SILVER NITRATE (GM NTRAT)
silver nitrate (gümü nitrat)
CAS Number: 7761-88-8
EC Number:231-853-9
SYNONMYS:
Nitric acid silver(I) salt; Alcoholic Silver Nitrate; Silver Nitrate; Silver Nitrate, Alcoholic; Silver Nitrate, Silver (2+) Salt (2:1); SILVER NITRATE;7761-88-8; Silvernitrate; Lunar caustic; silver(I) nitrate; Silbernitrat; Argenti nitras; Nitrate d’argent; Nitric acid silver(I) salt; Silver mononitrate;Argerol; Silver(1+) nitrate; AgNO3; Nitric acid silver(1+) salt; Silver nitrate(DOT); Caswell No. 737; UNII-95IT3W8JZE; Nitrate d’argent [French]; Nitrato deplata [Spanish]; Silver(I) nitrate (1:1); HSDB 685; Nitric acid, silver(1+) salt; UTS Silverator Water Treatment Unit; EINECS 231-853-9; UN1493; EPAPesticide Chemical Code 072503; NSC 135800; 95IT3W8JZE; CHEBI:32130; Nitric Acid, Silver (+1) Salt; Nitric acid silver (1+) salt; Silver Nitrate Solution,0.25N; Silver, Reference Standard Solution; Nitrato de plata; Silver nitrate [JAN]; Nitric acid silver(1+) salt (1:1); Silver nitrate [USP:JAN]; silvernitrate-; silver(I)nitrate; silver (I) nitrate; silver (1) nitrate; Silver nitrate (TN); silver(1+) nitronate; ACMC-209pax; AC1L2NGH; silver(1+) ion nitrate;silver(1+) ion nitronate; D0A2HR; EC 231-853-9; SILVER NITRATE, ACS; silver nitrate; silvernitrate; silvernitrat; gümünitrat; gümünitrate; slverntrate;slver ntrate; gumus ntrat; silver nitrat; gümü nitrate
Properties of silver nitrate
Molecular Weight:169.872 g/mol
Molecular Formula:AgNO3
Boiling Point:824° F at 760 mm Hg
Melting Point:414° F
Buy silver nitrate from Istanbul.
Purchase silver nitrate from Istanbul.
Silver nitrate, caustic chemical compound, important as an antiseptic, in the industrial preparation of other silver salts, and as a reagent in analytical chemistry. Its chemical formula is AgNO3. Applied to the skin and mucous membranes, silver nitrate is used either in stick form as lunar caustic (or caustic pencil) or in solutions of 0.01 percent to 10 percent silver nitrate in water. The stick is used for removing warts and granulation tissue and for cauterizing wounds and ulcerations. Very dilute solutions are astringent and mildly antiseptic. A 1 percent or 2 percent solution is effective against gonococcal bacteria and may be applied to the eyes of newborn infants to ensure against blindness from gonorrhea.Pure silver nitrate is an intermediate in the preparation of other silver salts, including the colloidal silver compounds used in medicine and the silver halides incorporated into photographic emulsions.In analytical chemistry, aqueous solutions of silver nitrate are used in the volumetric determination of halides, cyanides, and thiocyanates, as well as for the detection of reducing agents and of the cations of various acids that form insoluble silver salts.
Silver nitrate is made in large quantities by dissolving silver in nitric acid. It crystallizes in transparent plates that melt at 212 °C (414 °F). The solubility at 20 °C (68 °F) is 222 grams per 100 grams of water. It is moderately soluble in methyl and ethyl alcohols and to a lesser extent in various other organic solvents. When heated to about 320° C (608° F), silver nitrate loses oxygen and forms silver nitrite. At a red heat, silver is formed.
Ingestion of silver nitrate causes violent abdominal pains, vomiting, and diarrhea, with the development of gastroenteritis. Treatment includes oral administration of common salt solutions, milk (or white of egg and water), and soap in water to protect the mucous membranes of the esophagus and stomach and precipitate the poisonous free silver ions as silver chloride
Side effects of silver nitrate include:
burning and skin irritation
staining of the skin
blood disorder (methemoglobinemia)
Uses
An antiseptic agent used in wet dressings to assist healing of suppurating superficial wounds, tropical ulcers and lesions caused by pemphigus.
Precautions
Dressings should not be applied under plastic or rubber occlusion.
Adverse effects
Skin irritation is common. Permanent staining of clothing and bedding also occurs.
Storage
Solutions should be stored in well-closed containers, protected from light.
Silver nitrate is an inorganic compound with chemical formula AgNO3. This compound is a versatile precursor to many other silver compounds, such as those used in photography. It is far less sensitive to light than the halides. It was once called lunar caustic because silver was called luna by the ancient alchemists, who believed that silver was associated with the moon. It was also known as the stone of hell because it is very corrosive.In solid silver nitrate, the silver ions are three-coordinated in a trigonal planar arrangement.
Discovery
Albertus Magnus, in the 13th century, documented the ability of nitric acid to separate gold and silver by dissolving the silver. Magnus noted that the resulting solution of silver nitrate could blacken skin.
Synthesis
Silver nitrate can be prepared by reacting silver, such as a silver bullion or silver foil, with nitric acid, resulting in silver nitrate, water, and oxides of nitrogen. Reaction byproducts depend upon the concentration of nitric acid used.
3 Ag + 4 HNO3 (cold and diluted) → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO
Ag + 2 HNO3 (hot and concentrated) → AgNO3 + H2O + NO2
This is performed under a fume hood because of toxic nitrogen oxides evolved during the reaction.
Reactions
A typical reaction with silver nitrate is to suspend a rod of copper in a solution of silver nitrate and leave it for a few hours. The silver nitrate reacts with copper to form hairlike crystals of silver metal and a blue solution of copper nitrate:
2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag
Silver nitrate decomposes when heated:
2 AgNO3(l) → 2 Ag(s) + O2(g) + 2 NO2(g)
Qualitatively, decomposition is negligible below the melting point, but becomes appreciable around 250 °C and totally decompose at 440 °C.
Most metal nitrates thermally decompose to the respective oxides, but silver oxide decomposes at a lower temperature than silver nitrate, so the decomposition of silver nitrate yields elemental silver instead.
Uses
Precursor to other silver compounds
Silver nitrate is the least expensive salt of silver; it offers several other advantages as well. It is non-hygroscopic, in contrast to silver fluoroborate and silver perchlorate. It is relatively stable to light. Finally, it dissolves in numerous solvents, including water. The nitrate can be easily replaced by other ligands, rendering AgNO3 versatile. Treatment with solutions of halide ions gives a precipitate of AgX (X = Cl, Br, I). When making photographic film, silver nitrate is treated with halide salts of sodium or potassium to form insoluble silver halide in situ in photographic gelatin, which is then applied tostrips of tri-acetate or polyester. Similarly, silver nitrate is used to prepare some silver-based explosives, such as the fulminate, azide, or acetylide, through a precipitation reaction.
Treatment of silver nitrate with base gives dark grey silver oxide:
2 AgNO3 + 2 NaOH → Ag2O + 2 NaNO3 + H2O
Halide abstraction
The silver cation, Ag+, reacts quickly with halide sources to produce the insoluble silver halide, which is a cream precipitate if Br- is used, a white precipitate if Cl-is used and a yellow precipitate if I-is used. This reaction is commonly used in inorganic chemistry to abstract halides:
Ag+(aq) + X-(aq) → AgX(s)
where X- = Cl-, Br-, or I-.
Other silver salts with non-coordinating anions, namely silver tetrafluoroborate and silver hexafluorophosphate are used for more demanding applications. Similarly, this reaction is used in analytical chemistry to confirm the presence of chloride, bromide, or iodide ions can be tested by adding silver nitrate solution. Samples are typically acidified with dilute nitric acid to remove interfering ions, e.g. carbonate ions and sulfide ions. This step avoids confusion of silver sulfide or silver carbonate precipitates with that of silver halides. The color of precipitate varies with the halide: white (silver chloride), pale yellow/cream (silver bromide), yellow (silver iodide). AgBr and especially AgI photo-decompose to the metal, as evidence by a grayish color on exposed samples.
The same reaction was used on steamships in order to determine whether or not boiler feedwater had been contaminated with seawater. It is still used to determine if moisture on formerly dry cargo is a result of condensation from humid air, or from seawater leaking through the hull.
Organic synthesis
Silver nitrate is used in many ways in organic synthesis, e.g. for deprotection and oxidations. Ag+ binds alkenes reversibly, and silver nitrate has been used to separate mixtures of alkenes by selective absorption. The resulting adduct can be decomposed with ammonia to release the free alkene. Silver Nitrate is highly soluble in water but is poorly soluble in most organic solvents, except acetonitrile
Biology
In histology, silver nitrate is used for silver staining, for demonstrating reticular fibers, proteins and nucleic acids. For this reason it is also used to demonstrate proteins in PAGE gels. It can be used as a stain in scanning electron microscopy.
Medicine
Silver salts have antiseptic properties. In 1881 Credé introduced the use of dilute solutions of AgNO3 in newborn babies’ eyes at birth to prevent contraction of gonorrhea from the mother, which could cause blindness. (Modern antibiotics are now used instead.) Fused silver nitrate, shaped into sticks, was traditionally called “lunar caustic”. It is used as a cauterizing agent, for example to remove granulation tissue around a stoma. General Sir James
Abbott noted in his journals that in India in 1827 it was infused by a British surgeon into wounds in his arm resulting from the bite of a mad dog to cauterize the wounds and prevent the onset of rabies.Dentists sometimes use silver nitrate infused swabs to heal oral ulcers. Silver nitrate is also used by some podiatrists to kill cells located in the nail bed. Silver nitrate is also used to cauterize superficial blood vessels in the nose to help prevent nose bleeds.The Canadian physician C. A. Douglas Ringrose researched the use of silver nitrate for sterilization procedures on women, believing that silver nitrate could be used to block and corrode the fallopian tubes. The technique was ineffective.
Disinfection
Much research has been done in evaluating the ability of the silver ion at inactivating Escherichia coli, a microorganism commonly used as an indicator for fecal contamination and as a surrogate for pathogens in drinking water treatment. Concentrations of silver nitrate evaluated in inactivation experiments range from 10-200 micrograms per liter as Ag+. Silver’s antimicrobial activity saw many applications prior to the discovery of modern antibiotics, when it fell into near disuse. Its association with argyria made consumers wary and led them to turn away from it when given an alternative
Against warts
Repeated daily application of silver nitrate can induce adequate destruction of cutaneous warts, but occasionally pigmented scars may develop. In a placebo- controlled study of 70 patients, silver nitrate given over nine days resulted in clearance of all warts in 43% and improvement in warts in 26% one month after treatment compared to 11% and 14%, respectively, in the placebo group.
Safety
As an oxidant, silver nitrate should be properly stored away from organic compounds. Despite its common usage in extremely low concentrations to prevent gonorrhea and control nose bleeds, silver nitrate is still very much toxic and corrosive.[22] Brief exposure will not produce any immediate side effects other than the purple, brown or black stains on the skin, but upon constant exposure to high concentrations, side effects will be noticeable, which include burns. Long-term exposure may cause eye damage. Silver nitrate is known to be a skin and eye irritant. Silver nitrate has not been thoroughly investigated
for potential carcinogenic effect.
Silver nitrate is currently unregulated in water sources by the United States Environmental Protection Agency. However, if more than 1 gram of silver is accumulated in the body, a condition called argyria may develop. Argyria is a permanent cosmetic condition in which the skin and internal organs turn a blue-gray color. The United States Environmental Protection Agency used to have a maximum contaminant limit for silver in water until 1990, when it was determined that argyria did not impact the function of any affected organs despite the discolouration.Argyria is more often associated with the consumption of colloidal silver solutions rather than with silver nitrate, since it is only used at extremely low concentrations to disinfect the water. However, it is still important to be wary before ingesting any sort of silver-ion solution.
Silver nitrate (AgNO3)
AgNO3 is most effective when the wound is carefully cleansed of all emollients and other debris, and debrided of all dead tissue. Multilayered coarse-mesh dressings should be placed over the wound and saturated with the AgNO3 solution. Like silver sulfadiazine, AgNO3 has limited penetration because silver is rapidly bound to the body’s natural chemical substances. Because it is hypotonic in nature it can cause osmolar dilution, resulting in hyponatremia and hypochloremia.
SILVER NITRATE
These corrosion data are mainly based on results of general corrosion laboratory tests, carried out with pure chemicals and water solutions nearly saturated with air (the corrosion rate can be quite different if the solution is free from oxygen).All concentrations are given in weight-% and the solvent is water if nothing else is shown. The corrosion data apply to annealed materials with normal microstructure and clean surfaces, throughout.
Silver nitrate (AgNO3) reacts with the chlorides in skin secretions to form silver chloride, which turns gray when exposed to UV light. Developed prints must be photographed immediately because the reaction will eventually (and permanently) fill the background. Silver nitrate is useful on paper, cardboard, plastics, and unvarnished, light-colored woods. It is not useful on items that have been exposed to water.
Safety
Avoid contact with silver nitrate, as it can discolor skin and clothing. Wear gloves, goggles, and an apron when handling the silver nitrate solution. In this simple activity, students will use silver nitrate to develop latent fingerprints.
Materials
Silver Nitrate Solution, 3% (0.75 g AgNO3 in 25 mL water; contained in a spray bottle)
Copy Paper (1 sheet per student)
Newspaper (or other covering to collect overspray)
Pencils
Preparation
Cover the lab surface with newspaper to collect overspray.
Arrange for students to be able to expose their prints to direct sunlight, either by opening a window or by taking the paper outside.
Silver Nitrate is an extremely useful raw material for making other silver salts; it is also a laboratory analytical reagent and an active pharmaceutical ingredient. Silver Nitrate is white crystalline powder that is extremely soluble in water. Spectrum prepares its silver nitrate by reaction of Silver metal with nitric acid. Silver Nitrate is available in a variety of purities and grades including those focused at industrial and synthetic uses (Technical), analytical laboratory and synthetic uses (Reagent ACS), and pharmaceutical and biotechnology uses (USP).
CHEMICAL DANGERS:
The substance decomposes on heating producing toxic fumes including nitrogen oxides . The substance is a strong oxidant and reacts violently with combustible and reducing materials. Reacts with incompatible substances such as acetylene, alkalies, halides and many other compounds causing fire and explosion hazard.Attacks some forms of plastics, rubber and coatings.
ROUTES OF EXPOSURE:
The substance can be absorbed into the body by inhalation of its aerosol and by ingestion.
INHALATION RISK:
Evaporation at 20°C is negligible; a harmful concentration of airborne particles can, however, be reached quickly on spraying or when dispersed, especially if powdered.
EFFECTS OF SHORT-TERM EXPOSURE:
The substance is corrosive to the eyes, the skin and the respiratory tract. Corrosive on ingestion. The substance may cause effects on the blood , resulting in formation of methaemoglobin. The effects may be delayed. Medical observation is indicated.
EFFECTS OF LONG-TERM OR REPEATED EXPOSURE:
The substance may have effects on the blood , resulting in formation of methaemoglobin. Inhalation or ingestion can lead to generalized argyria, grey discolouration of the eyes and the skin and brown fingernails.
SPILLAGE DISPOSAL
Sweep spilled substance into sealable containers; if appropriate, moisten first to prevent dusting. Wash away remainder with plenty of water. Do NOT absorb in saw-dust or other combustible absorbents. Do NOT let this chemical enter the environment. Personal protection: complete protective clothing including self-contained breathing apparatus.
STORAGE
Separated from combustible and reducing substances. See Chemical Dangers. Keep in the dark. Well closed. Provision to contain effluent from fire extinguishing. Store in an area without drain or sewer access.
Cautions
Tell all of your health care providers that you take this drug. This includes your doctors, nurses, pharmacists, and dentists. Protect clothing and fabrics from staining. This drug may cause harm if swallowed. If this drug is swallowed, call a doctor or poison control center right away. Tell your doctor if you are pregnant or plan on getting pregnant. You will need to talk about the benefits and risks of using this drug while you are pregnant. Tell your doctor if you are breast-feeding. You will need to talk about any risks to your baby.
Possible Side Effects
WHAT ARE SOME SIDE EFFECTS THAT I NEED TO CALL MY DOCTOR ABOUT RIGHT AWAY? WARNING/CAUTION: Even though it may be rare, some people may have very bad and sometimes deadly side effects when taking a drug. Tell your doctor or get medical help right away if you have any of the following signs or symptoms that may be related to a very bad side effect: Signs of an allergic reaction, like rash; hives; itching; red, swollen, blistered, or peeling skin with or without fever; wheezing; tightness in the chest or throat; trouble breathing, swallowing, or talking; unusual hoarseness; or swelling of the mouth, face, lips, tongue, or throat. Very bad irritation where this drug is used.
WHAT ARE SOME OTHER SIDE EFFECTS OF THIS DRUG? All drugs may cause side effects. However, many people have no side effects or only have minor side effects. Call your doctor or get medical help if any of these side effects or any other side effects bother you or do not go away: Change in color of skin. Irritation where this drug is used. These are not all of the side effects that may occur. If you have questions about side effects, call your doctor.
Overdose
If you think there has been an overdose, call your poison control center or get medical care right away. Be ready to tell or show what was taken, how much, and when it happened.
Potential Health Effects
Inhalation:
Extremely destructive to tissues of the mucous membranes and upper respiratory tract. Symptoms may include burning sensation, coughing, wheezing, laryngitis, shortness of breath, headache, nausea and vomiting. May be absorbed into the body following inhalation with symptoms paralleling those from ingestion exposure. Dust deposits in the lungs may resemble a form of pneumoconiosis.
Ingestion:
Corrosive. Swallowing can cause severe burns of the mouth, throat, and stomach. Can cause sore throat, vomiting, diarrhea. Poison. Symptoms include pain and burning in the mouth, blackening of the skin and mucous membranes, throat, and abdomen, salivation, vomiting of black material, diarrhea, collapse, shock coma and death.
Skin Contact:
Corrosive. Symptoms of redness, pain, and severe burn can occur.
Eye Contact:
Corrosive. Can cause blurred vision, redness, pain, severe tissue burns and eye damage.
Chronic Exposure:
Repeated application or ingestion causes a permanent bluish discoloration of the skin, conjunctiva, and mucous membranes. Repeated inhalation may cause lung disease.
Aggravation of Pre-existing Conditions:
Persons with pre-existing skin disorders or eye problems or impaired respiratory function may be more susceptible to the effects of the substance.
First Aid Measures
Inhalation:
Remove to fresh air. If not breathing, give artificial respiration. If breathing is difficult, give oxygen. Get medical attention immediately.
Ingestion:
If swallowed, DO NOT INDUCE VOMITING. Give large quantities of water. Never give anything by mouth to an unconscious person. Get medical attention immediately.
Skin Contact:
Immediately flush skin with plenty of water for at least 15 minutes while removing contaminated clothing and shoes. Get medical attention immediately. Wash clothing before reuse. Thoroughly clean shoes before reuse.
Eye Contact:
Immediately flush eyes with plenty of water for at least 15 minutes, lifting lower and upper eyelids occasionally. Get medical attention immediately.
Fire Fighting Measures
Fire:
This oxidizing material can increase the flammability of adjacent combustible materials.
Explosion:
Many reactions may cause explosion. Reacts with ammonia to form compounds that are sensitive to mechanical shock.
Fire Extinguishing Media:
Use flooding amounts of water. Do not use dry chemical, carbon dioxide or Halon. Do not allow water runoff to enter sewers or waterways.
Special Information:
In the event of a fire, wear full protective clothing and NIOSH-approved self-contained breathing apparatus with full facepiece operated in the pressure demand or other positive pressure mode.
Accidental Release Measures
Remove all sources of ignition. Ventilate area of leak or spill. Wear appropriate personal protective equipment as specified in Section 8. Spills: Clean up spills in a manner that does not disperse dust into the air. Use non-sparking tools and equipment. Reduce airborne dust and prevent scattering by moistening with water. Pick up spill for recovery or disposal and place in a closed container. US Regulations (CERCLA) require reporting spills and releases to soil, water and air in excess of reportable quantities. The toll free number for the US Coast Guard National Response Center is (800) 424-8802.
Handling and Storage
Keep in a tightly closed container, stored in a cool, dry, ventilated area. Protect against physical damage and moisture. Isolate from any source of heat or ignition. Avoid storage on wood floors. Separate from incompatibles, combustibles, organic or other readily oxidizable materials. Protect from light.
Containers of this material may be hazardous when empty since they retain product residues (dust, solids); observe all warnings and precautions listed for the product.
Stability and Reactivity
Stability:
Stable at room temperature in sealed containers. Discolors on exposure to light.
Hazardous Decomposition Products:
Oxides of nitrogen.
Hazardous Polymerization:
Will not occur.
Incompatibilities:
Ammonia, alkalis, antimony salts, arsenites, bromides, carbonates, chlorides, iodides, thiocyanates, ferrous salts, phosphates, tannic acid and tartrates.
Conditions to Avoid:
Heat, flame, sources of ignition, light and incompatibles.
Silver nitrate is the most important silver salt. It forms colorless heavy crystals. It has antibacterial properties and it is used for the purpose of cauterizing. Because of this feature, it is frequently used in wart treatment. In addition, organic and organic materials are preferred in darkness. He took the name of the hell stone because it darkened. It is used as a primer in obtaining a lot of silver compounds because it is easily dissolved in water and alcohol. The most commonly used areas are in photography, inks, hair dyeing and silver coating. Their components are silver and nitric acid. Synthesis is done according to the formula:
Nitrate is a nitric acid (formula: HNO3) salt, which consists of a nitrogen atom and three oxygen atoms in the chemical (formula: NO3-). In organic chemistry, the esters of nitric acid and certain alcohols are called nitrates. Molecular weight is 62,0049. The molecular geometry is plane triplet and the angle between the oxygen atoms is 120 degrees. When the mirror is driven and sugar is added, the mirror is obtained. Thus the actual image becomes clear. The combination of sugar with silver nitrate is for its decomposition.
Silver nitrate, caustic chemical compound, important as an antiseptic, in the industrial preparation of other silver salts, and as a reagent in analytical chemistry. Its chemical formula is AgNO3. Applied to the skin and mucous membranes, silver nitrate is used either in stick form as lunar caustic (or caustic pencil) or in solutions of 0.01 percent to 10 percent silver nitrate in water. The stick is used for removing warts and granulation tissue and for cauterizing wounds and ulcerations. Very dilute solutions are astringent and mildly antiseptic. A 1 percent or 2 percent solution is effective against gonococcal bacteria and may be applied to the eyes of newborn infants to ensure against blindness from gonorrhea.
Pure silver nitrate is an intermediate in the preparation of other silver salts, including the colloidal silver compounds used in medicine and the silver halides incorporated into photographic emulsions.
In analytical chemistry, aqueous solutions of silver nitrate are used in the volumetric determination of halides, cyanides, and thiocyanates, as well as for the detection of reducing agents and of the cations of various acids that form insoluble silver salts.
Silver nitrate is made in large quantities by dissolving silver in nitric acid. It crystallizes in transparent plates that melt at 212 °C (414 °F). The solubility at 20 °C (68 °F) is 222 grams per 100 grams of water. It is moderately soluble in methyl and ethyl alcohols and to a lesser extent in various other organic solvents. When heated to about 320° C (608° F), silver nitrate loses oxygen and forms silver nitrite. At a red heat, silver is formed.
Ingestion of silver nitrate causes violent abdominal pains, vomiting, and diarrhea, with the development of gastroenteritis. Treatment includes oral administration of common salt solutions, milk (or white of egg and water), and soap in water to protect the mucous membranes of the esophagus and stomach and precipitate the poisonous free silver ions as silver chloride.
WHAT ARE SIDE EFFECTS ASSOCIATED WITH USING SILVER NITRATE?
Side effects of silver nitrate include:
burning and skin irritation
staining of the skin
blood disorder (methemoglobinemia)
This document does not contain all possible side effects and others may occur. Check with your physician for additional information about side effects.
WHAT OTHER DRUGS INTERACT WITH SILVER NITRATE?
If your doctor has directed you to use this medication, your doctor or pharmacist may already be aware of any possible drug interactions and may be monitoring you for them. Do not start, stop, or change the dosage of any medicine before checking with your doctor, health care provider or pharmacist first.
Silver nitrate has no known severe interactions with other drugs.
Silver nitrate has no known serious interactions with other drugs.
Moderate interactions of silver nitrate include:
collagenase
papain
sodium sulfacetamide
sulfacetamide topical
trypsin
Silver nitrate has no known minor interactions with other drugs.
This information does not contain all possible interactions or adverse effects. Therefore, before using this product, tell your doctor or pharmacist of all the products you use. Keep a list of all your medications with you, and share this information with your doctor and pharmacist. Check with your health care professional or doctor for additional medical advice, or if you have health questions, concerns or for more information about this medicine.
WHAT ARE WARNINGS AND PRECAUTIONS FOR SILVER NITRATE?
Warnings
This medication contains silver nitrate. Do not take it if you are allergic to silver nitrate or any ingredients contained in this drug.
Keep out of reach of children. In case of overdose, get medical help or contact a Poison Control Center immediately.
Contraindications
Hypersensitivity
Broken skin, wounds or cuts
Effects of Drug Abuse
No information available
Short-Term Effects
See “What Are Side Effects Associated with Using Silver Nitrate?”
Long-Term Effects
See “What Are Side Effects Associated with Using Silver Nitrate?”
Cautions
Avoid prolonged contact with skin or other surfaces since staining may occur
May irritate skin and mucous membranes
Do not irrigate eye after application of 1% solution
Chemical burns may result from inappropriate use of product
Skin contact time with applicators should be minimal when used in thin delicate skin or neonates
Pregnancy and Lactation
Use silver nitrate during pregnancy with caution if benefits outweigh risks. Animal studies show risk and human studies are not available, or neither animal nor human studies were done.
Usage areas
It can be used as silver salt, photographic materials, preservatives and catalyst raw materials and also silver painting, mirror production etc.
It can be used for analysis reagents.
Film film, X-ray photographic film and other photographic emulsions can be used for the production of light-sensitive materials.
In the field of electronic industry, conductive adhesives can be used for silvering gas cleaning agents and electronic components.
Mirror production can also be used for silverware and thermal glass lining, tension-sharing floors and electronic work gloves.
It can also be used in the silver color of other craftsmen.
The battery industry used it to produce silver-zinc batteries. Drug sterilization can be used as a corrosive reagent.
The daily chemical industry used it in the production of painted hair shampoo. It can also be applied to other silver catalyst production.
The thiosulfate can be used for cyanide-free silver plating, such as silvering, hydrochloric acid silvering, imino ammonium di-sulphonate silvering, and sulfosalicylic acid silvering.
It is also the source of silver ions. The content of silver nitrate has a certain effect on the conductivity, disintegration property and sedimentation rate of the silver plating solution.
Silver nitrate
Silver nitrate is the most important silver salt. It forms colorless heavy crystals. It has antibacterial properties and it is used for the purpose of cauterizing. It is very good in wart treatment. In addition, organic and organic materials are preferred in darkness. He took the name of the hell stone because it darkened. It is used as a primer in obtaining a lot of silver compounds because it is easily dissolved in water and alcohol. The most commonly used areas are in photography, inks, hair dyeing and silver coating. Their components are silver and nitric acid. Nitrate (whois symbol NO3a ‘) is a nitric acid salt (a chemical HNO3) salt composed of a nitrogen atom and three oxygen atoms in the chemical. In organic chemistry, the esters of nitric acid and certain alcohols are called nitrates. Molecular weight is 62,0049. The molecular geometry is plane triplet and the angle between the oxygen atoms is 120 degrees. The mirror is obtained when the back of the mirror is driven and sugar is added. Thus the actual image becomes clear. The combination of sugar with silver nitrate is for its decomposition. }
Gümü nitratn özellikleri
Moleküler Arlk: 169.872 g / mol
Moleküler Formül: AgNO3
Kaynama Noktas: 760 mm Hg’de 824 ° F
Erime Noktas: 414 ° F
stanbul’dan gümü nitrat al.
stanbul’dan gümü nitrat satn aln.
Gümü nitrat, kostik kimyasal bileik, antiseptik olarak önemli, dier gümü tuzlarnn endüstriyel üretiminde ve analitik kimyada bir reaktif olarak. Kimyasal formülü AgNO3’tür. Deriye ve mukozaya uygulanan gümü nitrat, çubuk eklinde ya kostik (ya da kostik kurun kalem) olarak ya da su içinde yüzde 0.01 ila yüzde 10’luk gümü nitrat çözeltilerinde kullanlr. Çubuk, siil ve granülasyon dokusunun çkarlmas ve yaralarn ve ülserlerin koterize edilmesinde kullanlr. Çok seyrek çözeltiler büzücü ve hafif antiseptiktir. Yüzde 1 veya% 2’lik bir glikokokal bakteriye kar etkilidir ve yeni doan bebeklerin gözlerine gonore kar körlüe kar koruma salamak için uygulanabilir.
Saf gümü nitrat, tpta kullanlan kolloidal gümü bileikleri ve fotorafik emülsiyonlara katlan gümü halojenürler dahil olmak üzere dier gümü tuzlarnn hazrlanmasnda bir ara ürün.
Analitik kimyada, gümü nitratn sulu çözeltileri, halojenürlerin, siyanürlerin ve tiyosiyanatlarn hacimsel belirlenmesinde ve indirgeyici maddelerin ve çözünmeyen gümü tuzlar oluturan çeitli asitlerin katyonlarnn saptanmasnda kullanlr.
Gümü nitrat, nitrik asitte gümü çözünerek büyük miktarlarda yaplr. 212 ° C’de (414 ° F) eriyen saydam plakalarda kristalleir. 20 ° C’de (68 ° F) çözünürlük, 100 gram su için 222 gramdr. Metil ve etil alkollerde ve dier organik çözücülerde daha az ölçüde orta derecede çözünür. Yaklak 320 ° C’ye stldnda (608 ° F), gümü nitrat oksijeni kaybeder ve gümü nitrit oluturur. Krmz bir sda gümü oluur.
Gümü nitratn sindirilmesi, mide iltihabnn gelimesiyle birlikte iddetli karn arlarna, kusmaya ve diyare neden olur. Tedavi, ortak tuz çözeltilerinin, süt (veya yumurta ve su beyaznn) az yoluyla uygulanmasn ve yemek borusu ve midenin mukoza zarlarn korumak için sudaki sabunu ve zehirli serbest gümü iyonlarn gümü klorür olarak çökeltmeyi içerir.Gümü nitrat, kimyasal formülü AgNO3 olan inorganik bir bileiktir.
Gümü nitratn yan etkileri unlardr:
yanma ve cilt tahrii
cildin lekelenmesi
kan bozukluu (methemoglobinemia)
Kullanmlar
Pemfigusun neden olduu yüzeysel yaralar, tropikal ülserleri ve lezyonlar iyiletirmek için slak pansumanlarda kullanlan bir antiseptik ajan.
Önlemler
Pansumanlar plastik veya kauçuk tkankl altnda uygulanmamaldr.
Yan etkiler
Cilt tahrii yaygndr. Giysilerin ve yataklarn kalc lekelenmesi de oluur.
Depolama
Çözümler iyi korunmu kaplarda saklanmaldr, ktan korunmaldr.
Gümü nitrat, kimyasal formülü AgNO3 olan inorganik bir bileiktir. Bu bileik, fotorafta kullanlanlar gibi birçok gümü bileiine çok yönlü bir öncüdür. Halojenlere göre a çok daha az duyarldr. Bir zamanlar ay kostik denirdi çünkü gümü, gümüün ayla ilikili olduuna inanan antik simyaclar tarafndan luna denirdi. Cehennemin ta olarak da biliniyordu çünkü çok andrcyd.Kat gümü nitratta, gümü iyonlar üçlü bir düzlemsel düzende üç koordinatldr.
Keif
Albertus Magnus, 13. yüzylda, gümüü eriterek nitrik asidin altn ve gümüü ayrma yeteneini belgeledi. Magnus, sonuçta ortaya çkan gümü nitrat çözeltisinin cildi karalacan belirtti.
Sentez
Gümü nitrat, gümü külçe veya gümü folyo gibi gümüün nitrik asitle tepkimeye sokulmasyla, gümü nitrat, su ve azot oksitleri ile elde edilebilir.
Reaksiyon yan ürünleri, kullanlan nitrik asit konsantrasyonuna baldr.
3 Ag + 4 HNO3 (souk ve seyreltilmi) → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO
Ag + 2 HNO3 (scak ve konsantre) → AgNO3 + H2O + NO2
Bu, reaksiyon srasnda gelien toksik azot oksitler nedeniyle bir davlumbaz altnda gerçekletirilir.
Tepkiler
Gümü nitrat ile tipik bir reaksiyon, bir gümü nitrat çözeltisinde bir bakr çubuunu askya almak ve birkaç saatliine brakmaktr. Gümü nitrat bakr ile reaksiyona girer ve gümü rengi metalik kristaller ve mavi bir bakr nitrat çözeltisi oluturur:
2 AgNO3 + Cu → Cu (NO3) 2 + 2 Ag
Gümü nitrat stldnda bozunur:
2 AgNO3 (l) → 2 Ag (s) + O2 (g) + 2 NO2 (g)
Kalitatif olarak, ayrma erime noktasnn altnda ihmal edilebilir, ancak 250 ° C civarnda hissedilir ve 440 ° C’de tamamen ayrr.
Metal nitratlarn çou, ilgili oksitlere termal olarak ayrr, ancak gümü oksit gümü nitrattan daha düük bir scaklkta ayrr, dolaysyla gümü nitratn ayrmas, bunun yerine elemental gümüü verir.
Kullanmlar
Dier gümü bileiklerine haberci
Gümü nitrat gümüün en pahal tuzu; Dier birçok avantaj da sunar. Gümü floroborat ve gümü perkloratn aksine higroskopik deildir. Ia nispeten kararldr. Son olarak, su dahil olmak üzere çok sayda çözücü içinde çözülür. Nitrat, dier ligandlarla kolayca deitirilebilir ve AgNO3’ü çok yönlü hale getirir. Halojen iyonlarnn çözeltileri ile muamele, bir AgX (X = Cl, Br, I) çökeltisi salar. Fotorafik film yaplrken, gümü nitrat, fotografik jelatin içinde in situ çözünmez gümü halojenür oluturmak için sodyum veya potasyum halojenür tuzlar ile ileme tabi tutulur; bu daha sonra tri-asetat veya polyester eritlerine uygulanr. Benzer ekilde gümü nitrat, çökelme reaksiyonu yoluyla fulminat, azid veya asetit gibi gümü bazl patlayclarn hazrlanmas için kullanlr.
Gümü nitratn baz ile ilenmesi koyu gri gümü oksit verir:
2 AgN03 + 2 NaOH → Ag20 + 2 NaN03 + H20
Halide soyutlama
Gümü katyon, Ag +, halojenür kayna ile çabuk reaksiyona girer, ki burada Br- kullanlyorsa krem çökeltisi olan çözünmez gümü halojenür, Cl – kullanlrsa beyaz bir çökelti ve I – kullanldnda sar bir çökelti elde edilir. Bu reaksiyon, soyut halojenürler için inorganik kimyada yaygn olarak kullanlr:
Ag + (aq) + X- (aq) → AgX (ler)
X- = Cl-, Br- veya I-.
Koordine olmam anyonlara sahip dier gümü tuzlar, yani gümü tetrafloroborat ve gümü heksafluorofosfat daha zorlu uygulamalar için kullanlr. Benzer ekilde, bu reaksiyon klorit, bromür veya iyodür iyonlarnn varln dorulamak için analitik kimyada gümü nitrat çözeltisi eklenerek test edilebilir. Numuneler, enterferansç iyonlar uzaklatrmak için tipik olarak seyreltik nitrik asit ile asitlendirilir, örn. karbonat iyonlar ve sülfür iyonlar. Bu adm gümü sülfür veya gümü karbonat çökeltilerinin gümü halitlerle karmasn önler. Çökeltinin rengi halojenür ile deiir: beyaz (gümü klorür), soluk sar / krem (gümü bromür), sar (gümü iyodür). AgBr ve özellikle AgI, aça çkan numuneler üzerindeki grimsi bir renk ile kant olarak metale foto-ayrtrr.
Ayn besleme, kazan besleme suyunun deniz suyuyla kirlenmi olup olmadn belirlemek için buhar gemilerinde kullanld. Eski kuru yüklerdeki nemin, nemli havann younlamasndan veya deniz suyunun gövdeden szmasndan kaynaklanp kaynaklanmadn belirlemek için hala kullanlr.
Organik sentez
Gümü nitrat, organik sentezde, örnein; koruma kaldrma ve oksidasyon için. Ag + alkenleri tersinir ekilde balar ve gümü nitrat, seçici karmla alken karmlarn ayrmak için kullanlmtr. Elde edilen eklenti, serbest alkenin salnmas için amonyak ile ayrtrlabilir. Gümü nitrat suda çok çözünür fakat asetonitril dnda çou organik çözücüde zayf çözünür.
Biyoloji
Histolojide gümü nitrat, retiküler lifleri, proteinleri ve nükleik asitleri göstermek için kullanlr. Bu nedenle, PAGE jellerindeki proteinleri göstermek için kullanlr. Taramal elektron mikroskobunda leke olarak kullanlabilir.
Tp
Gümü tuzlar antiseptik özelliklere sahiptir. 1881 ylnda Credé, doutan gelen bebeklerin gözlerinde AgNO3’ün seyreltik solüsyonlarnn kullanmn, anneden gonore kaslmasn önlemek için körlüe neden olabilecek ekilde kulland. (Modern antibiyotikler imdi yerine kullanlmtr.) Balanm gümü nitrat, çubuk eklinde, geleneksel olarak “ay kostii” olarak adlandrld. Örnein bir stoma etrafndaki granülasyon dokusunu çkarmak için bir koterleme ajan olarak kullanlr. General Sir James Abbott, dergisinde 1827’de Hindistan’da bir ngiliz cerrah tarafndan, yaralar koter etmek ve kuduzlarn balamasn önlemek için bir çlgn köpein srmasndan kaynaklanan kolunda yaralara kartn söyledi. oral ülser iyilemek için swabs. Gümü nitrat da baz podiatristler tarafndan trnak yatanda bulunan hücreleri öldürmek için kullanlr. Gümü nitrat da burun kanamasn önlemek için burun içindeki yüzeysel kan damarlarn koterize etmek için kullanlr. Kanadal hekim C. A. Douglas Ringrose, gümü nitratn, gümü nitratn fallop tüplerini bloke etmek ve andrmak için kullanlabileceine inanarak, kadnlar üzerinde sterilizasyon prosedürleri için gümü nitrat kullanmn aratrd. Teknik etkisizdi.
Dezenfekte etme
Gümü iyonunun dk bulam için bir gösterge olarak kullanlan bir mikroorganizma olan Escherichia coli’nin inaktive edilmesinde ve içme suyu artmnda patojenlerin bir taycs olarak deerlendirilmesinde çok fazla aratrma yaplmtr. naktivasyon deneylerinde deerlendirilen gümü nitrat konsantrasyonlar, Ag + olarak litre bana 10-200 mikrogram arasnda deiir. Gümüün antimikrobiyal aktivitesi, modern antibiyotiklerin kefinden önce, neredeyse kullanlmamasna gelince, birçok uygulamay gördü. Argyria ile ilikisi tüketicileri ihtiyatl hale getirdi ve bir alternatif verildiinde onlardan uzaklamaya yöneldi.
Siillere kar
Gümü nitratn tekrarlanan günlük uygulamas kutanöz siillerin yeterli ekilde tahrip olmasna neden olabilir, ancak bazen pigmentli yara izleri geliebilir. Plasebo kontrollü bir çalmada, dokuz hastann üzerinde yaplan gümü nitrat, dokuz günde tüm siillerin temizlenmesini ve plasebo grubunda srasyla% 11 ve% 14 ile karlatrldnda, tedaviden bir ay sonra% 26, siilde iyileme ile sonuçland.
Emniyet
Bir oksidan olarak, gümü nitrat, organik bileiklerden uygun ekilde depolanmaldr. Gonoreyi önlemek ve burun kanamasn kontrol etmek için ar düük konsantrasyonlarda yaygn kullanmna ramen, gümü nitrat hala çok fazla toksik ve andrcdr. [22] Ksa süreli maruziyet, ciltte mor, kahverengi veya siyah lekeler dnda herhangi bir yan etki üretmeyecektir, ancak yüksek konsantrasyonlara sürekli maruz kalndnda yan etkiler de dahil olmak üzere, yan etkiler göze çarpacaktr. Uzun süreli maruz kalma göz hasarna neden olabilir. Gümü nitratn deri ve göz tahri edici olduu bilinmektedir. Gümü nitrat, potansiyel karsinojenik etki için kapsaml bir ekilde aratrlmamtr.
Gümü nitrat u anda Birleik Devletler Çevre Koruma Ajans tarafndan su kaynaklarnda düzenlenmemitir. Bununla birlikte, vücutta 1 gramdan fazla gümü birikmise, argyria denilen bir durum geliebilir. Argyria, cildin ve iç organlarn mavi-gri bir renge dönütüü kalc bir kozmetik durumdur. Amerika
Birleik Devletleri Çevre Koruma Ajans, argyria’nn renk bozulmasna ramen etkilenen organlarn ilevini etkilemedii tespit edildiinde, 1990 ylna kadar suda gümü için maksimum kirletici limite sahipti. Argyria daha çok kolloidal gümü tüketimiyle ilikilidir. Suyu dezenfekte etmek için sadece çok düük konsantrasyonlarda kullanld için gümü nitrattan ziyade çözümler. Bununla birlikte, her türlü gümü iyonu çözeltisini almadan önce dikkatli olmak önemlidir.
Gümü nitrat (AgNO3)
AgNO3, yarann tüm yumuatc maddelerden ve dier kalntlardan dikkatlice temizlendii ve tüm ölü dokudan debride edildiinde en etkilidir. Çok katmanl iri örgülü sarglar yarann üzerine yerletirilmeli ve AgNO3 çözeltisi ile doymu hale getirilmelidir. Gümü sülfadiazin gibi AgNO3’ün de nüfuzu snrldr,çünkü gümü hzla vücudun doal kimyasal maddelerine balanr. Doada hipotonik olmas nedeniyle hiponatremi ve hipokloremi ile sonuçlanan osmolar seyreltiye neden olabilir.
GÜMÜ NTRAT
Bu korozyon verileri, esas olarak, neredeyse hava ile doyurulmu saf kimyasallar ve su çözeltileri ile yürütülen genel korozyon laboratuvar testlerinin sonuçlarna dayanmaktadr (solüsyon oksijensiz ise korozyon oran oldukça farkl olabilir).Tüm konsantrasyonlar arlkça% verilir ve çözücü baka bir ey gösterilmezse sudr. Korozyon verileri, normal mikroyapya ve temiz yüzeylere sahip tavlanm malzemelere uygulanr.
Gümü nitrat (AgNO3), UV nlarna maruz kaldnda griye dönüen gümü klorür oluturmak için deri salglarnda kloridlerle reaksiyona girer. Gelitirilen basklar hemen fotoraflanmaldr, çünkü reaksiyon sonunda arka plan (ve kalc olarak) dolduracaktr. Gümü nitrat kât, karton, plastik ve lekesiz, açk renkli aaçlarda faydaldr. Suya maruz kalm ürünlerde kullanl deildir.
Emniyet
Cildin ve giysinin rengini bozabileceinden, gümü nitrat ile temastan kaçnn. Gümü nitrat çözeltisini kullanrken eldiven, gözlük ve önlük giyin.
Bu basit aktivitede, örenciler latent parmak izlerini gelitirmek için gümü nitrat kullanacaklar.
Malzemeler
Gümü Nitrat Çözeltisi,% 3 (25 mL suda 0.75 g AgNO3; bir sprey iesinde bulunur)
Fotokopi Kad (örenci bana 1 sayfa)
Gazete (veya ar püskürtmeyi toplamak için baka bir kaplama)
Kurunkalem
Hazrlk
Fazla püskürtme yapmak için laboratuar yüzeyini gazete ile örtün.
Örencilerin basklarn dorudan güne na maruz brakabileceklerini, bir pencere açarak veya kad dar çkararak düzenleyiniz.
Gümü Nitrat, dier gümü tuzlar yapmak için son derece yararl bir hammaddedir; Ayn zamanda bir laboratuvar analitik reaktif ve aktif bir farmasötik bileendir. Gümü Nitrat, suda çok çözünür olan beyaz kristal tozdur. Spectrum, gümü nitrat, gümü metalin nitrik asitle reaksiyona sokmasyla hazrlar.
Gümü Nitrat, endüstriyel ve sentetik kullanmlar (Teknik), analitik laboratuvar ve sentetik kullanmlar (Reaktif ACS) ve farmasötik ve biyoteknoloji kullanmlar (USP) dahil olmak üzere çeitli saflk ve derecelerde mevcuttur.
KMYASAL TEHLKELER:
Bu madde sndnda azot oksitleri içeren zehirli dumanlar çkarr. Bu madde güçlü bir oksidandr ve yanc ve indirgen maddelerle iddetli reaksiyona girer. Asetilen, alkaliler, halojenürler ve yangn ve patlama tehlikesi oluturan dier birçok bileik gibi uyumsuz maddelerle reaksiyona girer. Baz plastik, kauçuk ve kaplamalara saldrr.
MARUZ KALMANIN YOLLARI:
Madde, aerosolünün solunmas ve yutulmasyla vücuda emilebilir.
TENEFÜS ETME RSK:
20 ° C’de buharlama ihmal edilebilir; Bununla birlikte, havadaki partiküllerin zararl bir konsantrasyonunun, özellikle pudra haline getirildiklerinde, püskürtülerek ya da daldklarnda hzlca ulalabilir.
KISA SÜREL MARUZ KALMA ETKLER:
Bu madde göz, cilt ve solunum sistemini tahri eder. Yutulduunda andrc. Bu madde kan üzerinde etkilere neden olabilir, bu da metahemoglobin oluumuna neden olur. Etkiler gecikebilir. Tbbi gözlem belirtildi.
UZUN SÜRE VEYA TEKRARLAMALI MARUZ KALMA ETKLER:
Maddenin kan üzerinde etkileri olabilir, bu da metahemoglobin oluumuna neden olur. Solunmas veya yutulmas genellemi argyrialara, gözlerin gri renkte çkmasna ve cilt ve kahverengi trnaklara yol açabilir.
KÖK ATII
Dökülen maddeyi szdrmaz kaplara süpürün; Uygunsa, tozlanmay önlemek için önce nemlendirin. Kalan suyu bol suyla ykaynz. Testere tozu veya dier yanc emicilerde absorbe etmeyin. Bu kimyasaln çevreye girmesine izin VERMEYN. Kiisel korunma: Kendinden hava salayan solunum aparatlar dahil komple koruyucu kyafetler.
DEPOLAMA
Yanc ve indirgen maddelerden ayrlmtr. Kimyasal Tehlikelere baknz. Karanlkta kalsn. yi kapal. Yangn söndürme ileminden çkan atk madde içermesi. Boaltma veya kanalizasyon eriimi olmayan bir alanda saklayn.
Dikkat
Tüm salk uzmanlarna bu ilac aldnz söyleyin. Bu, doktorlarnz, hemirelerinizi, eczacnz ve di hekimlerini içerir. Giysileri ve kumalar lekelenmeden koruyun. Yutulmas halinde bu ilaç zarar verebilir. Bu ilaç yutulursa, hemen bir doktor veya zehir kontrol merkezini arayn. Hamileyseniz veya hamile kalmay planlyorsanz doktorunuza söyleyin. Hamileyken bu ilac kullanmann yararlar ve riskleri hakknda konumanz gerekecektir. Emziriyorsanz doktorunuza söyleyin. Bebeiniz için herhangi bir risk hakknda konumanz gerekecek.
Olas yan etkiler
DOKTORUMU DORU HAKKINDA GEREKTM GEREKEN BAZI YAN ETKLER NEDR? UYARI / DKKAT: Nadir olsa da, baz insanlar bir ilac kullanrken çok kötü ve bazen ölümcül yan etkilere sahip olabilir. Çok kötü bir yan etki ile ilgili olabilecek aadaki belirtilerden veya semptomlardan herhangi birine sahipseniz hemen doktorunuza bildiriniz veya tbbi yardm alnz: Kzarklk gibi alerjik reaksiyon belirtileri; kovanlar; kant; ateli veya atesiz krmz, imi, kabarm veya soyulmu ciltler; hrldama; göüste veya boazda skma; nefes alma, yutma veya konuma zorluu; srad ses kskl; veya azn, yüzün, dudaklarn, dilin veya boazn imesi. Bu ilacn kullanld çok kötü tahri.
BU LAÇ DER YAN ETKLER NEDR? Tüm ilaçlar yan etkilere neden olabilir. Ancak, birçok insann yan etkisi yoktur veya sadece yan etkileri vardr. Bu yan etkiler veya dier yan etkilerden herhangi birinin sizi rahatsz etmesi veya gitmemesi durumunda doktorunuzu arayn veya tbbi yardm aln: Cilt renginde deiiklik yapn. Bu ilacn kullanld tahri. Bunlar meydana gelebilecek tüm yan etkiler deildir. Yan etkileri hakknda sorularnz varsa, doktorunuzuarayn.
Ar doz
Ar doz olduunu düünüyorsanz, zehirli kontrol merkezinizi arayn veya hemen tbbi yardm aln. Ne alndn, ne kadar olduunu ve ne zaman olduunu göstermeye veya göstermeye hazr olun.
Potansiyel Salk Etkileri
Soluma:
Mukoza zarlarnn ve üst solunum yollarnn dokularna son derece tahrip olur. Semptomlar arasnda yanma hissi, öksürük, hrlt, larenjit, nefes darl, ba ars, bulant ve kusma saylabilir. Yutma maruziyetine paralel olan semptomlarla inhalasyondan sonra vücuda alnabilir. Akcierlerdeki toz birikintileri bir pnömokonyoz formuna benzeyebilir.
Yutma:
Andrc. Yutma, az, boaz ve midede ciddi yanklara neden olabilir. Boaz ars, kusma, ishale neden olabilir. Zehir. Semptomlar arda ar ve yanma, cildin ve mukoza zarnn kararmas, boaz ve karn, salivasyon, siyah materyalin kusmas, ishal, çökme, ok, koma ve ölümü içerir.
Ten temas:
Andrc. Kzarklk, ar ve iddetli yank belirtileri oluabilir.
Göz temas:
Andrc. Bulank görme, kzarklk, ar, iddetli doku yanklar ve göz hasarna neden olabilir.
Kronik maruz kalma:
Tekrarlanan uygulama veya yutulmas cilt, konjonktiva ve mukoza zarnda kalc mavimsi renk deiikliine neden olur. Tekrarlanan inhalasyon akcier hastalna neden olabilir.
Mevcut Koullarn Azaltlmas:
Önceden var olan cilt bozukluklar veya göz problemleri olan veya solunum fonksiyon bozukluu olan kiiler, maddenin etkilerine daha duyarl olabilirler.
lk YARDIM TEDBRLER
Soluma:
Temiz havaya çkarn. Nefes almyorsa, suni teneffüs yaptrn. Solunum zor ise, oksijen verin. Hemen tbbi yardm aln.
Yutma:
Yutulduunda, KUMLAMA YAPMAYIN. bol miktarda su verin. Bilinçsiz bir kiiye asla azdan bir ey vermeyin. Hemen tbbi yardm aln.
Ten temas:
Kirlenmi giysileri ve ayakkablar çkarrken derhal bol su ile en az 15 dakika ykayn. Hemen tbbi yardm aln. Giysileri tekrar kullanmadan önce ykaynz. Ayakkablar tekrar kullanmadan önce iyice temizleyin.
Göz temas:
Gözleri derhal en az 15 dakika boyunca bol su ile ykayn, alt ve üst göz kapaklarn arada srada kaldrn. Hemen tbbi yardm aln.
YANGIN SÖNDÜRME önlemleri
Ate:
Bu oksitleyici malzeme, bitiik yanc malzemelerin yancln artrabilir.
Patlama:
Birçok reaksiyon patlamaya neden olabilir. Mekanik oka duyarl bileikler oluturmak için amonyakla reaksiyona girer.
Yangn Söndürme Ortam:
Su miktarn su kullann. Kuru kimyasal, karbondioksit veya Halon kullanmayn. Su aknn kanalizasyona veya su yollarna girmesine izin vermeyin.
Özel bilgi:
Yangn durumunda, tam koruyucu giysi ve NIOSH onayl, basnçl maske veya dier pozitif basnç modunda çaltrlan tam yüzlü solunum cihaz kullann.
Kaza Sonucu Yaylma Önlemleri
Tüm ateleme kaynaklarn uzaklatrn. Sznt veya dökülme alann havalandrn. Bölüm 8’de belirtildii ekilde uygun kiisel koruyucu ekipman kullann.
Dökülmeler: Dökülmeleri tozlar havaya yaymayacak ekilde temizleyin. Kvlcm çkarmayan alet ve ekipmanlar kullann. Havadaki tozu azaltn ve su ile nemlendirerek saçlmay önleyin. Kurtarma veya bertaraf için dökülme toplayn ve kapal bir kaba yerletirin. ABD Yönetmelikleri (CERCLA), raporlanabilir dökülmeleri aan toprak, su ve havaya sznt ve salnmlarn bildirilmesini gerektirir. ABD Sahil Güvenlik Ulusal Müdahale Merkezi için ücretsiz telefon numaras (800) 424-8802’dir.
ileme ve depolama
Skca kapal bir kapta saklayn, serin, kuru ve havalandrlm bir alanda saklayn. Fiziksel hasara ve neme kar koruyun. Is veya ate kaynandan izole edin. Ahap zeminlerde saklamaktan kaçnn. Uyumsuzlar, yanc maddeler, organik veya dier kolayca oksitlenebilir maddelerden ayr tutunuz. Iktan koruyunuz. Bu malzemenin kaplar, ürün kalntlarn (toz, kat maddeler) muhafaza ettikleri için bo olduunda tehlikeli olabilirler; Ürün için listelenen tüm uyar ve önlemleri dikkate alnz.
KARARLILIK VE reaktivite
stikrar:
Mühürlü kaplarda oda scaklnda stabildir. Ia maruz kaldnda renksizdir.
Tehlikeli atk:
Azot oksitleri.
Tehlikeli polimerizasyon:
Olmaz.
uyumsuzluklar:
Amonyak, alkali, antimon tuzlar, arsenitler, bromürler, karbonatlar, klorürler, iyodürler, tiyosiyanatlar, demir tuzlar, fosfatlar, tannik asit ve tartratlar.
Kaçnlmas gereken durumlar:
Is, alev, tutuma kaynaklar, k ve uyumsuzlar.
Gümü nitrat en önemli gümü tuzudur. Renksiz ar kristaller tekil eder. Tpta dalamak maksadyla kullanlr ve antibakteriyel özellii vardr. Bu özelliinden dolay siil tedavisinde skça kullanlr. Ayrca deriyi ve organik maddeleri karartmada tercih edilir. Deriyi kararttndan cehennem ta ismini almtr. Suda ve alkolde kolayca çözündüünden birçok gümü bileiklerinin elde edilmesinde ilkel madde olarak kullanlr. En çok kullanld yerler, bata fotorafçlk olmak üzere mürekkepler, saç boyas yapm ve gümü kaplamacldr.bileenleri gümü ve nitrik asittir. Sentezi ise örnekteki formüle göre yaplr:
Nitrat, (kim. formülü: NO3-), kimyada bir azot ve üç oksijen atomundan oluan bir nitrik asit (kim. formülü: HNO3) tuzu iyonudur. Organik kimyada, nitrik asit ve baz alkollerin esterlerine nitrat ad verilir. Moleküler arl 62.0049’dir. Moleküler geometrisi düzlem üçgendir ve oksijen atomlar arasndaki aç 120 derecedir. Aynann arkasna sürülüp eker eklendiinde ayna elde edilir. Böylece gerçek görüntü aça çkar. ekerin Gümünitrat ile birletirilmesi onun ayrtrlmas içindir. Gümü nitrat, kostik kimyasal bileik, antiseptik olarak önemli, dier gümü tuzlarnn endüstriyel üretiminde ve analitik kimyada bir reaktif olarak. Kimyasal formülü AgNO3’tür. Deriye ve mukozaya uygulanan gümü nitrat, çubuk eklinde ya kostik (ya da kostik kurun kalem) olarak ya da su içinde yüzde 0.01 ila yüzde 10’luk gümü nitrat çözeltilerinde kullanlr. Çubuk, siil ve granülasyon dokusunun çkarlmas ve yaralarn ve ülserlerin koterize edilmesinde kullanlr. Çok seyrek çözeltiler büzücü ve hafif antiseptiktir. Yüzde 1 veya% 2’lik bir glikokokal bakteriye kar etkilidir ve yeni doan bebeklerin gözlerine gonore kar körlüe kar koruma salamak için uygulanabilir.
Saf gümü nitrat, tpta kullanlan kolloidal gümü bileikleri ve fotorafik emülsiyonlara katlan gümü halojenürler dahil olmak üzere dier gümü tuzlarnn hazrlanmasnda bir ara ürün. Analitik kimyada, gümü nitratn sulu çözeltileri, halojenürlerin, siyanürlerin ve tiyosiyanatlarn hacimsel belirlenmesinde ve indirgeyici maddelerin ve çözünmeyen gümü tuzlar oluturan çeitli asitlerin katyonlarnn saptanmasnda kullanlr.
Gümü nitrat, nitrik asitte gümü çözünerek büyük miktarlarda yaplr. 212 ° C’de (414 ° F) eriyen saydam plakalarda kristalleir. 20 ° C’de (68 ° F) çözünürlük, 100 gram su için 222 gramdr. Metil ve etil alkollerde ve dier organik çözücülerde daha az ölçüde orta derecede çözünür. Yaklak 320 ° C’ye stldnda (608 ° F), gümü nitrat oksijeni kaybeder ve gümü nitrit oluturur. Krmz bir sda gümü oluur. Gümü nitratn sindirilmesi, mide iltihabnn gelimesiyle birlikte iddetli karn arlarna, kusmaya ve diyare neden olur. Tedavi, yaygn tuzçözeltilerinin, süt (veya yumurta ve suyun beyaz) oral uygulama ve yemek borusu ve midenin mukoza zarlarn korumak için su içinde sabun içerir ve zehirli serbest gümü iyonlarn gümü klorür olarak çökeltir.
GÜMÜ NTRAT KULLANIMIYLA LGL YAN ETKLER NEDR?
Gümü nitratn yan etkileri unlardr:
yanma ve cilt tahrii
cildin lekelenmesi
kan bozukluu (methemoglobinemia)
Bu belge tüm olas yan etkileri içermez ve dierleri oluabilir. Yan etkileri hakknda ek bilgi için doktorunuza dann.
GÜMÜ NTRAT LE LGL DER LAÇLAR NEDR?
Doktorunuz sizi bu ilac kullanmaya yönlendirmise, doktorunuz veya eczacnz olas bir ilaç etkileiminden haberdar olabilir ve sizin için sizi izliyor olabilir. lk önce doktorunuzla, salk uzmannzla veya eczacnzla görümeden önce herhangi bir ilacn dozajn balatmayn, durdurmayn veya deitirmeyin.
Gümü nitratn dier ilaçlarla bilinen ciddi etkileimleri yoktur.
Gümü nitratn dier ilaçlar ile bilinen önemli bir etkileimi yoktur.
Gümü nitratn orta etkileimleri unlardr:
kolajenaz
papain
sodyum sulfacetamide
sulfacetamide topikal
tripsin
Gümü nitratn dier ilaçlarla bilinen küçük etkileimleri yoktur.
Bu bilgi tüm olas etkileimleri veya olumsuz etkileri içermemektedir. Bu nedenle, bu ürünü kullanmadan önce, kullandnz tüm ürünleri doktorunuza veya eczacnza bildirin. laçlarnzn bir listesini yannzda bulundurun ve bu bilgileri doktorunuz ve eczacnzla paylan. Ek tbbi yardm için veya salkla ilgili sorularnz, endieleriniz veya bu ilaç hakknda daha fazla bilgi için salk uzmannza veya doktora dann.
GÜMÜ NTRAT ÇN UYARILAR VE ÖNLEMLER NELERDR?
Uyarlar
Bu ilaç gümü nitrat içerir. Gümü nitrat veya bu ilacn içerdii bileenlere kar alerjiniz varsa onu almayn.
Çocuklarn eriemeyecei yerlerde saklayn. Ar doz durumunda, tbbi yardm aln veya hemen bir Poison Kontrol Merkezi ile temasa geçin.
Kontrendikasyonlar
Ar duyarllk
Krk cilt, yara veya kesik
Uyuturucu stismar Etkileri
Bilgi bulunmamaktadr
Ksa Vadeli Etkiler
Bkz. “Yan Etkilerin Gümü Nitrat Kullanlarak likisi Nedir?”
Uzun dönem etkileri
Bkz. “Yan Etkilerin Gümü Nitrat Kullanlarak likisi Nedir?”
Dikkat
Boya oluabileceinden cilt veya dier yüzeylerle uzun süreli temastan kaçnn.
Cildi ve müköz membranlar tahri edebilir
% 1 solüsyondan sonra gözü irrigasyona tabi tutmaynz.
Kimyasal yanklar ürünün uygunsuz kullanmndan kaynaklanabilir
nce hassas ciltlerde veya yenidoanlarda kullanldnda, uygulayclarla cilt temas süresi en az olmaldr.
Gebelik ve emzirme
Faydalar riskleri ar basarsa, dikkatli bir ekilde hamilelik srasnda gümü nitrat kullann. Hayvan çalmalar risk gösterir ve insan çalmalar mevcut
deildir, ne hayvan ne de insan çalmalar yaplmtr.
Kullanm Alanlar
Gümü tuzu, fotografik materyaller, koruyucular ve katalizör hammaddesi olarak kullanlabilir ve ayrca gümü renginde boyama, ayna üretimi vb için
kullanlabilir.
Analiz reaktifleri için kullanlabilir.
Film film, X-n fotoraf filmi ve dier fotografik emülsiyonlar a duyarl materyal üretimi için kullanlabilir.
Elektronik endüstrisi alannda iletken yaptrclar, gaz temizleme maddeleri ve elektronik bileenlerin gümülenmesi için kullanlabilir.
Ayna üretiminin gümü malzemesi ve termal cam astar, gerilim paylaml kat ve elektronik i eldivenleri için de kullanlabilir.
Dier zanaatkarlarn gümü renginde de kullanlabilir.
Pil endüstrisi, gümü-çinko pil üretiminde kulland. laç alannda sterilizasyon, korozif reaktif olarak kullanlabilir.
Günlük kimyasal endüstrisi boyal saç ampuan imalatnda kulland. Ayn zamanda dier gümü katalizör üretimine de uygulanabilir.
Tiyosülfat gümüleme, hidroklorik asit gümüleme, imino amonyum di-sülfonat gümüleme ve sülfosalisilik asit gümülenmesi gibi siyanür içermeyen gümü kaplama için kullanlabilir.
Ayn zamanda gümü iyonunun kaynadr. Gümü nitratn içerii, gümü kaplama çözeltisinin iletkenlii, dalma özellii ve sedimantasyon hz üzerinde belirli bir etkiye sahiptir.
Gümü nitrat
Gümü nitrat en önemli gümü tuzudur. Renksiz ar kristaller tekil eder. Tpta dalamak maksadyla kullanlr ve antibakteriyel özellii vardr. Siil tedavisinde çok iyidir. Ayrca deriyi ve organik maddeleri karartmada tercih edilir. Deriyi kararttndan cehennem ta ismini almtr. Suda ve alkolde kolayca çözündüünden birçok gümü bileiklerinin elde edilmesinde ilkel madde olarak kullanlr. En çok kullanld yerler, bata fotorafçlk olmak üzere mürekkepler, saç boyas yapm ve gümü kaplamacldr.bileenleri gümü ve nitrik asittir. Nitrat, (kim. sembol NO3aˆ’), kimyada bir azot ve üç oksijen atomundan oluan bir nitrik asit (kim. sembol HNO3) tuzu iyonudur. Organik kimyada, nitrik asit ve baz alkollerin esterlerine nitrat ad verilir. Moleküler arl 62.0049’dir. Moleküler geometrisi düzlem üçgendir ve oksijen atomlar arasndaki aç 120 derecedir. Aynann arkasna sürülüp eker eklendiginde ayna elde edilir. Böylece gerçek görüntü aça çkar. ekerin Gümünitrat ile birletirilmesi onun ayrtrlmas içindir. }
Kimyasal formülü AgNO3 ,bileenleri gümü ve nitrik asit olan en önemli gümü tuzudur. Renksiz ar kristalik yapdadr.yi bir yükseltgeyicidir.Organik kimyada, nitrik asit ve baz alkollerin esterlerine nitrat ad verilir.Suda ve alkolde kolayca çözündüünden birçok gümü bileiklerinin elde edilmesinde ilkel madde olarak kullanlr. Ia çok duyarldr,bu özelliinden dolay fotoraf filmleri bu madde ile kapldr.