SODIUM ACETATE (SODYUM ASETAT)
SODIUM ACETATE (SODYUM ASETAT)
CAS Number: 126-96-5, 127-09-3
EC Number:204-814-9, 204-823-8
SYNONMYS:
Acetate Trihydrate, Sodium; Acetate, Sodium; Anhydrous Sodium Acetate; Sodium Acetate; Sodium Acetate Trihydrate; Sodium Acetate, Anhydrous; Trihydrate, Sodium Acetate; Sodium acetate; 127-09-3; Acetic acid, sodium salt; Sodium acetate anhydrous; Acetic acid sodium salt; Anhydrous sodium acetate; Sodium acetate, anhydrous; Sodii acetas; Sodium ethanoate; Natrium aceticum; Octan sodny [Czech]; Caswell No. 741A; Natriumacetat [German]; NatriumazetatFEMA Number 3024; Acetic acid, sodium salt (1:1); NaOAc; UNII-NVG71ZZ7P0; Natriumacetat; HSDB 688; Sodium Acetate In Plastic Container; EINECS 204-823-8; NSC 77459; EPA Pesticide Chemical Code 044006; NVG71ZZ7P0; SODIUM DIACETATE; CHEBI:32954; Sodium Acetate，Anhydrous; CHEMBL1354; Octan sodny; 126-96-5; C2H3NaO2; sodiumacetate; sodium aceate; sodium-acetate; AcONa; potassium acetate ion; SCFA; OOEa AAENI; CH3COONa; Sodiumacetatetrihydrate; AC1LANUK; PubChem18178; short chain fatty acids; Sodium Acetate ,(S); CH3CO2Na; Sodium acetate,anhydrous; DSSTox_CID_7044; D0Z4UY; EC 204-823-8; SODIUM ACETATE, USP; AC1Q1V3V; DSSTox_RID_78290; DSSTox_GSID_27044; Sodium acetate, ACS reagent; KSC177O7P; DTXSID2027044; CTK0H7777; KS-00000VZW; 6131-90-4 (Parent); Sodium acetate solution, 0.3 M; MolPort-001-783-713; Sodium Acetate Anhydrous ACS USP; VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M; Hot ice (Sodium acetate trihydrate); Tox21_202741; ANW-18960; MFCD00012459; AKOS003052995; AKOS015837569; Sodium acetate, BioXtra, >=99.0%; DB09395; RP1839; RTR-003907; Sodium acetate, ReagentPlus(R), 99%; Sodium acetate, for HPLC, >=99.5%; NCGC00260289-01; Sodium acetate, anhydrous, 99% 250g; Sodium acetate, AR, anhydrous, >=99%; Sodium acetate, LR, anhydrous, >=98%; AN-43578; CAS-127-09-3; E262; KB-60488; LS-12827; SC-46276; Sodium acetate, ACS reagent, >=99.0%; AB1009498; TR-003907; B7296; FT-0635282; FT-0659959; FT-0689166; S0559; Sodium Acetate Anhydrous, >99%, FCC, FG; X4392, Sodium acetate, 99.995% trace metals basis; Sodium acetate, SAJ first grade, >=98.0%; 1978-EP0930075A1; 1978-EP2269977A2; 1978-EP2269978A2; 1978-EP2269985A2; 1978-EP2269990A1; 1978-EP2269991; 1978-EP2269992A1; 1978-EP2270006A1; 1978-EP2270007A1; 1978-EP2270015A1; 1978-EP2270016A1; 1978-EP2272510A1; 1978-EP2272817A1; 1978-EP2272822A1; 1978-EP2272825A2; 1978-EP2272832A1; 1978-EP2272841A1; 1978-EP2272843A1; 1978-EP2274983A1; 1978-EP2275105A1; 1978-EP2275404A1; 1978-EP2275414A1; 1978-EP2277858A1; 1978-EP2277861A1; 1978-EP2277874A1; 1978-EP2277881A1; 1978-EP2280007A1; 1978-EP2280013A1; 1978-EP2281559A1; 1978-EP2281813A1; 1978-EP2281817A1; 1978-EP2281819A1; 1978-EP2281821A1; 1978-EP2281824A1; 1978-EP2284150A2; 1978-EP2284151A2; 1978-EP2284152A2; 1978-EP2284153A2; 1978-EP2284155A2; 1978-EP2284156A2; 1978-EP2284164A2; 1978-EP2284172A1; 1978-EP2284178A2; 1978-EP2284179A2; 1978-EP2286812A1; 1978-EP2287140A2; 1978-EP2287141A1; 1978-EP2287148A2; 1978-EP2287150A2; 1978-EP2287155A1; 1978-EP2287160A1; 1978-EP2289510A1; 1978-EP2289868A1; 1978-EP2292593A2; 1978-EP2292596A2; 1978-EP2292611A1; 1978-EP2292615A1; 1978-EP2292621A1, 1978-EP2292628A2; 1978-EP2295402A2; 1978-EP2295406A1; 1978-EP2295411A1; 1978-EP2295414A1; 1978-EP2295418A1; 1978-EP2295419A2; 1978-EP2295425A1; 1978-EP2295426A1; 1978-EP2295427A1; 1978-EP2295429A1; 1978-EP2298312A1; 1978-EP2298731A1; 1978-EP2298735A1; 1978-EP2298743A1; 1978-EP2298744A2; 1978-EP2298758A1; 1978-EP2298759A1; 1978-EP2298761A1; 1978-EP2298772A1; 1978-EP2301918A1; 1978-EP2301922A1; 1978-EP2301923A1; 1978-EP2301928A1; 1978-EP2301933A1; 1978-EP2301934A1; 1978-EP2301939A1; 1978-EP2302003A1; 1978-EP2305257A1; 1978-EP2305629A1; 1978-EP2305633A1; 1978-EP2305637A2; 1978-EP2305654A1; 1978-EP2305655A2; 1978-EP2305658A1; 1978-EP2305663A1; 1978-EP2305664A1; 1978-EP2305672A1; 1978-EP2305680A2; 1978-EP2308510A1; 1978-EP2308562A2; 1978-EP2308839A1; 1978-EP2308841A2; 1978-EP2308857A1; 1978-EP2308858A1; 1978-EP2308867A2; 1978-EP2308870A2; 1978-EP2308877A1; 1978-EP2311804A2; 1978-EP2311809A1; 1978-EP2311816A1; 1978-EP2311817A1; 1978-EP2311821A1; 1978-EP2311825A1; 1978-EP2311827A1; 1978-EP2311830A1; 1978-EP2311835A1; 1978-EP2311837A1; 1978-EP2311842A2; 1978-EP2314575A1; 1978-EP2314576A1; 1978-EP2314583A1; 1978-EP2314584A1; 1978-EP2314587A1; 1978-EP2314593A1; 1978-EP2316452A1; 1978-EP2316827A1; 1978-EP2316831A1; 1978-EP2316836A1; 1978-EP2316937A1; 1978-EP2371811A2; 1978-EP2372017A1; 1978-EP2374454A1; 1978-EP2374895A1; 1978-EP2380661A2; Sodium acetate, JIS special grade, >=98.5%; Sodium acetate, Vetec(TM) reagent grade, 98%; 13905-EP2269977A2; 13905-EP2269978A2; 13905-EP2269985A2; Sodium acetate, anhydrous, BioUltra, for luminescence, for molecular biology, >=99.0% (NT); Sodium acetate, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99.0%; 325477-99-4; 883902-29-2; Mettler-Toledo Calibration substance ME 30130599, Sodium acetate anhydrous, tracable to primary standards (LGC); Sodium acetate solution, NMR reference standard, 50 mM in D2O (99.9 atom % D), water 1 %, NMR tube size 3 mm x 8 in.; Sodium acetate, powder, BioReagent, for electrophoresis, suitable for cell culture, suitable for insect cell culture, >=99%; 13905-EP2269991A2; 13905-EP2272510A1; 13905-EP2272839A1; 13905-EP2272840A1; 13905-EP2284150A2; 13905-EP2284151A2; 13905-EP2284152A2; 13905-EP2284153A2; 13905-EP2284155A2; 13905-EP2284156A2; 13905-EP2284164A2; 13905-EP2287140A2; 13905-EP2287148A2; 13905-EP2287150A2; 13905-EP2292628A2; 13905-EP2295419A2; 13905-EP2295429A1; 13905-EP2295503A1; 13905-EP2298770A1; 13905-EP2305637A2; 13905-EP2305659A1; 13905-EP2305684A1; 13905-EP2305687A1; 13905-EP2305808A1; 13905-EP2308861A1; 13905-EP2311808A1; 13905-EP2311829A1; 13905-EP2311830A1; 13905-EP2311842A2; 13905-EP2314295A1; 13905-EP2316836A1; I14-6214; J-005463; Sodium acetate, puriss., anhydrous, >=98%, powder; Sodium acetate, anhydrous, ReagentPlus(R), >=99.0%; Sodium acetate, anhydrous, for molecular biology, >=99%; Sodium acetate, for electrophoresis, >=99%, crystalline; Sodium acetate, meets USP testing specifications, anhydrous; Sodium acetate, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; Sodium acetate solution, BioUltra, for molecular biology, ~3 M in H2O; Sodium acetate, BioUltra, for luminescence, anhydrous, >=99.0% (NT); Sodium acetate, puriss. p.a., ACS reagent, reag. Ph. Eur., anhydrous; sodyum asetate; sodium asetat; sodyum acetate; sodum acetate; soum asetat; sodyumasetat
Properties of sodium acetate
Molecular Formula:CH3COONa or C2H3NaO2
Molecular Weight:82.034 g/mol
Density.1.5 g/cm³
Melting Point:328°C
Physical description:white crystalline
Sodium acetate, also known as sodium ethanoate (abbreviated as NaOAc), is a sodium salt of acetic acid, which is largely use in food, textile, pharmaceutical and chemical industries.Sodium acetate is a salt that acts as a leveling agent and a buffer to maintain the pH of 4.5 to 5 during the entire dyeing time. The addition of sodium acetate helps to keep the fiber soft and damage free. This is particularly useful when dyeing with Telana dyes.
Applications
Sodium Acetate is used as a buffer in the buffering range of pH 3.6-5.6. Other reported uses: Used in the purification and precipitation of nucleic acids; Used in protein crystallization; Staining of gels in protein gel electrophoresis and HPLC; Mordant dyeing; DNA microarray studies of E. coli response; Investigation of protein unfolding during reverse phase chromatography; Used in conjunction with sodium carbonate to enhance the activation of freeze-dried subtilisin Carlsberg in organic solvents; As a substrate of acetokinase.
Potential Health Effects
Inhalation:
May cause irritation to the respiratory tract. Symptoms may include coughing, sore throat, labored breathing, and chest pain.
Ingestion:
Large doses may produce abdominal pain, nausea, and vomiting.
Skin Contact:
May cause irritation with redness and pain.
Eye Contact:
Contact may cause irritation, redness, and pain.
Uses
Sodium acetate is widely use by the food, pharmaceutical and chemical industries. In food industries, sodium acetate is added as a seasoning due its vinegar taste. For example, in the fries potatoes chips, it is used as a salt and vinegar flavor. Sodium acetate solution is used as medicine alternative to sodium chloride to provide sodium ion (Na+) to the organism.As mentioned in the chemical properties, sodium acetate is used to buffering solutions, especially to biochemical and pharmaceutical application. Moreover, sodium acetate is used in neutralizationof sulfuric acid waste in the textile industry.
Health effects/safety hazard
Sodium acetate is stable. It is incompatible with strong oxidizing agents. This salt is mildly irritating of eyes, skin and respiratory tract.
Definition and Usage Areas:
Sodium Acetate; It is the sodium salt of acetic acid, which is in the form of a white powder and is liquefied when it enters the reaction with the water. The chemical name of Sodium Acetate is ” Sodium Acetate ”. The sodium acetate in the anhydride structure, whose chemical formula is & quot; C2H3NAO2 & quot ;, shows water solubility. It is not a dangerous product.Washing with plenty of water is sufficient when sodium acetate is in contact with the skin and eyes. If swallowed, drink plenty of water immediately and go to a doctor. Flammable, dangerous gases may form in the event of fire. You can use water, carbon dioxide, foam and powder to extinguish. There is no need for a special space in the form of storage. It is kept in normal, cool, dry, approved packaging and warehouse conditions. The area you keep must be between +5 and +30 degrees. This colorless salt has a wide range of uses thanks to its unique properties.Particularly natural sports enthusiasts include sodium acetate in the sudden heating bags called ” Heat Pack ” which the search and rescue teams do not miss in first aid bags. Because sodium acetate enters the reaction, it radiates heat. This feature has been exploited. In order to facilitate us in other uses of the heater bag; heating up car seats, unfastening frozen pipes, heating infant bottles, even cushions for aching ankles.
Usage areas
In oil production
In drilling mud
In the food section; Used as additive with E262
Chemistry department; It can be used as buffers in the electrolytic coating by keeping the added solution at a constant pH level.
Leather industry; It is used for tanning purposes.
In textile sector; Aniline acts as a photoresist in the dyes and provides neutralization.
In the production of synthetic rubber
It is used as an intermediate of organic compounds such as pigments, medicines and cinnamic acid.
In medicine; It is used in physiotherapy, puerperium, pediatrics, chemotherapy, back pain and sports injuries.
Potential Health Effects
Inhalation:
May cause irritation to the respiratory tract. Symptoms may include coughing, sore throat, labored breathing, and chest pain.
Ingestion:
Large doses may produce abdominal pain, nausea, and vomiting.
Skin Contact:
May cause irritation with redness and pain.
Eye Contact:
Contact may cause irritation, redness, and pain
First Aid Measures
Inhalation:
Remove to fresh air. Get medical attention for any breathing difficulty.
Ingestion:
Give several glasses of water to drink to dilute. If large amounts were swallowed, get medical advice.
Skin Contact:
Immediately flush skin with plenty of water for at least 15 minutes. Remove contaminated clothing and shoes. Wash clothing before reuse. Thoroughly clean shoes before reuse. Get medical attention if irritation develops.
Eye Contact:
Immediately flush eyes with plenty of water for at least 15 minutes, lifting upper and lower eyelids occasionally. Get medical attention if irritation persists
Accidental Release Measures
Remove all sources of ignition. Ventilate area of leak or spill. Wear appropriate personal protective equipment as specified Clean up spills in a manner that does not disperse dust into the air. Use non-sparking tools and equipment. Reduce airborne dust and prevent scattering by moistening with water. Pick up spill for recovery or disposal and place in a closed container. Small amounts of residue may be flushed to sewer with plenty of water.
Handling and Storage
Keep in a tightly closed container, stored in a cool, dry, ventilated area. Protect against physical damage. Isolate from any source of heat or ignition. Containers of this material may be hazardous when empty since they retain product residues (dust, solids); observe all warnings and precautions listed for the product.
Stability and Reactivity
Stability:
Stable under ordinary conditions of use and storage.
Hazardous Decomposition Products:
Emits fumes of acetic acid upon heating and on contact with strong acids.
Hazardous Polymerization:
Will not occur.
Incompatibilities:
Nitric acid, fluoride, potassium nitrate, strong oxidizers and diketene.
Description
Sodium acetate (CH3COONa) is the sodium salt of acetic acid. It appears as a colorless deliquescent salt with a wide range of applications. In industry, it can be used in textile industry to neutralize sulfuric acid waste streams and as a photoresist upon using aniline dyes. In concrete industry, it can be used as a concrete sealant to mitigate the water damage. In food, it can be used as a seasoning. It can also be used as a buffer solution in lab. In addition, it is also used in heating pads, hand warmers and hot ice. For laboratory use, it can be produced by the reaction between acetate with the sodium carbonate, sodium bicarbonate and sodium hydroxide. In industry, it is prepared from the glacial acetic acid and sodium hydroxide.
Chemical Properties
Anhydrous salt is a colorless crystalline solid; density 1.528 g/cm3; melts at 324°C; very soluble in water; moderately soluble in ethanol. The colorless crystalline trihydrate has a density 1.45 g/cm3; decomposes at 58°C; is very soluble in water; pH of 0.1M aqueous solution is 8.9; moderately soluble in ethanol, 5.3 g/100mL.
Uses
Sodium acetate is a mordant in dyeing. Other applications are in photography, as an additive to food, in purification of glucose, in preservation of meat, in tanning, and as a dehydrating agent. In analytical chemistry it is used to prepare buffer solution.Sodium acetate can be used to preserve processed meats and it is often used in combination with other acid based preservatives like lactates and propionates. The typical inclusion level is 0.2 to 0.5%. Sodium acetate is also used in salad dressings and ready-to-eat meals.
Reactivity Profile
When sodium acetate reacts with strong acids, irritating, noxious vapors of acetic acid are usually produced. Sodium acetate is sufficiently basic to catalyze the violent polymerization of diketene, perhaps as well as other reactive dimers that are susceptible to polymerization in the presence of a mild base.
Biological Activity
Commonly used laboratory reagent
Sodium acetate (SO-dee-um ASS-uh-tate) is a colorless, odorless crystalline solid that often occurs as the trihydrate: NaC2H3O2·3H2O. A hydrate is a chemical compound formed when one or more molecules of water is physically added to the molecule of some other substance. Sodium acetate trihydrate has three molecules of water of hydration for every NaC2H3O2 unit. Anhydrous sodium acetate readily converts to the trihydrate because it is very hygroscopic. A hygroscopic compound is one that readily absorbs moisture from the air.
Sodium acetate is a type of salt derived from acetic acid, although it can also easily be created from combining baking soda and vinegar. It is also known as sodium ethanoate, and hot ice, because the crystallized mixture emits heat when forming.One of the most common uses for sodium acetate is as a pickling agent and preservative in the food industry. The salt is effective in helping to prevent bacteria from forming, as it enables the food to maintain a specific pH content. It can also improve the flavor of food when used as a preservative in larger amounts.Sodium acetate can also eliminate stains and rust, and this property means that it is often used to keep metallic surfaces bright and shiny. It is used in other industries, including photography, petroleum and rubber production, and can also be used to treat patients with low sodium levels or high blood acid.
Sodium acetate, CH3COONa, also abbreviated NaOAc, is the sodium salt of acetic acid. This colorless deliquescent salt has a wide range of uses.
Industrial
Sodium acetate is used in the textile industry to neutralize sulfuric acid waste streams and also as a photoresist while using aniline dyes. It is also a pickling agent in chrome tanning and helps to impede vulcanization of chloroprene in synthetic rubber production. In processing cotton for disposable cotton pads, sodium acetate is used to eliminate the buildup of static electricity.
Concrete longevity
Sodium acetate is used to mitigate water damage to concrete by acting as a concrete sealant, while also being environmentally benign and cheaper than the commonly used epoxy alternative for sealing concrete against water permeation.
Food
Sodium acetate may be added to food as a seasoning, sometimes in the form of sodium diacetate, a one-to-one complex of sodium acetate and acetic acid,[10] given the E-number E262. It is often used to give potato chips a salt and vinegar flavor.
Buffer solution
As the conjugate base of acetic acid, a solution of sodium acetate and acetic acid can act as a buffer to keep a relatively constant pH level. This is useful especially in biochemical applications where reactions are pH-dependent in a mildly acidic range (pH 4-6).
Sodium acetate is also used in heating pads, hand warmers, and hot ice. Sodium acetate trihydrate crystals melt at 136.4 °F/58 °C (to 137.12 °F/58.4 °C),[12] dissolving in their water of crystallization. When they are heated past the melting point and subsequently allowed to cool, the aqueous solution becomes supersaturated. This solution is capable of cooling to room temperature without forming crystals. By pressing on a metal disc within the heating pad, a nucleation center is formed, causing the solution to crystallize back into solid sodium acetate trihydrate. The bond-forming process of crystallization is exothermic. The latent heat of fusion is about 264–289 kJ/kg. Unlike some types of heat packs, such as those dependent upon irreversible chemical reactions, a sodium acetate heat pack can be easily reused by immersing the pack in boiling water for a few minutes, until the crystals are completely dissolved, and allowing the pack to slowly cool to room temperature.
Preparation
For laboratory use, sodium acetate is inexpensive and usually purchased instead of being synthesized. It is sometimes produced in a laboratory experiment by the reaction of acetic acid, commonly in the 5–8% solution known as vinegar, with sodium carbonate (“washing soda”), sodium bicarbonate (“baking soda”), or sodium hydroxide (“lye”, or “caustic soda”). Any of these reactions produce sodium acetate and water. When a sodium and carbonate ion-containing compound is used as the reactant, the carbonate anion from sodium bicarbonate or carbonate, reacts with hydrogen from the carboxyl group (-COOH) in acetic acid, forming carbonic acid. Carbonic acid readily decomposes under normal conditions into gaseous carbon dioxide and water. This is the reaction taking place in the well-known “volcano” that occurs when the household products, baking soda and vinegar, are combined.
What Is Sodium Acetate Salt?
Sodium acetate salt, or simply sodium acetate, has many practical uses. It is the conjugate base of a weak acid, meaning that it only partially ionizes when dissolved in water. This provides sodium acetate with buffering properties, that is the ability to maintain solutions at a relatively constant pH despite acid or base challenges. This property along with its low toxicity, helps explain why sodium acetate can be found in industries ranging from petroleum production to food flavoring.
Chemically, sodium acetate contains one sodium or Na atom, two carbon or C atoms, two oxygen or O atoms, and 3 hydrogen or H atoms for every one molecule of sodium acetate. While technically the formula can be represented as C2H3NaO2, this version fails to provide much information other than the component atoms. To better understand the chemistry, a more instructive representation looks like CH3COONa. In this case, the arrangement of the atoms in the formula illustrates the presence of an acetate or CH3COO- group and the balancing sodium or Na cation. The molecular weight of sodium acetate is 82.03 g/mole. Synonyms of sodium acetate include: sodium acetate anhydrous, sodium ethanoate, sodium ethanoate anhydrous, acetic acid sodium salt, ethanoic acid sodium salt and natrium aceticum.
Physical Properties
Physically, sodium acetate appears as a white hygroscopic or water-attracting crystalline powder. The pure substance has a melting point of 58 degrees C or 136 degrees F, and completely decomposes at the boiling point of 120 degrees C or 248 degrees F. Sodium acetate dissolves readily in water, having a solubility of 500 g/L at 20 degrees C. Crystals have a basic pH of about 7.5 to 9.0.
Safety
The safety of sodium acetate has been studied extensively in rat and mouse animal models. When given orally, the lethal dose that will kill half a population of rats is 3530mg of sodium acetate per kg of rat body weight. If inhaled rather than ingested, the dose required to kill half the rat population is much higher, over 30 g/m3 per hour. In mice, a subcutaneous or under the skin injection of 3200mg/kg of body weight will kill half of a mouse population, similar to the ingestion of sodium acetate in rats. However, orally mice can withstand much more than rats; the lethal dose for half the population of mice being 6891mg/kg of body weight. In humans, inhalation of sodium acetate may cause a cough and sore throat. Direct skin or eye contact may cause redness and irritation. However, overall, toxicity in humans is minimal.
Homemade Sodium Acetate
Sodium acetate can be made with the common household ingredients baking soda and vinegar. Wear safety goggles as the splashing of solutions into your eyes can be irritating. Baking soda or sodium bicarbonate and vinegar or acetic acid react to form sodium acetate along with carbon dioxide and water. To begin the reaction, add one heaping spoonful of baking soda to a glass container. Slowly add vinegar, being careful not to create too much foam. Keep adding vinegar while stirring the mixture. Once the mixture stops bubbling, you can stop adding vinegar as all of the sodium bicarbonate has converted to sodium acetate, carbon dioxide — which are the bubbles you saw — and water. To separate out the sodium acetate from the water, boil the solution until you hear a sizzling and popping sound. At this point, if you blow across the top of the surface, crystals will form. When you get this super-saturated sodium acetate solution, cool the solution to room temperature; it will form a translucent gel. Scrape the gel into a bowl lined with a coffee filter, which will absorb any remaining water. Break up the pieces with the back of a spoon and put them on another coffee filter to finish the drying process, creating sodium acetate powder.
Practical Applications
Sodium acetate finds use in an extremely diverse range of industries. In the textile industry, sodium acetate neutralizes sulfuric acid waste streams and improves the wearing quality of finished fabrics. In photography, sodium acetate constitutes part of the developer solution and acts as a photo resist agent. In rubber production, sodium acetate retards vulcanization helping control the overall process. Sodium acetate added to foods acts as a preservative, and a flavoring agent. In particular, potato chips with sodium acetate have a distinctive “salt and vinegar” taste. Sodium acetate and acetic acid solutions act as buffers to maintain relatively constant pH, a property useful both for biochemical research reactions, the petroleum industry and in the cosmetic industry. In the medical field, sodium acetate solutions treat patients with high blood acid levels and/or low sodium levels.
Sodyum asetatn özellikleri
Moleküler Formül: CH3COONa veya C2H3NaO2
Moleküler Arlk: 82.034 g / mol
Younluk.1.5 g / cm³
Erime Noktas: 328 ° C
Fiziksel açklamas: beyaz kristal
Sodyum etanoat (NaOAc olarak ksaltlr) olarak da bilinen sodyum asetat, büyük ölçüde gda, tekstil, ilaç ve kimya sanayinde kullanlan asetik asitin bir sodyum tuzudur.Sodyum asetat, tüm boyama süresi boyunca pH’ 4.5 ila 5 arasnda tutmak için bir dengeleyici madde ve bir tampon görevi gören bir tuzdur. Sodyum asetat ilavesi elyafn yumuak kalmasna ve hasar görmesine yardmc olur. Bu özellikle Telana boyalar ile boyama yaparken kullanldr.
Uygulamalar
Sodyum Asetat, pH 3.6-5.6 tamponlama aralnda bir tampon olarak kullanlr. Dier rapor edilmi kullanmlar: Nükleik asitlerin saflatrlmas ve çökeltilmesinde kullanlr; Protein kristallemesinde kullanlr; Protein jel elektroforezi ve HPLC’de jellerin boyanmas; Mordan boyama; E. coli cevabnn DNA mikrodizi çalmalar; Ters faz kromatografisi srasnda protein açlmnn aratrlmas; Organik çözücüler içinde dondurularak kurutulmu subtilisin Carlsberg aktivasyonunu arttrmak için sodyum karbonat ile birlikte kullanlr; Bir asetokinaz substrat olarak.
Potansiyel Salk Etkileri
Soluma:
Solunum sistemine tahrie neden olabilir. Semptomlar öksürük, boaz ars, itahl solunum ve göüs arsn içerebilir.
Yutma:
Büyük dozlarda karn ars, mide bulants ve kusma oluabilir.
Ten temas:
Kzarklk ve ar ile tahrie neden olabilir.
Göz temas:
Temas tahrie, kzarkla ve acya neden olabilir.
Kullanmlar
Sodyum asetat, gda, ilaç ve kimya endüstrileri tarafndan yaygn olarak kullanlmaktadr. Gda endüstrilerinde, sirke tad nedeniyle sodyum asetat eklenir. Örnein, patates kzartmas patates kzartmasnda, bir tuz ve sirke aromas olarak kullanlr. Sodyum asetat solüsyonu, organizmaya sodyum iyonu (Na +) salamak için sodyum klorüre alternatif bir ilaç olarak kullanlr.Kimyasal özelliklerde belirtildii gibi, özellikle biyokimyasal ve farmasötik uygulamalarda çözeltileri tamponlamak için sodyum asetat kullanlmaktadr. Ayrca, tekstil endüstrisinde sülfürik asit atnn nötralizasyonunda sodyum asetat kullanlmaktadr.
Salk etkileri / güvenlik tehlikesi
Sodyum asetat stabildir. Güçlü oksitleyici maddelerle uyumsuzdur. Bu tuz göz, cilt ve solunum sistemini hafif tahri eder.
Tanm ve Kullanm Alanlar :
Sodyum Asetat; Görünümü beyaz toz eklinde olan ve suyla tepkimeye girdii anda svlaan asetik asitin sodyum tuzudur. Sodyum Asetat’n kimyasal ad ” Sodium Acetate ” olarak geçmektedir. Kimyasal formülü ” C2H3NAO2 ” olan anhidrit yapdaki sodyum asetat suda çözünüm göstermektedir. Tehlikeli bir ürün deildir.Sodyum asetat ciltle ve gözle temas ettii durumlarda bol suyla ykanmas yeterli olur. Yutulmas durumunda ise hemen bol su içilmeli ve doktora gidilmesi gerekir. Yancdr, yangn durumunda tehlikeli gazlar oluumu ortaya çkabilir. Söndürmek için su, karbondioksit, köpük ve toz kullanabilirsiniz. Depolama ekli ise özel bir alana ihtiyaç yoktur. Normal, serin, kuru, onayl ambalajlarda ve depo koullarnda muhafaza edilir. Sakladnz alann +5 ile +30 derece arasnda olmas gerekir. Bu renksiz tuz elde edilii kendine has özellikleri sayesinde geni bir kullanm alanna sahiptir.Özellikle doa sporlaryla uraan dalgçlar, arama kurtarma ekiplerinin ilk yardm çantalarnda eksik etmedii ”Heat Pack” ad verilen ani stc torbaciklarinin içinde sodyum asetat maddesi bulunur. Çünkü sodyum asetat tepkimeye girerken etrafna s yaymaktadr. Bu özelliinden faydalanlmtr. Istc torbann dier kullanmlarda ise bize kolaylk salamas amacyla; araba koltuklarn stmada, donmu borular çözdürme de, bebek biberonlarn stmada hatta aryan bileklerimiz için yastk görevi bile görmektedir.
Kullanm Alanlar
Petrol üretiminde
Delme çamurlarda
Gda bölümünde; E262 koduyla ilave madde olarak kullanlyor
Kimya bölümde; Eklendii çözeltiyi sabit bir ph düzeyinde tutarak elektrolizle kaplamada tamponlar olarak kullanlabilmektedir.
Deri sektöründe; Tabaklama amacyla kullanlmaktadr.
Tekstil sektöründe; Anilin boyalarda bir foto direnç görevi görerek nötralizasyonu salamaktadr.
Sentetik kauçuk üretiminde
Boyalar, pigmentler, ilaçlar ve sinamik asit gibi organik bileiklerin ara maddesi olarak kullanlr.
Tp alannda; Fizyoterapi, lohusa dönemi, pediatri, kemoterapi, srt arlar ve spor yaralanmalarda kullanlr.
Potansiyel Salk Etkileri
Soluma:
Solunum sistemine tahrie neden olabilir. Semptomlar öksürük, boaz ars, itahl solunum ve göüs arsn içerebilir.
Yutma:
Büyük dozlarda karn ars, mide bulants ve kusma oluabilir.
Ten temas:
Kzarklk ve ar ile tahrie neden olabilir.
Göz temas:
Temas tahrie, kzarkla ve arla neden olabilir.
lk Yardm Tedbirleri
Soluma:
Temiz havaya çkarn. Herhangi bir solunum zorluu için tbbi yardm aln.
Yutma:
Sulandrmak için birkaç bardak su verin. Büyük miktarlarda yutulursa, tbbi yardm aln.
Ten temas:
Derhal en az 15 dakika bol su ile ykaynz. Kirlenmi kyafetleri ve ayakkablar çkarn. Giysileri tekrar kullanmadan önce ykaynz. Ayakkablar tekrar kullanmadan önce iyice temizleyin. Tahri geliirse tbbi yardm aln.
Göz temas:
Gözlerinizi derhal bol su ile en az 15 dakika ykayn, üst ve alt göz kapaklarn zaman zaman kaldrn. Tahri devam ederse tbbi yardm aln.
Kazalara Kar Alnacak Önlemler
Tüm ateleme kaynaklarn uzaklatrn. Sznt veya dökülme alann havalandrn. Belirtildii ekilde uygun kiisel koruyucu ekipman kullann. Tozlar havaya yaymayacak ekilde temizleyin. Kvlcm çkarmayan alet ve ekipmanlar kullann. Havadaki tozu azaltn ve su ile nemlendirerek saçlmay önleyin. Kurtarma veya bertaraf için dökülme toplayn ve kapal bir kaba yerletirin. Küçük miktarlarda kalnt bol su ile kanalizasyona aktlabilir.
Tama ve Depolama
Skca kapal bir kapta saklayn, serin, kuru ve havalandrlm bir alanda saklayn. Fiziksel hasara kar koruyun. Is veya ate kaynandan izole edin. Bu malzemenin kaplar, ürün kalntlarn (toz, kat maddeler) muhafaza ettikleri için bo olduunda tehlikeli olabilirler; Ürün için listelenen tüm uyar ve önlemleri dikkate alnz.
Kararllk ve Reaktivite
stikrar:
Kullanm ve depolama sradan koullarnda kararldr.
Tehlikeli atk:
Istma ve güçlü asitlerle temas halinde asetik asit duman yayar.
Tehlikeli polimerizasyon:
Olmaz.
Uyumsuzluklar:
Nitrik asit, florür, potasyum nitrat, güçlü oksitleyiciler ve diketen
Açklama
Sodyum asetat (CH3COONa) asetik asitin sodyum tuzudur. Çok çeitli uygulamalara sahip renksiz bir porsiyon tuzu gibi görünmektedir. Endüstride, sülfürik asit atk akmlarn nötrletirmek için tekstil endüstrisinde ve anilin boyalar kullanldnda fotorezist olarak kullanlabilir. Beton endüstrisinde, su hasarn hafifletmek için beton szdrmazlk maddesi olarak kullanlabilir. Gdada, bir baharat olarak kullanlabilir. Laboratuvarda bir tampon çözelti olarak da kullanlabilir. Ayrca, stma pedlerinde, el stcs ve scak buzda da kullanlr. Laboratuar kullanm için, sodyum karbonat, sodyum bikarbonat ve sodyum hidroksit ile asetat arasndaki reaksiyon ile üretilebilir. Endüstride, buzlu asetik asit ve sodyum hidroksitten hazrlanr.
Kimyasal özellikler
Susuz tuz, renksiz kristal bir katdr; younluk 1.528 g / cm3; 324 ° C’de erir; suda çok çözünür; etanol içinde orta derecede çözünür. Renksiz kristalin trihidratn younluu 1.45 g / cm3’tür; 58 ° C’de ayrr; suda çok çözünür; 0.1 M sulu çözeltinin pH’si 8.9’dur; Etanol içinde orta derecede çözünür, 5.3 g / 100mL.
Kullanmlar
Sodyum asetat boyamada bir mordandr. Dier uygulamalar, gdaya bir katk maddesi olarak, glikozun saflatrlmasnda, etin korunmasnda, bronzlamada ve bir dehidratlama maddesi olarak fotorafta bulunmaktadr. Analitik kimyada, tampon çözeltisinin hazrlanmas için kullanlr. Sodyum asetat, ilenmi etleri korumak için kullanlabilir ve genellikle laktatlar ve propiyonatlar gibi dier asit bazl koruyucularla birlikte kullanlr. Tipik dahil etme seviyesi% 0.2 ila 0.5’dir. Sodyum asetat, salata soslar ve hazr yemeklerde de kullanlr.
Reaktivite Profili
Sodyum asetat güçlü asitlerle reaksiyona girdiinde, tahri edici, zararl asetik asit buharlar genellikle üretilir. Sodyum asetat, yumuak bir baz mevcudiyetinde polimerizasyona duyarl olan dier reaktif dimerlerin yan sra, deketenin iddetli polimerizasyonunu katalize etmek için yeterince baziktir.
Biyolojik aktivite
Yaygn olarak kullanlan laboratuvar reaktifi
Sodyum asetat (SO-dee-um ASS-uh-tate), genellikle trihidrat: NaC2H3O2 · 3H2O olarak ortaya çkan renksiz, kokusuz kristal bir katdr. Bir hidrat, bir veya daha fazla su molekülü, baka bir maddenin molekülüne fiziksel olarak eklendiinde oluan kimyasal bir bileiktir. Sodyum asetat trihidrat, her NaC2H3O2 ünitesi için üç hidrasyon suyu molekülü içerir. Susuz sodyum asetat, çok higroskopik olduundan kolayca trihidrata dönüür. Higroskopik bir bileik, havadaki nemi kolayca emen bir bileiktir.Sodyum asetat, asetik asitten türetilen bir tuz türüdür, ancak kabartma tozu ve sirkenin birletirilmesinden de kolayca oluturulabilir. Sodyum etanoat ve scak buz olarak da bilinir, çünkü kristalize edilmi karm oluurken s yayar. Sodyum asetatn en yaygn kullanmlarndan biri, gda endüstrisinde bir dekapaj maddesi ve koruyucu madde olmasdr. Bu tuz, bakterilerin belirli bir pH içeriini muhafaza etmesini saladndan, bakterilerin olumasn engellemeye yardmc olur. Ayn zamanda daha büyük miktarlarda koruyucu olarak kullanldnda da gdalarn lezzetini arttrabilir. Sodyum asetat lekeleri ve paslar da giderir ve bu özellik genellikle metalik yüzeyleri parlak ve parlak tutmak için kullanlr. Fotoraf, petrol ve kauçuk üretimi de dahil olmak üzere dier endüstrilerde kullanlr ve ayn zamanda düük sodyum düzeyleri veya yüksek kan asitleri olan hastalar tedavi etmek için de kullanlabilir.Sodyum asetat, CH3COONa, ayrca NaOAc ksaltmtr, asetik asitin sodyum tuzu. Bu renksiz porsiyon tuzu geni bir kullanm alanna sahiptir.
Sanayi
Sodyum asetat, sülfürik asit atk akmlarn nötralize etmek için ve ayrca anilin boyalar kullanlrken fotorezist olarak tekstil endüstrisinde kullanlr. Ayn zamanda krom tabaklamada bir dekapaj maddesidir ve sentetik kauçuk üretiminde kloroprenin vulkanizasyonunu engellemeye yardmc olur. Tek kullanmlk pamuklu pedler için pamuk ilenmesinde, statik elektriin birikmesini önlemek için sodyum asetat kullanlr.
Beton uzun ömür
Sodyum asetat, betona szdrmazlk maddesi olarak hareket ederek betona verilen su hasarn azaltmak için kullanlrken, ayn zamanda su geçirimine kar betonun szdrmaz hale getirilmesi için yaygn olarak kullanlan epoksi alternatife göre çevresel olarak iyi huylu ve ucuzdur.
Gda
Sodyum asetat, E-numaras E262 verildiinde, bazen sodyum diasetat, bire bir sodyum asetat ve asetik asit kompleksi eklinde, bir gda olarak bir gda olarak eklenebilir. Patates cipsi tuz ve sirke aromas vermek için sklkla kullanlr.
Tampon çözümü
Asetik asitin konjuge taban olarak, bir sodyum asetat ve asetik asit çözeltisi, nispeten sabit bir pH seviyesini korumak için bir tampon görevi görebilir. Bu, özellikle reaksiyonlarn hafif asidik bir aralkta (pH 4-6) pH’a bal olduu biyokimyasal uygulamalarda yararldr.
Sodyum asetat ayrca, stma pedlerinde, el stclarnda ve scak buzda kullanlr. Sodyum asetat trihidrat kristalleri, kristalizasyon suyunda eriyen 136.4 ° F / 58 ° C’de (137.12 ° F / 58.4 ° C) eritilir, [12]. Erime noktasn geçtikten ve daha sonra soumaya brakldklarnda, sulu çözelti süpersatüre olur. Bu çözelti, kristaller oluturmadan oda scaklna kadar souma kabiliyetine sahiptir. Istma yast içindeki bir metal diske baslarak, bir nükleasyon merkezi oluur, bu da çözeltinin kat sodyum asetat trihidrat içine tekrar kristalize olmasna neden olur. Kristallemenin ba oluturan süreci ekzotermiktir. Füzyonun gizli ss yaklak 264–289 kJ / kg’dr. Geri dönüümsüz kimyasal reaksiyonlara bal olanlar gibi baz s paketleri türlerinden farkl olarak, bir sodyum asetat s paketi, paketler birkaç dakika süreyle kaynar suya daldrlarak, kristaller tamamen çözünene kadar ve paketin yavaça yavaça ayrlmasyla kolayca yeniden kullanlabilir. oda scaklna soutun.
Hazrlk
Laboratuar kullanm için, sodyum asetat ucuzdur ve genellikle sentezlenmek yerine satn alnr. Bazen asetik asitin, genellikle sirke olarak bilinen% 5-8’lik çözelti içinde sodyum karbonat (“çamar sodas”), sodyum bikarbonat (“kabartma tozu”) veya sodyum hidroksid ile reaksiyonuyla bir laboratuar deneyinde üretilir. “Lye” veya “kostik soda”). Bu reaksiyonlardan herhangi biri sodyum asetat ve su üretir. Reaktan olarak bir sodyum ve karbonat iyonu içeren bileik kullanldnda, sodyum bikarbonat veya karbonattan gelen karbonat anyonu, asetik asitte karboksil grubundan (-COOH) hidrojen ile reaksiyona girerek karbonik asit oluturur. Karbonik asit normal koullar altnda gaz halinde karbon dioksit ve suya kolayca ayrr. Bu, ev ürünleri, kabartma tozu ve sirke birletirildiinde ortaya çkan “yanarda” tan oluan tepkimedir.
Sodyum Asetat Tuzu Nedir?
Sodyum asetat tuzu veya sadece sodyum asetat, birçok pratik kullanma sahiptir. Zayf bir asitin konjugat tabandr, yani suda çözüldüünde sadece ksmen iyonize olur. Bu, tamponlama özelliklerine sahip olan sodyum asetat salar, yani asit veya baz zorluklarna ramen nispeten sabit bir pH’ta çözeltilerin muhafaza edilmesidir. Bu özellik, düük toksisitesiyle birlikte, sodyum asetatn neden petrol üretiminden gda aromalarna kadar deien sektörlerde bulunduunu açklamaya yardmc olur.
Kimyasal olarak sodyum asetat bir sodyum veya Na atomu, iki karbon veya C atomu, iki oksijen veya O atomu ve her bir sodyum asetat molekülü için 3 hidrojen veya H atomu içerir. Teknik olarak formül, C2H3NaO2 olarak gösterilebilirken, bu versiyon, bileen atomlarndan baka çok bilgi salamaz. Kimyay daha iyi anlamak için daha öretici bir temsil CH3COONa’ya benziyor. Bu durumda, formüldeki atomlarn düzenlenmesi, bir asetat veya CH3COO- grubunun ve dengeleyici sodyum veya Na katyonunun varln gösterir. Sodyum asetatn molekül arl 82.03 g / mol’dür. Sodyum asetatn benzerleri unlar içerir: sodyum asetat susuz, sodyum etanoat, sodyum etanoat susuz, asetik asit sodyum tuzu, etanoik asit sodyum tuzu ve natrium asetik.
Fiziki ozellikleri
Fiziksel olarak, sodyum asetat beyaz higroskopik veya su çeken bir kristal toz olarak görünür. Saf madde, 58 ° C veya 136 ° F’lik bir erime noktasna sahiptir ve tamamen, 120 ° C veya 248 ° C’lik kaynama noktasnda ayrr. Sodyum asetat, suda kolayca çözülür, 20 derecede 500 g / L’lik bir çözünürlüe sahiptir. C. Kristaller, yaklak 7.5 ila 9.0’luk bir bazik pH’a sahiptir.
Emniyet
Sodyum asetatn güvenlii, sçan ve fare hayvan modellerinde youn olarak çallmtr. Oral olarak verildiinde, farelerin bir popülasyonunun yarsn öldürecek olan öldürücü doz, fare vücut arlnn kilogram bana 3530 mg sodyum asetattr. Yutulduundan ziyade solunduunda, sçan popülasyonunun yarsn öldürmek için gereken doz, saatte 30 g / m3’ün üzerinde daha yüksektir. Farelerde, subkutan veya 3200 mg / kg vücut arl deri enjeksiyonunun altnda, bir fare popülasyonunun yars, sçanlarda sodyum asetatn yutulmasna benzer ekilde öldürülür. Bununla birlikte, oral fare farelere çok daha fazla dayanabilir; farelerin yars için öldürücü doz 6891mg / kg vücut arldr. nsanlarda, sodyum asetatn solunmas, öksürüe ve boaz arsna neden olabilir. Dorudan cilt veya göz temas kzarkla ve tahrie neden olabilir. Bununla birlikte, genel olarak, insanlarda toksisite azdr.
Ev yapm Sodyum Asetat
Sodyum asetat, ortak ev malzemeleri olan soda ve sirke ile yaplabilir. Çözümlerin gözlerinize sçramas güvenlik gözlükleri tahri edici olabilir. Kabartma tozu veya sodyum bikarbonat ve sirke veya asetik asit, karbondioksit ve su ile birlikte sodyum asetat oluturmak üzere reaksiyona girer. Reaksiyona balamak için, bir kabn içine bir kak kak kab ekleyin. Çok fazla köpük oluturmamaya dikkat ederek yavaça sirke ekleyin. Karm kartrrken sirke eklemeye devam edin. Karm kabarcklamay durdurduktan sonra, sodyum bikarbonatn sodyum asetat, karbon dioksit, yani gördüünüz kabarcklar ve suya dönütüü için sirke eklemeye son verebilirsiniz. Sodyum asetat sudan ayrmak için, czrtl ve haha sesini duyana kadar çözeltiyi kaynatn. Bu noktada, yüzeyin üstünden geçerseniz, kristaller oluur. Bu süper doymu sodyum asetat çözeltisini aldnzda, çözeltiyi oda scaklna soutun; yar saydam bir jel oluturacaktr. Jeli, kalan suyu emecek bir kahve filtresiyle kapl bir kaseye kazyn. Bir kak arkas ile parçalar parçalayn ve kurutma ilemini bitirmek için sodyum asetat tozu oluturarak baka bir kahve filtresi üzerine koyun.
Pratik uygulamalar
Sodyum asetat, çok çeitli endüstrilerde kullanm alan bulur. Tekstil endüstrisinde, sodyum asetat sülfürik asit atk akmlarn nötrletirir ve bitmi kumalarn anma kalitesini artrr. Fotorafta, sodyum asetat, gelitirici çözeltinin bir parçasn oluturur ve bir foto direnç maddesi olarak ilev görür. Kauçuk üretiminde, sodyum asetat vulkanizasyon sürecini tamamen durdurmaya yardmc olur. Gdalara eklenen sodyum asetat, koruyucu olarak ve bir aroma maddesi olarak görev yapar. Özellikle, sodyum asetatl patates cipsinin kendine özgü bir “tuz ve sirke” tad vardr. Sodyum asetat ve asetik asit çözeltileri, hem biyokimyasal aratrma reaksiyonlar, petrol endüstrisi ve kozmetik endüstrisi için yararl olan bir özellik olan nispeten sabit pH’yi korumak için tampon görevi görür. Tbbi alanda, sodyum asetat çözeltileri yüksek kan asit seviyeleri ve / veya düük sodyum seviyeleri olan hastalar tedavi eder.