indexes.

BACKGROUND: Potassium nitrate has been used previously in a dentifrice or gel to alleviate dentinal hypersensitivity. The aim of this study was to compare a 3% potassium nitrate/0.2% sodium fluoride mouthwash with a 0.2% sodium fluoride control mouthwash in a 6-week double-blind study. METHODS: Fifty subjects were evaluated using 2 tactile methods and cold air sensitivity (dental air syringe), along with subjective perception of pain (0 to 10 scale) at baseline and at 2 and 6 weeks. RESULTS: There was a general decrease in dentinal hypersensitivity levels in both groups over the 6-week study period as demonstrated by all 4 methods of assessment. There was also a statistically significant difference in decrease in sensitivity between the groups. CONCLUSIONS: This study showed that a 3% potassium nitrate/0.2% sodium fluoride mouthwash appears to have therapeutic potential to alleviate dentinal hypersensitivity.

Following deep restorations in vital teeth, postoperative pain of various durations frequently occurs, even if the teeth were asymptomatic before treatment. In this study, a potassium nitrate-polycarboxylate cement was used as a liner and was found clinically to tend to preserve pulpal vitality and significantly eliminate or decrease postoperative pain.

Potassium Nitrate – KNO3

What is Potassium Nitrate (KNO3)?

KNO3 is a chemical compound with chemical name Potassium Nitrate.

Potassium nitrate also called saltpeter or niter, a white solid soluble in water formed by fractional crystallization of sodium nitrate and potassium nitrate chloride solutions. It occurs naturally as niter in rocks in India, South Africa and Brazil. When heated it decomposes to give the nitrite and oxygen. Unlike sodium nitrate it is non-deliquescent. Potassium nitrate is used in gunpowder, fertilizers and in the laboratory preparation of nitric acid.

Potassium nitrate is the most common desensitizing agent in over-the-counter dentifrices. At a concentration of 5%, potassium nitrate in conjunction with sodium or monofluorophosphate fluoride significantly reduces symptoms within 2 weeks of daily use. Potassium nitrate ions penetrate the length of the dentinal tubule and block repolarization of the nerve ending.

Frequent and regular application of a potassium nitrate dentifrice is necessary to avoid recurrence of symptoms, maintain a high abundance of extracellular potassium nitrate ions, and maintain the inter dental nerves in a hyperpolarized state. Potassium nitrate, often called saltpeter, occurs as an efflorescence in caverns and on soils in arid regions.

Synthesis of Potassium Nitrate (KNO3)

Potassium nitrate is a salt. It is prepared by neutralizing an acid. When potassium nitrate hydroxide neutralizes nitric acid potassium nitrate is formed.

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Neutralizing nitric acid always makes “nitrate” salts. Other acids make other types of salts.

Potassium nitrate contains potassium nitrate (a soft, light, and silver metal), oxygen, and nitrogen (a colourless and odourless gas). It is an alkali metal nitrate because it is an ionic salt of potassium nitrate ions K+ ions and nitrate ions NO3−. It is solid white or sometimes white to dirty grey in colour. Potassium nitrate is soluble in hot water. This compound releases oxygen when heated or decomposed. It is a strong oxidizing agent It is widely used in the removal of the stump, fireworks, fertilizers, etc. It is a major constituent of black powder and food preservation techniques.

Properties of Potassium Nitrate – KNO3

KNO3 Potassium Nitrate

Molecular Weight/ Molar Mass 101.1032 g/mol

Density 2.109 g/cm3

Boiling Point 400 °C

Melting Point 334 °C

Potassium Nitrate structure (KNO3 Structure)

Potassium Nitrate – KNO3

Potassium Nitrate Structure

Potassium Nitrate (KNO3 ) Uses

It is used as a form of fertilizer as it contains all the macronutrients needed for the plants to grow.

It is used as gunpowder in explosives such as bombs, grenades, etc.

Used in the manufacturing and production of cigarettes.

It is used extensively used in the preservation of hides

It has medicinal applications such as a diuretic in medicine

Used in toothpaste to make the teeth less sensitive to pain

Used in the food industry to preserve meat against microbial agents

Potassium Nitrate (KNO3 ) Health Hazards

Potential exposure – Potassium Nitrate is used in chemical analysis, as a food additive in fertilizers in medications as a vasodilator and as antidote for cyanide poisoning.

Short term exposure – Potassium nitrate can affect when breathed in. Contact can cause eye and skin burns. Breathing the dust or mist can irritate the nose, throat and lungs and may cause coughing with phlegm. Higher exposures can cause pulmonary edema, a medical emergency that can be delayed for several hours. This can cause death.

Long term exposure – Repeated skin contact causes dermatitis, drying and cracking. May cause lung irritation, bronchitis may develop. There is limited evidence that potassium nitrite may damage the developing fetus.

Medical surveillance – If symptoms develop or overexposure is suspected, the following may be useful, blood test for methemoglobin. Lung function tests. Consider chest X-ray after acute overexposure.

Potassium nitrate is an inorganic salt which has a molecular KNO3 formula. This is a common form of nitrate which has been used for numerous uses as a component, including agricultural preservatives, fertilizers, tree stump removal, rocket propellants, which fireworks.

Potassium nitrate is a common active ingredient that exerts an anti-sensitive effect in toothpaste. It offers enhanced protection against the painful sensitivity of the teeth to ice, sun, acids, sweets or touch.

Frequently Asked Questions – FAQs

Is potassium nitrate harmful to humans?

A number of health hazards can present potassium nitrate. It can trigger breathing issues when inhaled, including coughing and shortness of breath. Contact with the skin or eye can lead to discomforts such as redness, itching, and pain.

What contains potassium nitrate?

Potassium nitrate is a nitric acid crystalline potassium nitrate salt. Many products in households, agriculture, and industry use potassium nitrate. For solar power plants, there are examples of toothpaste, fertilizers, fireworks, pesticides and molten salt.

Is potassium nitrate safe in toothpaste?

There is often confusion between nitrates and nitrites. The FDA recognizes nitrates used in potassium nitrate as secure and efficient for use in anti-sensitive dental products. Additionally, temporary pain relief is provided by delicate toothpaste.

What are the dangers of potassium nitrate?

Contact can trigger irritation of the eyes and skin. Potassium nitrate respiration may irritate the nose and throat causing sneezing and coughing. High concentrations may interfere with the blood’s capacity to carry oxygen that causes headache, tiredness, dizziness, and blue skin and lips.

What is potassium nitrite used for?

In the production of heat transfer salts, potassium nitrite is used. Potassium nitrite as a food additive E249 is a sodium nitrite-like preservative and is approved for use in the EU, USA, Australia and New Zealand.

Is potassium nitrate harmful to humans?

Potassium nitrate when breathed in will impact you. * Touch can cause discomfort to the eyes and skin. * Potassium nitrate for breathing can irritate the nose and throat causing sneezing and coughing.”

Is potassium nitrate a carcinogen?

Nither IARC nor the EPA have listed carcinogenicity nitrates. There are however several potential mechanisms that can metabolize nitrates to N-nitroso compounds, some of which are carcinogenic.

What plants benefit from potassium nitrate?

Potassium nitrate grows good lawns by encouraging deep-rooted lush, robust stems. By supporting solid stems and well-developed flowers it benefits roses and other flowering plants. The farmers depend on potassium nitrate to grow good crops. Plants which are rich in carbohydrates like potatoes need potassium nitrate to develop tuber.

POTASYUM NTRAT

Görünümü : Beyaz kristal haldedir.

Kimyasal Ad : Potassium Salt

Kimyasal Formülü : KNO3

Ambalaj ekli : 25 kg. lk torbalarda bulunur.

Tanm ve Kullanm alan :

Potasyum nitrat maddesi formülü KNO3 olan bir potasyum nitrat bileii olarak bilinmektedir. Potasyum nitrat maddesi balca olarak gübrelerde, roket itici yaktlarda ve havai fieklerin üretiminde kullanm salanr. Kükürt ve odun kömürüyle belirli miktarda kartrlrsa kara barutu medyana getirir. Gda katks olarak kullanldnda Avrupa Birlii normlarnda E252 olarak adlandrlmaktadr. Çözelti halinde olan sodyum nitrat ve potasyum nitrat klorür bileiklerinin karmyla çifte ayrmas sonucunda elde edilmektedir. Kaynar haldeki çözeltilerin karmndan çözünürlüü scakta çok fazla deimeyen sodyum klorür çökelmektedir. Çözünürlüü daha çok olan ve çözelti halinde kalan potasyum nitrat maddesi souma sonucunda kristal bir hal alr. Kara barutun üç bileeni arasnda olan potasyum nitrat maddesi odun kömürü tozu ve kükürdün yan sra, kara barut bileiinde oksitleyici olarak rol alr.

Potasyum nitrat maddesi çounlukla, makro besinlerden olan azot bileeni ve potasyum nitrat maddesi olarak bitkilere uygun gübrelerde kullanm salanr. Tek bana saf gübre olarak kullanm yapldnda NPK oran 13-0-46 olur. Gda koruma maddesi olarak ise potasyum nitrat maddesi Orta çadan günümüze kadar etlerin korunmasnda kullanlmsa da bakteriyel enfeksiyonu önlemek için sodyum nitrat daha güvenilir olduundan dolay günümüzde gda koruyucusu olarak önemini kaybetmitir. Etlerin ve et ürünlerinin korunmasnn yan sra, onlara krmz bir renk vermek amacyla da kullanm salanr. Potasyum nitrat maddesinin oksitleyici bir özellii bulunmaktadr. Potasyum nitrat maddesi içerdiinden dolay yanmayla leylak renkli bir alev meydana getirir. Bu nedenden dolay amatör roket itici yaktlaryla eker ve potasyum nitrat maddesi karmyla elde edilen duman bombas gibi birçok bileimde ve havai fieklerde kullanm salanr. Bunun yan sra tütünün düzgün yanmasn salamak amacyla sigara sarlmadan önce tütün harmanna ilave edilir. Potasyum nitrat maddesi hassas diler için kullanlan baz di macununda bulunmaktadr. Son zamanlarda, hassas dilerin tedavisinde di macununda potasyum nitrat kullanm art göstermitir.

Potasyum nitrat maddesi topraktan, yapraktan ve sulamayla beraber damlama ve yamurlama sistemleriyle uygulanabilir. 2 ayr tipi bulunmaktadr: Pril potasyum nitrat, kristal ve düük pH deerli olan potasyum nitrat maddesi olmaktadr. Pril tipi potasyum nitrat direkt toprak uygulamalar için uygun görülür. Makine ve elle serpme araclyla kullanm kolay olur. Dier tanecik yada pril eklinde olan gübrelerle karm salanr. Ekim öncesi yada çapa ve sulamada kullanm uygundur. Kristal potasyum nitrat ise damla sulama sistemlerinde ve yapraktan uygulamalarnda kullanm uygun görülmektedir.

Kullanm Alanlar

Potasyum nitrat maddesi sodyum ve klor içermediinden dolay güvenli bir ekilde bütün bitkilerde kullanm yaplmaktadr.

Sebzelerde her ekilde sulama sistemiyle kullanm gerçekleir. Bol verim, düzgün ve kaliteli ürün alnmasn salamaktadr.

Narenciye ürünlerde meyve miktarn ve kalitesini arttrmaktadr, meyve dökülmesini önler. Patateste daha iri ve kaliteli verim oluturulmasn salar. Depo kayplarn azaltc etki oluturur.

Kuru madde orann arttrmaktadr. Sert çekirdee sahip olan meyvelerde çiçeklenmeyi, meyve miktarn ve kalitesini yükseltmektedir.

Kavun ve karpuzda yüksek aroma oran, renk ve eker oran oluturur. Kabuklarn parlakln, bitki hastalklarna kar dayankll artrr ve erken olgunlamay salamaktadr.

Pamukta koza adedini arttrr, pamuun arln ve lif kalitesinde art salar. Bütün çiçeklerde güvenli olarak kullanm gerçekletirilir.

Renk ve düzgünlük hususunda çiçek kalitesine dorudan etki salar. Bada üzüm kalitesini artrr.

Üzümün eker orann yükseltir ve hastalklara kar direncinin artmasna etki salar.

Tütünde ise yüksek ürün ve kaliteli yaprak elde edilmesini salayacaktr.

Potasyum nitrat, formülü KNO3 olan bir potasyum nitrat bileiidir. Güherçile olarak da bilinen bileik doal hâlde kayaçlarda ve maaralarda oluan beyaz renkli kabuksu yapda bulunur.

Potasyum nitrat balca olarak gübreler, roket itici yakt ve havai fieklerin üretiminde kullanlr; Kükürt ve odun kömürü ile belirli oranlarda kartrlrsa karabarutu oluturur. Gda katks olarak kullanld Avrupa Birlii normlarnda E252 olarak adlandrlr.

Üretimi

Çözelti hâlindeki sodyum nitrat ve potasyum nitrat klorür karmnn çifte ayrmas sonunda elde edilir. Kaynar hâldeki çözeltilerin karmndan çözünürlüü scakta pek fazla deimeyen sodyum klorür çökelir. Çözünürlüü daha fazla olan ve çözelti hâlinde kalan potasyum nitrat souma sonucunda kristalleir.

NaNO3 + KCl ⇌ KNO3 (çözelti)+ NaCl↓(kat)

Potasyum nitrat üretiminin yukardaki reaksiyona benzer alternatif dier bir yolu amonyum nitrat ve potasyum nitrat klorürün birleimine dayanan reaksiyondur. Bu reaksiyonla kolayca elde edilen potasyum nitratn içeriinde sodyum bulunmaz.

NH4NO3 + KCl → NH4Cl + KNO3

Potasyum nitrat amonyum nitrat ve potasyum nitrat hidroksitin birletirilmesi ile yaplabilir.

NH4NO3 + KOH → NH3 (gaz) + KNO3 + H2O

Potasyum nitrat nitrik asit ve potasyum nitrat hidroksitin nötürletirilmesi yolu ile de üretilebilir. Bu reaksiyon çok ekzotermiktir.

KOH (çözelti) + HNO3 → KNO3 (çözelti) + H2O

Özellikleri

Dosya:10. Оксидација на јагленче во стопен калиум нитрат.webm

Potasyum nitrat oda scaklnda ortorombik bir kristal yapsna sahip olmasna karn 129 °C scaklkta trigonal bir kristal yapsna dönüür. 560 °C üzerindeki scakla stldnda ise parçalanarak oksijen ve potasyum nitrite dönüür:

2 KNO3 → 2 KNO2 + O2

Potasyum nitrat suda normal bir ekilde çözünse de çözünürlüü scaklk ile artar. Sulu çözeltisi hemen hemen nötr özellik gösterir(%10’luk potasyum nitrat çözeltisinin 14 °C ‘de pH derecesi 6.2 ‘dir). Çok higroskopik deildir. Alkolde çözünmez ve zehirli deildir; indirgen maddelerle patlayarak tepkime verse de tek bana patlayc özellii yoktur.

Kullanm

Karabarut

Karabarutun üç bileeninden biri olan potasyum nitrat odun kömürü tozu (aslnda karbon) ve kükürdün yannda, karabarut bileiminde oksitleyici olarak rol oynar.

Gübre

Potasyum nitrat çounlukla, makro besinlerin ikisi olan azot ve potasyum nitrat kayna olarak bitkilere uygun gübrelerde kullanlr. Tek bana saf gübre olarak kullanldnda NPK oran 13-0-46 olmaktadr.

Gda koruyucusu

Gda koruma maddesi olarak, potasyum nitrat Ortaça’dan bu yana etlerin muhafazasnda kullanlmsa da bakteriyel enfeksiyonu önlemede sodyum nitrat (ve nitrit) daha güvenilir olduu için günümüzde gda koruyucusu olarak önemini yitirmitir. Etlerin ve et ürünlerinin(bilhassa sucuk ve salam) muhafaza etmesinin yannda ayrca onlara krmz bir renk vermek için de kullanlr.

Oksitleyici

Potasyum nitrat etkili bir oksitleyicidir. Potasyum içerdiinden yanma ile leylak renkli bir alev oluturur. Bu nedenle amatör roket itici yaktlar ile eker ve potasyum nitrat karmyla yaplan sis bombas gibi birçok piroteknik bileimde ve havai fieklerde kullanlr . Ayrca tütünün düzgün yanmasn salamak için sigara sarlmadan önce tütün harmanna eklenir.

Farmakoloji

Potasyum nitrat hassas diler için kullanlan baz di macununda bulunabilir. Son zamanlarda, hassas dilerin tedavisi için di macununda potasyum nitrat kullanm artmaktadr.

Potasyum nitrat eskiden bir hipotansif olarak yüksek kan basnc mücadelesinde baaryla kullanlmtr. Gliseril trinitrat (nitrogliserin), amil nitrit ve izosorbit türevleri gibi dier nitrat ve nitritler anjin rahatszlnn verdii sknty hafifletmek için hala kullanlmaktadr.

Tarihçe

12. ve 13. Yüzyla âit Endülüs Müslümanlarnn kitaplarda “Alev püskürterek hareket eden, ileyen ve yanan yumurtalar”, “Gök gürlemesi gibi gürültü” yapan roketlerden söz edilmekte ve ilk defa “füze ile harekete geçen torpillerin” ekillerine varncaya kadar detayl bilgiler verilmektedir. Bunlardan biri, Hasanü’r-Rahman adl Müslüman bilginin 1275 ylnda kaleme ald “Harp Tarihi” adl eserdir. Bu asrda ilim adamlarnn destekleyicisi, bizzat Sultanlar olmu, “Güherçile” denilen kimyevî maddenin, tahrip gücünü aratrmak üzere kimyagerler görevlendirilmitir. Laboratuvardan geceli gündüzlü süren çalmalar sonunda, birçok kimyevî keiflerde bulunulmutur. Bu keiflerden Avrupa 2 asr sonra haberdar olmutur. Sebebi kötü kopyalama usulleri ve talyanca tercümeler vastasdr.[4]

Potasyum nitrat

Potasyum nitrat kristalleri

Potasyum nitratn iyon yaps

Potasyum nitrat

Dier anyonlar

Potasyum nitrit

Dier katyonlar

Lityum nitrat

Sodyum nitrat

Rubidyum nitrat

Sezyum nitrat

Benzeyen bileikler

Potasyum sülfat

Potasyum klorür

Potasyum nitrat a, kimyasal bir bileik ile kimyasal formül K , N , O 3 . Bir olan iyonik bir tuzu ve potasyum nitrat iyonlar K + ve nitrat iyonlar NO 3 – ve bu nedenle bir olan alkali metal nitrat .

Bu, bir mineral olarak doada meydana niter . Bu kaynadr azot bu ad türetir. Potasyum nitrat toplu olarak adlandrlan bir kaç azot ihtiva eden bileiklerden biri olan saltpeter veya güherçile .

Potasyum nitrat balca kullanmlar olan gübre , aaç güdük çkarlmas, roket iticiler ve havai fiek . Bu ana bileeninden biridir barut (siyah toz) ve o zamandan beri kullanlmaktadr Ortaça bir ekilde gda katk maddesi .

etimoloji

Potasyum nitrat, çünkü erken ve küresel kullanm ve üretim, birçok isim var. branice ve bunun için Msr kelimeler muhtemel belirten ntr sessizler vard idrak Yunanca Nitron için latin harfleriyle yazlm olan, nitrum veya nitrium . Oradan Eski Franszca vard niter ve Orta ngilizce Nitre . 15. yüzylda, Avrupal olarak anlacaktr saltpeter ve daha geç potas nitrat, bileiin kimyasal daha kapsaml olarak anlalacaktr gibi.

Araplar “Çin kar” (denir Arapça : ثلج الصين thalj el-sin ). Bu “Çin tuz bataklklar tuz” ranllar / Perslere veya tarafndan “Çin tuzu” olarak adlandrld ( Farsça : نمک شوره چيني namak ura CHINI ).

Özellikleri

Potasyum nitrat, bir yer alr ortorombik 129 ° C (264 ° F) ‘de bir köeli sistemine dönütürür oda scaklnda kristal yaps.

Potasyum nitrat, suda orta derecede çözünür olduu, ama çözünürlük scaklna (bilgi kutusu baknz) ile birlikte artar. Sulu çözelti sergileyen, neredeyse nötr olan pH ticari bir toz% 10 çözelti için 14 ° C’de (57 ° F) ‘de 6.2. Bu çok deildir higroskopik % 80 ile ilgili olarak% 0.03 su emici, nispi nem 50 gün boyunca. Alkol içinde çözünmeyen ve zehirli deildir; o indirgeme maddeleri ile patlayc olarak tepki olabilir, ama kendi bana patlayc deildir.

Termal bozunma

550-790 ° C (1,022-1,454 ° F) arasnda, potasyum nitrat ile scakla bal bir dengeye ular potasyum nitrit :

2 KNO 3 ⇌ 2 KNO 2 + O 2

Üretimin Tarihçesi

Mineral kaynaklardan

Potasyum nitrat için bilinen en eski komple artma prosesi tarafndan 1270 ylnda ana hatlaryla edildi kimyager ve mühendis Hasan el-Rammah ait Suriye kitabnda el-Furusiyya ve’l-Manasib el-Harbiyye- ( Book of Askeri Horsemanship’in ve Hünerli Sava Cihazlar ). Bu kitapta, el-Rammah ilk izole edilmesini tarif etmektedir Barud az su ile kaynama ve sadece scak çözelti kullanlarak (ham güherçile minerali), daha sonra kullanm potasyum nitrat karbonat (formunda ahap kül ), kalsiyum ve magnezyum kaldrmak için daha sonra kurutuldu olabilir saflatrlm potasyum nitrat, bir çözelti brakarak bu solüsyondan karbonatlarn çökelmesi ile. Bu barut ve patlayc üretimi için kullanlmtr. El-Rammah tarafndan kullanlan terminoloji yazd hangi barut silah Çinli kökenli gösterdi.

En azndan bildiim kadaryla geriye 1845 olarak, ili güherçile mevduat ili ve istismar edilmi Kaliforniya , ABD.

maaradan

Potasyum nitrat büyük bir doal kaynak maara duvarlarndan kristalize yataklar ve birikimleri olarak bat gübresi maaralar. Ekstraksiyon, bir gün için suya gübresi daldrlmas filtreleme ve filtre edilmi su kristalleri hasat etmek suretiyle gerçekletirilir. Geleneksel olarak, gübresi kullanlan kayna Laos için barut üretimi için Bang FAI roket.

LeConte

Belki de bu malzemenin üretiminin en kapsaml tartma 1862 olduunu LeConte metni. çeri üretimin artrlmas ifade amac ile yazyordu Konfedere Devletler srasnda kendi ihtiyaçlarn desteklemek için Amerikan ç Sava . O krsal tarm topluluklarnn yardm için çaryordu beri açklamalar ve talimatlar basit ve açk hem de. Birkaç varyasyonlar yan sra bir “sviçre yöntemi” ile birlikte “Fransz Yöntemi”, göstermektedir. NB Birçok referanslar sadece saman ve idrar kullanarak bir yöntemle yaplmtr, ama bu ite böyle bir yöntem yoktur.

Fransz yöntem

Niter-yatak kartrlmasyla hazrlanr gübre ile ya harç bu ekilde ya da ahap kül, ortak toprak ve organik maddelerin saman tipik olarak 4 ayak (1,2 m) yüksek, geni 6 feet (1.8 m) ve 15 feet kompost ynna gözeneklilik vermek üzere (4.6 m) uzunluunda olmutur. Yn, yamur bir kapan altnda, genellikle olduu ile nemli tutulan idrar ve ardndan son olarak ayrma, hzlandrmak için sk sk açk süzülür çözünür kaldrmak için, yaklak bir yl sonra, su ile kalsiyum nitrat içinden süzme ile, sonra potasyum nitrat dönütürüldü potas .

sviçre yöntem

LeConte olarak atfta sadece idrar ve dung olmayan kullanan bir yöntem tarif eder sviçre yöntem . drar bir ahrda altnda bir kumluk, dorudan toplanr. Kum kendisi yukarda çkard ve potas kullanlarak potasyum nitrat dönütürüldü nitratlar süzülür.

nitrik asit kaynaktan

1903 kaynaktan kadar Dünya Sava nitrik asit kullanlarak üretilmitir gelen ça, siyah bir toz ve gübre, potasyum nitrat, endüstriyel ölçekte üretilir Birkeland-Eyde ilemi havadan azot okside bir elektrik ark kullanlr. Dünya Sava srasnda yeni sanayilemi Haber ilemi (1913) ile bir araya getirilmitir Ostwald ilemi (bkz ili mineral sodyum nitrat sarf malzemelerinin kesilmi sonra sava için nitrik asit üretmek için Almanya izin 1915’ten sonra nitratite ).

Potasyum nitrat birletirilerek yaplabilir , amonyum nitrat ve potasyum nitrat hidroksit .

NH 4 NO 3 (sulu) + KOH ile (sulu) → NH 3 (g) + KNO 3 (sulu) + H 2 O (I)

Amonyak bir yan ürün olmadan potasyum nitrat üretimi için bir alternatif yol bulunan amonyum nitrat, birletirmek için anlk buz paketleri ve potasyum nitrat klorür kolayca sodyumsuz gibi elde edilen tuz yerine .

NH 4 NO 3 (aq) + NH → KCI (sulu) 4 CI (sulu) + KNO 3 (sulu)

Potasyum nitrat da nötralize etmek suretiyle üretilebilir nitrik asit , potasyum nitrat hidroksit ile. Bu reaksiyon yüksek ölçüde ekzotermiktir.

KOH (sulu) + HNO 3 → KNO 3 (sulu) + H 2 O (I)

Endüstriyel bir ölçekte bu arasnda çift yer deitirme reaksiyonu ile hazrlanr , sodyum nitrat ve potasyum nitrat klorür.

NaNO 3 (aq) + NaCI (aq) → KCI (aq) + KNO 3 (aq)

Kullanmlar

Potasyum nitrat ölçüde nitrat kayna olarak, kullanmlar çok çeitli vardr.

Nitrik asit üretimi

Tarihsel olarak, nitrik asit gibi saltpeter olarak nitrat ile sülfürik asit birletirilerek üretilmitir. Modern zamanlarda bu tersine çevrilir: nitratlar ile üretilen nitrik asit ile üretilir Ostwald ilemi .

yükseltgen

Bir parça içinde oksitlenme gösteri kömür erimi potasyum nitrat.

Potasyum nitrat en ünlü kullanm içinde oksitleyici olarak muhtemelen blackpowder . 1880’lerin sonunda araclyla en eski dönemlerinden beri blackpowder tüm dünyann ateli silahlar için patlayc gücü salad. Bu süreden sonra, hafif silahlar ve büyük topçu giderek baldr balad dumansz barut , bir dumansz barut . Blackpowder bugün kullanmda kalr siyah toz roket motorlar ayn zamanda “içinde ekerler gibi dier yaktlarla birlikte, roket eker “. Ayn zamanda, örnein havai fiek kullanlan sis bombas . Ayn zamanda, daha tütün yakmak korumak için sigara ilave edilir ve tam yanmay salamak için kullanlan kat kartu kapa ve top revolverler için. Ayrca, kullanlacak birkaç yüz dereceye kadar stlabilir niter bluing koruyucu oksidasyon dier formlar daha az dayankldr, ancak bu vida, pim ve dier küçük parçalar olarak çelik parçalar, spesifik ve genellikle çok güzel renk salar ateli silahlar.

Gda korumas

Sürecinde gda muhafaza , potasyum nitrat itibaren tuzlu et ortak bir madde olmutur Orta Ça , ancak kullanm çok daha modern nitrat ve nitrit bileikler ile karlatrldnda tutarsz sonuçlar durduruldu. Öyle olsa bile, güherçile hala gibi baz gda uygulamalarnda kullanlan arküteri ve tuzlu yapmak için kullanlan konservesi sr . Avrupa Birlii bir gda katk maddesi olarak kullanldnda, bileik olarak adlandrlr E252 ; o da (kendi altnda listelenen ABD ve Avustralya ve Yeni Zelanda’da bir gda katk maddesi olarak kullanm için onaylanmtr INS numaras 252). Nitrat tuzlar kanserojen üretme üphelenilen olmasna ramen Nitrosamin genel kabul görmü olmasna ramen, Birleik Devletler, sodyum ve potasyum nitrat ve nitritler hem kat hem kas ürün güvenlik nedenleriyle nitrat ilave gerektirmeyen, 1925’ten beri et eklendi .

Yiyecek hazrlamak

Bat Afrika mutfak, potasyum nitrat (güherçile) yaygn gibi çorbalar ve yemekler bir koyulatrma maddesi olarak kullanlr bamya çorbas ve isi EWU . Ayn zamanda gda yumuatmak ve kaynar zaman piirme süresini azaltmak için kullanlr fasulye ve sert et. Güherçile ayrca gibi özel besinler, yapmnda önemli bir bileeni olduunu kunun kanwa anlamyla tercüme Hausa dilinde ‘güherçile lapas’ olarak. Shetland Adalar (UK) ylnda “reestit” koyun eti, yerel bir incelik yapmak için koyun eti sertlemesinde kullanlr.

Gübre

Potasyum nitrat kullanlan gübre iki – azot ve potasyum nitrat kayna olarak makro besi maddeleri bitkiler için. Kendisi tarafndan kullanldnda, bir sahip NPK notunu 13-0-44 arasnda.

Farmakoloji

Baz Kullanlan di macunlar için hassas diler . Son zamanlarda, Hassas dilerin tedavi edilmesi için, di macunlar içinde potasyum nitrat kullanm artmtr.

Astm tedavisinde tarihsel kullanlr. astm semptomlarn rahatlatmak için baz di macunlarnda kullanlr.

Böbrek tabletlerde de ana madde semptomlarn hafifletmek üzere Tayland’da Kullanlan sistit , piyelit ve üretrit .

Yüksek kan basnc ile mücadele ve bir kez olarak kullanlmtr hipotansif .

Dier kullanmlar

Elektrolit bir de tuz köprüsü

Aktif madde younlatrlm aerosol yangn söndürme sistemlerine. Yanm zaman serbest radikallerin bir atein alev, ürettii potasyum nitrat karbonat .

bir alüminyum temizlikçi olarak çalyor.

Baz Bileen (genellikle yaklak% 98) aaç güdük kaldrma ürünleri. Doal hzlandrr ayrma için azot salayarak güdük mantar saldr ahap güdük.

çinde s ilemi , genellikle, sodyum nitrit ile birlikte bir orta scaklkta ergimi tuz banyosu, gibi metallerin. Benzer bir banyo tipik ateli silahlar görülen dayankl siyah / mavi bitirmek üretmek için kullanlr. Bu oksitleyici kalitesi, suda çözünürlük ve düük maliyetli bir yere ksa süreli olmak pas önleyici .

Çiçekli tevik etmek mango Filipinler aaçlar.

Termik depolama ortam enerji üretim sistemleri. Sodyum ve potasyum nitrat tuzlar ile bir erimi halde depolanan güne enerjisi ile toplanm heliostat de Gemasolar THERMOSOLAR Plant . Üçlü tuzlar ilave edilerek, kalsiyum nitrat ya da lityum nitrat , erimi tuzlar s depolama kapasitesini arttrmak için bulunmutur.

Sodyum iyonlar ile alp verme için potasyum nitrat iyonlarnn kayna olarak , kimyasal olarak güçlendirilmi cam .

Denilen model roket yaktta bir oksitleyici olarak Roket eker .

folklor ve halk kültüründe

Potasyum nitrat kez uyarmak için düünülen iktidarszlk , ve yine bir ekilde (örnein, bir askeri fare gibi) kurumsal yemek olmas yayl anafrodizyak ; Ancak bu tür özellikleri için hiçbir bilimsel kant yoktur.

Potasyum nitrat ne demek?

Potasyum nitrat

Atom numaras 19, atom arl 39,10, younluu 0,87 olan, 62,5 °C’de eriyen, 15 °C’de mum gibi yumuak, soukta sert ve krlgan, potasyum nitrat hidroksit içinde bulunan bir element (simgesi K).

Simgesi K, atom kütlesi 39,0983 g, atom numaras 19, izotoplar 39K %93,1, 40K %0,012, 41K %6,9 yer kabuunda bulunma bolluu yedinci sra olan mineralleri silvit (KCl) veya karnalit (MgCl2.KCl) deniz suyunda da bol miktarda bulunan, elektroliz ile veya KCl’nin eritilmesi prosesi ile elde edilebilen,yumuak, gümü yeili renkte, sodyumdan daha reaktif, hava ile temas ettiinde yanan, su ile temas ettiinde patlayan, metal halinin kullanm alan az olmakla birlikte, bileikleri, gübrelerde, pillerde elekrolit olarak, cam ve seramik üretiminde kullanlan, ayrca yaam için mutlaka gerekli olan IA grubu alkali metali.

Hayvan vücudunda kalsiyum ve fosfordan sonra en fazla bulunan, hücre içi svlarda asit baz dengesini salayan ve enzimlerin yapsna giren Atom numaras 19, atom arl 39. 102, sembolü K olan yumuak, gümü-beyaz renkte alkali gruba ait bir metal element. ntrasellüler svnn en önemli katyonu, kalyum element, kalyum.

Atom numaras 19, atom arl, 39,102 g, özgül arl 0,87 g/cm3, erime scakl 62,5

(en) Potasyum

(en)Potasium, latince kalium.

(en)Kalium.

(fr)Potassium

potassium bicarbonate

Potasyum bikarbonat

drar söktürücü olarak kullanlan saydam, billuri tuz

potassium bromide

Potasyum bromür

Genellikle yattrc olarak kullanlan bir tuz

nitrate

Nitrik asit tuzu, nitrat

Nitratlamak, nitrik aside batrmak, nitrik aside doymak

POTASYUM NTRAT

Yüksek oranda potasyum nitrat içerir. Dane ve meyvelerin iri, dolgun ve sert; renklerinin canl olmasn salar. Ürünün gda deerini (eker, protein, aroma maddeleri, vitaminler) artrr. Meyve dökümünü en aza indirir. Olumsuz yetime koullarna, yatmaya ve hastalklara kar dayankll artrr. Yeterli potasyum nitrat alamayan bitkilerde ürünün kalitesi dolaysyla pazar deeri düer. Bileimindeki azot, çiçeklenme döneminden sonra da vejetatif faaliyetlerin devamlln salayarak meyve oluumu ve geliiminin devam etmesini salar. Sodyum, klor ve ar metal içermediinden tüm bitkilerde güvenle kullanlabilir. Suda eriyen tüm gübrelerle ve ilaçlarla kartrlarak verilebilir. Kalsiyumlu bileiklerle kartrlmamaldr.

DRT Potasyum Nitrat Özellikleri, Üstünlükleri, Faydalar

SQM, ili’de doan bir madencilik firmasdr. Tarihi 1770 ylnda Caliche madeninin gübre olarak kullanlmasyla balar ve yllar içerisinde yeni bulunan ve kefedilen mineraller ile büyümeye devam eder. Günümüzde iyot, lityum ve özel gübreler üretiminde Dünya lideridir. 2000 ylnda Doktor Tarsa firmasna ortak olmutur.

Doal Kaynaklar

Potasyum Nitrat’n dierlerinden fark, doal kaynaklarndan balar. Ürünler balca ili’nin kuzeyindeki Atacama çölünde bulunan iki benzersiz doal kaynaktan elde edilir; Caliche madeni ve solar buharlama havuzlar. Caliche maden yataklar bilinen en büyük ilenebilir doal nitrat ve iyot kaynaklardr.

Solar buharlama havuzlar, Salar de Atacama’da bulunur. En yüksek konsantrasyonda Potasyum nitrat, Lityum ayrca önemli oranlarda sülfat ve bor içerir.

SQM dünya Potasyum Nitrat ihtiyacnn %52’sini karlar.

Dünyann 20’den fazla ülkesinde faaliyet gösterir ve birçok ülkesinde üretim tesisleri vardr.

Üretim yöntemi ve ileme uzmanl ile ürünümüz yüksek safiyettedir. Hydroponical Grade potasyum nitratmz en saf olandr ve dünya piyasasnda baz emsallerine göre %2 daha fazla besin maddesi (N+K2O toplam) içerir. Bünyesindeki hem potasyum nitrat hem de nitrat doal kaynaklardan geldii için Dünya piyasasndaki emsalleriyle karlatrldnda daha az ilem ile üretildiini söyleyebiliriz.

Oysa dier potasyum nitratlar kimyasal olarak elde edilen asitler ile muamele edilir daha fazla kimyasal ileme maruz kalrlar diyebiliriz. Basitçe tarif edecek olursak;

Dolaysyla DRT Potasyum Nitrat emsallerinden daha doal yöntemlerle üretilmektedir diyebiliriz.

DRT Potasyum Nitrat, Dünya pazarnda satlan dier potasyum nitratlara oranla içeriindeki Cl ve Na miktarlar çok daha düük deerlerdedir. talya’da deerlendirmeye alnan bir numunede %1,5 Cl, % 0,9 Na oranlarna dahi rastlanmtr. Bu deerler DRT-SQM potasyum nitratn dünyadaki baars hakknda fikir vermektedir.

Dünya Çiftçileri Tarafndan Test Edildi Onayland;

DRT Potasyum Nitrat, birçok ülkede toprakl ve topraksz yetitiricilikte, Ar&Ge merkezlerinde, NFT kültürlerinde yaygn olarak kullanlmaktadr. Tarmn modern yüzü olan Hollanda’da sat hacmi binlerce tonu bulmakta, en hassas yetitiriciliklerden; drenaj suyunun tekrar artlmas yolu ile tekrar kullanld sistemlerde bile güvenle kullanlmaktadr.

Dünya çiftçileri tarafndan yllardr test edilip onaylanan potasyum nitratmz, Türkiye’de de bütün datclara, bayilere ve çiftçilerimize baaryla sunulmaktadr.

DRT Potasyum Nitrat (KNO3) fiziksel özellikleri;

Ürün younluu 1.19 – 1.28 g/cm3

Yatma açs: kristal 30° | pril 21°

Erime noktas 333° C

Kaynama noktas 400° C

Higroskopisite 7.7 @ 20°C, 9.5 @ 30°C

Çözünürlük çözünürlük tablosuna baknz.

Çözünemez maddeler max 0.1% (horticultural grade)

< 0,005% (hydroponical grade)

DRT KNO3 fiziksel özellikleri Çözünürlük tablosu

Oda scaklnda potasyum nitratn maksimum çözünürlüü (21°C) her 100 ml suda 33.5 g’dr.

Yeterli çözünmeme ürünün kalite problemi deil, su scakl ve orann ayarlayamama problemidir!

KNO3 – K2SO4 – KCl kyaslamas: Çözünürlük

Potasyum nitrat Sülfat (K2SO4): Potasyum nitrat Nitrata (KNO3) göre daha düük oranlarda çözünür. 4°C’nin üzerindeki scaklklarda, birim suda K2SO4?a nazaran 2-3.5 kat daha fazla KNO3 çözünür.

KNO3 – K2SO4 – KCl kyaslamas: Alm etkinlii

Klor içermeyen K kayna bitkiler için önemlidir.

Pozitif ve negatif iyonlarn almnda sinerjizm en çok Potasyum Nitrat’ta (KNO3) önem kazanmaktadr.

Genç arpa bitkisinin farkl potasyum nitrat kaynaklar ile gübrelenmesinden sonra potasyum nitrat ve anyon alm. En yüksek K alm KNO3 uygulamasnda görülmütür!

Potasyum nitrat Kaynann Önemi;

Baz bitkilerde potasyum nitrat çok daha olumlu sonuç verir. Örnek olarak patates bitkisini alacak olursak, Bulgaristan da yaplan bir denemede Potasyum Nitrat kullanlarak % 14 daha fazla verim alnd görülmütür. Benzer bir çok çalma yurdumuzda da yaplmtr. Elbette Potasyum Nitrat uygulamas ile elde edilecek fayda, uygulamann yapld topraktaki besin miktarna göre deiir.

Bitkilerde azot farkl formlarda bulunur. N formlar.

gaz azot N2

nitrous oksitleri NOx

amoniya NH3

amonyum NH4+

üre CO(NH2)2

organik R-NH

nitrik NO2-

nitrat NO3-

Genelde gübre olarak kullandmz azotun 3 kayna vardr: nitrat, amonyum ve üre. Daha önceki bültenlerimizde daha geni yer verdiimiz gibi, bitkiler bir miktar amonyum alsa da nitrat tercih ettii azot kaynadr ve uygulanan amonyum ve üre zamanla nitrata dönüür ve bitki tarafndan kullanlr. Hepsinin kullanm için yeri ve zaman olmasna karn, sonunda nitrata dönüürler. Toprakta bitkilerin absorbe ettii azotun ortalama %80’i nitrat formundadr. Geri kalan amonyumdur. Nitrat toprakta hareketlidir, bitki tarafndan dorudan, yüksek etkinliktedir. Katyonlarn (K, Ca, Mg) almn tevik eder, klor gibi zararl elementlerin yüksek oranlarda almn snrlar.

Azot kaynann, iyon dengesine olan etkisi de önemlidir. Gübrelememizi amonyum arlkl yaparsak baz problemlerle karlaabiliriz.

Ar amonyum NH4+ beslemesi ve yetersiz toprak suyu noksanl domateste Çiçek Uçburnu Çürüklüü riskini arttrr.

Kalite ve verim için Potasyum nitrat

Bitkide Potasyum nitrat Rolü:

K hücre bölünmesi için gereklidir. Fosfor ile beraber çalarak kök geliimini ve gövdede selüloz üretimini tevik eder. proteinlerin üretimini tevik eder (daha hzl nitrat – protein dönüümü), stomalarn açlmasn düzenler (guard hücreler).

K fotosentezi tevik eder (daha fazla CO2 assim., daha fazla eker), su kullanm etkinliini arttrr (daha az su gerekir/kg bitki), özümlenen maddelerin iletimini ve depolanmasn younlatrr (yaprak – meyve), özümleme dönemini uzatr ve younlatrr (daha yüksek meyve kalitesi) ve sonuçta bitkilerde daha iyi kalite salar = daha iyi renklenme, dayankllk, tat.

K azotlu gübrelerin etkinliini arttrr, hastalk ve zararl direncini arttrr, dona dayanm arttrr, baklagillerde azot fiksasyonuna yardmc olur.

Sonuç Olarak; DRT Potasyum Nitratn (KNO3) faydalar:

Yüksek saflk: sadece önemli besin maddeleri N ve K içerir.

Elde edili yöntemi ve kaynaklarndan dolay emsallerinden farkldr.

100% nitrat azotu, buharlamaz, hzl etkili, dier bitki besinleriyle sinerjizm içerisinde çalr, zararl maddeleri engeller ve yüksek kalite salar. Fertigasyon programlarnda bütünlük salar.

Yüksek çözünürlüktedir.

Düük higroskopisitesi ile kolay karr.

Klor içermez.

Düük EC: düük yakma riski ve mükemmel karabilirlik.

K+ ve NO3- sinerjizm; Nitrat potasyum nitrat almn sülfatlardan daha fazla tevik eder.

Kaliteli ve Uygun Ürün, Bol Kazanç.

POTASYUM NTRAT PRL

Potasyum Nitrat nedir?

Potasyum Nitrat (13-0-46) bitkiler için çok önemli iki besin maddesini tayan,

verim ve kalite artrc bir gübre çeididir. Bitkiler tarafndan tercih edilen %13

azot (N) ve %46 potasyum nitrat (K2O) ihtiva eder. çerdii bütün azot, nitrat (NO3)

biçimindedir ve bitkiler tarafndan hemen alnabilir. Nitrat (–) elektrik yüklü

olduu için dier besin maddelerinin de (K+, Ca++, Mg++) almn tevik eder.

Gübrelerin harmanlanmasnda ve sv gübre hazrlanmasnda en iyi karm

gübresidir.

Nerelerde kullanlr?

Potasyum Nitrat gübresi sodyum ve klor içermediinden güvenli bir ekilde

bütün bitkilerde kullanlabilir. Sebzelerde her türlü sulama sistemiyle

kullanlabilir. Bol, düzgün ve kaliteli ürün alnmasn salar. Narenciyede

meyve miktarn ve kalitesini artrr; meyve dökümünü önler. Patateste daha iri

ve kaliteli ürün alnmasn salar. Depo kayplarn azaltr. Kuru madde orann

artrr. Sert çekirdekli meyvelerde çiçeklenmeyi, meyve miktarn ve kalitesini

yükseltir. Dormantl krc olarak da rol oynar. Kavun ve karpuzda yüksek

aroma, renk ve eker oran salar. Kabuk parlakln, hastalklara dayankll

artrr ve erken olgunlamay salar. Pamukta koza adedini, arln ve lif

kalitesini artrr. Bütün çiçeklerde güvenli olarak kullanlr. Renk ve düzgünlük

gibi unsurlarla çiçek kalitesine dorudan etki eder. Bada ürün ve kaliteyi

artrr. eker miktarn yükseltir ve hastalklara kar direnci artrr. Tütünde

yüksek ürün ve kaliteli yaprak elde edilmesini salar.

Kullanm ekilleri

Potasyum Nitrat gübresi topraktan, yapraktan ve sulamayla birlikte (damla ve

yamurlama) uygulanabilir. Üç ayr tipi mevcuttur: Pril, kristal ve düük pH

deerli potasyum nitrat.

Pril tipi direkt toprak uygulamalar için uygundur. Makine ve elle serpme

yoluyla kullanm kolaydr. Dier tanecik veya pril eklindeki gübrelerle

kartrlabilir. Ekim öncesi veya çapa ve sulamada uygulanr.

Kristal tipi ise damla sulama sistemleri ve yapraktan uygulamalar için

uygundur. Düük pH’ldr. Suda çabuk ve tamamen eridiinden bütün sulama

sistemlerinde kolayca kullanlr ve sistemlerde tkanma yapmaz. 1 litre sulama

suyunda 200 gr Potasyum Nitrat eritilebilir. Çabuk sonuç almak için

yapraktan tatbik edilecei zaman ilaçla beraber verilebilir. Uygun dozajda

bütün ilaçlarla kartrlp atlabilir. Yamurlama sistemiyle sulamada da

emniyetle kullanlabilir.

Potasyum Nitrat Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Görünümü : Beyaz kristal haldedir.

Kimyasal Ad : Potassium salt

Kimyasal Formülü : KNO3

Kullanm Alan

Potasyum nitrat, suda tamamen çözünen bir potasyum nitrat bileiidir. Güherçile olarak da bilinen bileik doal halde kayaçlarda ve maaralarda oluan beyaz renkli kabuksu yapda bulunur. Yapay üretimi Potasyum nitrat hidroksitin nitrik asit ile veya amonyum nitrat’la ya da potasyum klorürün sodyum nitrat’la tepkimeye girmesi sonucu gerçekleir.

Potasyum nitrat, bitkiler için çok önemli iki besin maddesini tayan, verim ve kalite arttrc bir yapay gübrenin ana maddesi olarak da yaygn olarak kullanlr. Bitkilerin pek çok türü, atmosferdeki serbest azotu kullanamaz, azot tuzlar olarak almak zorundadrlar. Oysa azot, organik bileiklerin çok önemli bir bileenidir. Potasyum nitrat, bitkilerin kullanabilecei bir azot ve potasyum nitrat kayna olarak önem tar. Potasyum nitrat bitkinin meyve kalitesini ve raf ömrünü uzatr. Bu bileik ayn zamanda, elektrokimyasal yöntemlerde kullanlan tuz köprülerinin yapsnda da bulunur.

En saf KNO3 elde edilii ise her zaman asit baz tepkimesi ile elde edilenidir. HNO3 + KOH → KNO3. Saflatrlarak daha iyi kristaller elde edilebilmesi için 80 °C suda çözülerek yeniden kristallendirilir ve süzülerek süzgeç kâd yardm ile toplanlr.

Potasyum nitratn sanayide dier yaygn kullanm oksitleyici etkisinden dolay kara barut ve havai fiek yapmdr. Kara barut, gerekli miktarda KNO, kükürt ve odun kömürü karmyla elde edilebilir

Maaralarda ve doal kayaçlarda bulunan, beyaz kabuksu maddeye güherçile veya potasyum nitrat ad verilmektedir. Bilinen en yaygn kullanm ekli, tarm alannda tercih edilen gübrelerdir. Yüzde 38,7 potasyum nitrat, yüzde 61,3 orannda nitrat maddelerinin bir araya gelmesi ile oluan güherçile yani potasyum nitrat suda tamamen çözünme özelliine sahiptir. Ayrca havai fiek gibi patlayclarn içeriinde de kullanlr.

Potasyum nitrat maddelerinin oluumundan meydana gelen bileimin bilinen dier ad güherçiledir. Suda tamamen çözünme özelliine sahiptir ve doal olarak kayalarn üzerinde beyaz kabuumsu bir ekilde bulunur. Potasyum nitrat doal olarak doada bulunabilecei gibi, yapay yollardan da elde edilmesi mümkün bir maddedir. Potasyum nitrat klorür ve sodyum nitrat maddelerinin bir araya getirilerek tepkimeye girmelerini salamak, güherçile elde etmenin en yaygn yöntemleri arasndadr.

Msr ve Hindistan ülkelerinde potasyum nitratla karlamak oldukça yaygndr. Bitkilerin daha verimli ve kaliteli yetimesi içi hazrlanan gübreleri içinde potasyum nitrat mutlaka yer almaktadr. Bitkilerin potasyum nitrat tüketebilecekleri bir azot kayna nitelii tamaktadr.

Eroin Nedir? Tarihçesi, Kullanm Alanlar ve Zararlar Nelerdir?

Gübre yapmnda potasyum nitrat sklkla tercih edilirken, sanayi alannda da potasyum nitratin asitleyici özelliinden fazlasyla yararlanlr. Ayrca havai fiek ve patlayc yapmnda da kullanlmaktadr.

çindekiler

1.Güherçile (Potasyum Nitrat) Nedir?

2.Güherçilenin Özellikleri Nelerdir?

3.Güherçilenin Kullanm Alanlar Nelerdir?

4.Güherçile Nasl Elde Edilir?

Güherçile (Potasyum Nitrat) Nedir?

Güherçile (Potasyum Nitrat) Nedir?Yüzde 38,7 potasyum nitrat, yüzde 61,3 orannda nitrat maddelerinin bir araya gelmesi ile oluan potasyum nitrat, pek çok kiinin güherçile ad ile bildii ve çeitli kullanm alanna sahip bir maddedir. Kimyasal formülü KNO3’tür. Doal olarak doada bulunabilecei gibi, uygun oranlarda potasyum nitrat bir araya getirerek de güherçile maddesini elde etmek mümkündür. Kayaç ve maara üzerinde doal olarak bulunan potasyum nitrat, topran mayalanma özellii sonucunda ortaya çkan beyaz renkli kabuk oluumlardr.

Güherçilenin Özellikleri Nelerdir?

Güherçilenin Özellikleri Nelerdir?Suda çözünme özelliine sahip olan potasyum nitrat, ayn zamanda oda scaklnda ortotrombik kristal yapsn alr ve 500 santigrat dereceyi geçen scaklklarda parçalara bölünerek potasyum nitrat özelliine ular. Suda çözünürlüü suyun scakl ile doru orantldr. Su scakl arttkça potasyum nitratn da çözünmesi artar. Suda çözünmesine kar, alkolde çözünme özellii yoktur. Patlayc yapmnda kullanlmasna karn, potasyum nitratn tek bana patlayc özellii bulunmamaktadr.

Güherçilenin Kullanm Alanlar Nelerdir?

Güherçilenin Kullanm Alanlar Nelerdir?Güherçile, kendine özgü maddesel özellikleri ile sanayide birçok ürünün yapmnda tercih edilen bir bileendir. Kimya ve metal bilimlerinde de önemli bir yere sahip olmas, maddelerin oksitlenmesi için tercih edilmesine neden olmaktadr. Kibrit ve cam sanayisinde, tütün yapmnda yanc madde olarak, konserve ürünlerin paketlenmesinde ve tarm ürünleri için gübre yapmnda sklkla potasyum nitrat tercih edilmektedir.

lginizi Çekebilir: Paraben Nedir?

Salk alannda doal bir antiseptik olarak potasyum nitrat kullanlmaktadr. Ancak uzun süre potasyum nitrat solumak kanszlk ve nefrit gibi hastalklarn ortaya çkmasna neden olmaktadr. Potasyum nitrat tuzu özelliinde olan birçok, sülfat ve potasyum nitrat karbonat gibi maddeler, hem sanayi alannda hem de kimya alannda oldukça deerli maddeler arasndadr. En çok kullanm alan ise, bitkiler için son derece önemli bir yere sahip olmasndan dolay gübre yapmdr.

Güherçile Nasl Elde Edilir?

Güherçile Nasl Elde Edilir?Kokusuz ve tad çok keskin olmayan bir madde olan potasyum nitrat dier adyla güherçilenin ayrt edilmesi ilk etapta oldukça zordur. Kullanm alan epey yaygn olduundan, tannmas konusunda nerede bulunur ya da nasl elde edilir gibi pek çok soru bilim adamlar ve sanayi alannda çalanlarn akllarn kartrmaktadr. Yaklak olarak 334 santigrat dereceye ulatnda potasyum nitratta çözünmeye balamaktadr. Güherçile maddesini elde etmek için potasyum nitrat maddelerini bir araya getirmek gerekmektedir. Bunun dnda bilim alannda kullanlacak potasyum nitrat için farkl yöntemlerle de bu madde rahatlkla elde edilebilmektedir. Potasyum nitratn içeriinde klor ve sodyum gibi maddelere rastlanmad için, bitkilerin verimli bir ekilde yetimesinde rahatlkla kullanlmaktadr. Bitkiler için tercih edilen her türlü sulama sistemine potasyum nitrat dâhil ederek, bitkilerin verimli bir ekilde büyümesi salanr.

POTASYUM NTRAT

Genel Bilgi:

Potasyum nitrat, KNO3 kimyasal formülüne sahip olan, beyaz kat renkli ve kokusuz bir kimyasal bileiktir. Potasyum nitrat iyonlar K+ ve nitrat iyonlar NO3−’ün iyonik bir tuzudur . Bundan dolayda alkali metal bir nitrattr.

Doada güherçile adyla doal bir mineral olarak bulunmaktadr.

Potasyum nitrat suda orta seviyede çözünür ve alkolde çözünmez , fakat scaklk arttrldnda suda ki çözünürlüü de artar. Çok fazla nem çekici özellii yoktur.Toksik deildir; indirgeyici ajanlarla patlayc hale gelebilir, ama tek bana patlayc bir özellii yoktur.

Potasyum nitratn en yaygn kullanm alanlar: gübre, aaç kütüü çkarma, roket itici gazlar ve havai fieklerdir. Ayrca siyah toz olarak bilinen barutun da temel bileenidir. lenmi etlerde potasyum nitrat, hemoglobin ile reaksiyona girer ve pembe bir renk oluturur.

Gda endüstrisinde ise ilenmi etlere potasyum nitrat ilavesi yaplöaktadr. Bu sayede potasyum nitrat etteki hemoglobinle reaksiyona girerek etin daha krmz gözükmesini salamaktadr.

Scaklk 550-790 ° C arasnda olduu zaman potasyum nitrat, potasyum nitrit ile scakla bal bir dengeye ular:

2 KNO3⇌ 2 KNO2 + O2

Potasyum nitrat, çok büyük miktarlarda bir nitrat kayna olarak çeitli kullanm alanna sahiptir.

Hassas dilerin tedavisinde ve hassas dilere sahip olan kiiler için üretilmi olan di macunlarnda kullanlmaktadr. Eski zamanlardan beridir astm rahatszlnn tedavisinde de kullanlmaktadr. Tayland’da sistit, piyelit ve üretrit hastalk belirtilerini azaltmak için böbrek preparatlarnda temel bileen olarak kullanlr. Yüksek tansiyon hastalnda eskiden hipotansif olarak kullanlmaktayd.

Ayrca potasyum nitrat, tuz köprüsünde elektrolit olarak kullanlr. Aerosollü yangn söndürücülerde aktif bileen olarak kullanlr. Alüminyum temizleyici olarak da görev alr.

POTASSIUM NITRATE (POTASYUM NTRAT)

Table of Contents

POTASSIUM NITRATE (POTASYUM NTRAT)

Explore:

EXPLORE

INFORMATIONS

NEWSLETTER