SODIUM NITRITE (SODYUM NTRT)
SODIUM NITRITE
SYNONYMS: Sodium nitrate; SODIUM NITRITE; SODUM NTRTE; SODIUMNITRITE; SODUMNTRTE; sodiumnitrite; sodium nitrite; sodum ntrte; sodumntrte; SODIUM NITRITE; 7632-00-0; Nitrous acid, sodium salt; sodiumnitrite; Erinitrit; Filmerine; Natrium nitrit; Nitrito sodico; Anti-rust; Nitrite, sodium; Diazotizing salts; Nitrite de sodium; Caswell No. 782; Sodium nitrite solution; Dusitan sodny; Synfat 1004; Azotyn sodowy; Natrium nitrit; Nitrito sodicoNitrite de sodium; UNII-M0KG633D4F; MFCD00011118; CCRIS 559; HSDB 757; NaNO2; Sodium nitrite; NCI-C02084; EINECS 231-555-9; NSC 77391; UN1500; EPA Pesticide Chemical Code 076204; CHEMBL93268; M0KG633D4F; CHEBI:78870; Nitrous acid, sodium salt (1:1); Sodium nitrite (USP); DSSTox_CID_941; DSSTox_RID_75879; DSSTox_GSID_20941; Azotyn sodowy; Sodium nitrite, 97+%, ACS reagent; CAS-7632-00-0; Sodium nitrite solution, 40 wt. % in H2O; Sodium Nitrite; diazoting salts; natrium nitrite; sodium nitrit; sodium-nitrite; Sodium nitrite, 99%, extra pure, contains an anticaking reagent; NNaO2; Sodium nitrite; AC1Q1VAY; AC1Q4THG; Sodium nitrite ACS grade; Sodium nitrite,food grade; EC 231-555-9; KSC377O6J; Sodium nitrite, AR, >=98%; Sodium nitrite, LR, >=98%; DTXSID0020941; CTK2H7764; KS-00000WUJ; LPXPTNMVRIOKMN-UHFFFAOYSA-M; s209; HMS3652K08; Sodium nitrite, analytical standard; Sodium nitrite, granular, 99.5%; Sodium nitrite, Trace metals grade; Tox21_202155; Tox21_300025; ANW-3677; s4074; AKOS024427981; DB09112; RP18285; RTR-037707; Sodium nitrite [UN1500] [Oxidizer]; Sodium nitrite, 98.5%, for analysis; TRA0042859; NCGC00090737-01; NCGC00090737-02; NCGC00254137-01; NCGC00259704-01; Sodium nitrite [UN1500] [Oxidizer]; E250; SC-46815; Sodium nitrite, ACS reagent, >=97.0%; Sodium nitrite, 0.1M Standardized Solution; Sodium nitrite, p.a., ACS reagent, 99%; TR-037707; FT-0645124; S0565; Sodium nitrite, 99.5%, super free-flowing; Sodium nitrite, ReagentPlus(R), >=99.0%; SW219150-1; Sodium nitrite, 99.999% trace metals basis; Sodium nitrite, SAJ first grade, >=97.0%; D05865; Sodium nitrite, >=99.99% trace metals basis; Sodium nitrite, JIS special grade, >=98.5%; Sodium nitrite, purum p.a., >=98.0% (RT); I14-90844; Sodium nitrite, puriss. p.a., ACS reagent, >=99.0% (RT); Sodium nitrite, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; Nitrite ion standard solution, 0.01 M NO2-, for ion-selective electrodes; Nitrite ion standard solution, 0.1 M NO2-, for ion-selective electrodes; Sodium nitrite, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=97%; Sodium nitrite, puriss. p.a., ACS reagent, reag. Ph. Eur., >=99%; Sodium nitrite, puriss., meets analytical specification of Ph. Eur., BP, USP, FCC, E 250, 99-100.5% (calc. to the dried substance); nitric oxide; 231-555-9 [EINECS]; 7632-00-0; Azotyn sodowy; Dusitan sodny; E250; M0KG633D4F; MFCD00011118; NaNO2; Natrium nitrit; Natriumnitrit; Nitrite de sodium; Nitrite ion standard solution; Nitrito sodico; Nitrous acid sodium salt; RA1225000; Sodium nitrate(III); Sodium nitrite; Sodium nitrite; Sodium Nitrite; [7632-00-0]; 2,4:3,5-DI-O-BENZYLIDENE-ALDEHYDO-D-RIBOSE HYDRATE; 32863-15-3; 56227-20-4; 68378-96-1; 82497-43-6; 82998-40-1; 99.999% (metals basis); ACS, 97%; Anti-rust; Azotyn sodowy; Azotyn sodowy; D012977; D05865; diazoting salts; Dusitan sodny; Dusitan sodny; EINECS 231-555-9; erinitrit; Filmerine; NaNO2, polydomain; Natrium nitrit; Natrium nitrit; nitrite anion; Nitrite de sodium; Nitrite de sodium; Nitrite sodium; Nitrite, Sodium; Nitrito sodico; Nitrito sodico; Nitrogen dioxide; Nitrogen dioxide ion; Nitrogen peroxide ion; Nitrous acid; NITROUS ACID SODIUM SALT(1:1); Nitrous acid, sodium salt; Nitrous-15Nacid, sodium salt (9CI); sodium and nitrite; Sodium nitrite (USP); Sodium nitrite cryst; Sodium nitrite(dot); Sodium nitrite,food grade; sodium;nitrite; Sodiumnitrite; t3db; UNII:M0KG633D4F; UNII-M0KG633D4F; 亚硝酸钠 ; sodium metasilicate; sodium molybdate; sodium nitrate; sodium nitrite; sodium orthosilicate; sodium oxide; sodium pentothal; Sodyum nitrat; SODYUM NTRAT; SODYUM NTRAT; SODYUM NTRAT; SODYUM NTRAT; sodyum nitrat; sodyum nitrat; sodyum nitrat; sodyum nitrat; SODYUM NTRAT; 7632-00-0; Azot asit, sodyum tuzu; sodyum nitrat; Erinitrit; Filmerine; Natrium nitrit; Nitrito sodico; Pas tutmaz; Nitrit, sodyum; Diazotize tuzlar; Nitrit de sodyum; Caswell No. 782; Sodyum nitrit çözeltisi; Dusitan Sodny; Synfat 1004; Azotyn Sodowy; Natrium nitrit; Nitrito sodicoNitrite de sodyum; LXVIII-M0KG633D4F; MFCD00011118; CCRIS 559; HSDB 757; NaNO2; Sodyum nitrat; NCI-C02084; EINECS 231-555-9; NSC 77391; UN1500; EPA Pestisit Kimyasal Kodu 076204; CHEMBL93268; M0KG633D4F; Chebi: 78.870; Azot asit, sodyum tuzu (1: 1); Sodyum nitrit (USP); DSSTox_CID_941; DSSTox_RID_75879; DSSTox_GSID_20941; Azotyn Sodowy; Sodyum nitrit,% 97 +, ACS reaktifi; CAS-7632-00-0; Sodyum nitrit çözeltisi, arlkça 40. H20 içinde%; Sodyum nitrat; diazot tuzlar; natrium nitrit; sodyum nitrit; sodyum nitrat; Sodyum nitrit,% 99, ekstra saf, bir yapma önleyici reaktif içerir; NNaO2; Sodyum nitrat; AC1Q1VAY; AC1Q4THG; Sodyum nitrit ACS derecesi; Sodyum nitrit, gda snf; EC 231-555-9; KSC377O6J; Sodyum nitrit, AR,> = 98%; Sodyum nitrit, LR,> = 98%; DTXSID0020941; CTK2H7764; KS-00000WUJ; LPXPTNMVRIOKMN-UHFFFAOYSA-M; S209; HMS3652K08; Sodyum nitrit, analitik standart; Sodyum nitrit, granül,% 99,5; Sodyum nitrit, z metallerinin kalitesi; Tox21_202155; Tox21_300025; ANW-3677; s4074; AKOS024427981; DB09112; RP18285; RTR 037.707; Sodyum nitrit [UN1500] [Oksitleyici]; Sodyum nitrit,% 98,5, analiz için; TRA0042859; NCGC00090737-01; NCGC00090737-02; NCGC00254137-01; NCGC00259704-01; Sodyum nitrit [UN1500] [Oksitleyici]; E250; SC-46.815; Sodyum nitrit, ACS reaktifi,> =% 97.0; Sodyum nitrit, 0.1M Standartlatrlm Çözelti; Sodyum nitrit, p.a, ACS reaktifi,% 99; TR-037.707; FT-0645124; S0565; Sodyum nitrit,% 99,5, süper serbest akl; Sodyum nitrit, ReagentPlus®,> =% 99.0; SW219150-1; Sodyum nitrit,% 99,999 iz metal baznda; Sodyum nitrit, SAJ birinci derece,> = 97.0%; D05865; Sodyum nitrit,> =% 99,99 iz metal baznda; Sodyum nitrit, JIS özel snf,> =% 98.5; Sodyum nitrit, purum p.a.,> = 98.0% (RT); I14-90844; Sodyum nitrit, puriss. p.a., ACS reaktifi,> =% 99.0 (RT); Sodyum nitrit, Amerika Birleik Devletleri Farmakopesi (USP) Referans Standard; yon seçici elektrotlar için nitrit iyon standart çözeltisi, 0.01 M N02; yon seçici elektrotlar için, 0.1 M N02, nitrit iyon standart çözeltisi; Sodyum nitrit, susuz, serbest akl, Redi-Dri TM, ACS reaktifi,> = 97%; Sodyum nitrit, puriss. p.a., ACS reaktifi, reag. Ph. Eur.,> =% 99; Sodyum nitrit, puriss., Ph. Eur., BP, USP, FCC, E 250,% 99-100.5 ‘in analitik artnamelerine uygundur (kurutulmu maddeye göre hesaplanr); nitrik oksit; 231-555-9 [EINECS]; 7632-00-0; Azotyn Sodowy; Dusitan Sodny; E250; M0KG633D4F; MFCD00011118; NaNO2; Natrium nitrit; Natriumnitrit; Nitrit de sodyum; Nitrit iyonu standart çözeltisi; Nitrito sodico; Azot asit sodyum tuzu; RA1225000; Sodyum nitrat (III); Sodyum nitrat; Sodyum nitrat; Sodyum nitrat; [7632-00-0]; 2,4: 3,5-DI-O-BENZLLDEN-ALDEHDO-D-RIBOSE HYDRATE; 32863-15-3; 56227-20-4; 68378-96-1; 82497-43-6; 82998-40-1; % 99.999 (metal baznda); ACS,% 97; Pas tutmaz; Azotyn Sodowy; Azotyn Sodowy; D012977; D05865; diazot tuzlar; Dusitan Sodny; Dusitan Sodny; EINECS 231-555-9; erinitrit; Filmerine; NaN02, polydomain; Natrium nitrit; Natrium nitrit; nitrit anyonu; Nitrit de sodyum; Nitrit de sodyum; Nitrit sodyum; Nitrit, Sodyum; Nitrito sodico; Nitrito sodico; Nitrojen dioksit; Azot dioksit iyonu; Azot peroksit iyonu; Azotlu asit; NTROUS AST SODYUM TUZU (1: 1); Azot asit, sodyum tuzu; Azot-15Nasit, sodyum tuzu (9C); sodyum ve nitrit; Sodyum nitrit (USP); Sodyum nitrit kristali; Sodyum nitrit (nokta); Sodyum nitrit, gda snf; sodyum nitrat; Sodyum nitrat; t3db; LXVIII: M0KG633D4F; LXVIII-M0KG633D4F;亚 硝酸钠; sodyum metasilikat; sodyum molibdat; sodyum nitrat; sodyum nitrat; sodyum ortosilikat; sodyum oksit; sodyum pentotal; SODYUM NTRT; sodyum nitrit; SODUM NTRT; sodum ntrt; sodyum nitrit; sodyum ntrt; SODIUM NITRIT; SODUM NTRTE; SODIUM NITRITE; sodyumnitrit, sodyumnitrite;
Sodium nitrite is an inorganic compound with the chemical formula NaNO2. It is a white to slightly yellowish crystalline powder that is very soluble in water and is hygroscopic. It is a useful precursor to a variety of organic compounds, such as pharmaceuticals, dyes, and pesticides, but it is probably best known as a food additive used in processed meats and (in some countries) in fish products. Nitrate or nitrite (ingested) under conditions that result in endogenous nitrosation has been classified as “probably carcinogenic to humans” by International Agency for Research on Cancer (IARC). Nitrite is an easy way to give a pink shade to processed meats. Nitrite reacts with the meat myoglobin to cause color changes, first converting to nitrosomyoglobin (bright red), then, on heating, to nitrosohemochrome (a pink pigment). In the meat-packing industry, nitrite is used to prevent botulism. Several large meat processors also produce processed meats without relying on nitrite or nitrate. Sodium nitrite is an inorganic sodium salt having nitrite as the counterion. Used as a food preservative and antidote to cyanide poisoning. It has a role as an antimicrobial food preservative, an antihypertensive agent, a food antioxidant, a poison and an antidote to cyanide poisoning. It is a nitrite salt and an inorganic sodium salt. Sodium nitrite appears as a yellowish white crystalline solid. Noncombustible but will accelerate the burning of combustible material. If large quantities are involved in a fire or if the combustible material is finely divided, an explosion may result. If contaminated by ammonium compounds, spontaneous decomposition can occur and the resulting heat may ignite surrounding combustible material. Prolonged exposure heat may result in an explosion. Toxic oxides of nitrogen are produced in fires involving this material. Used as a food preservative, and to make other chemicals. Nitrous acid (as sodium nitrite) is used as part of an intravenous mixture with sodium thiosulfate to treat cyanide poisoning. It is on the World Health Organization’s List of Essential Medicines, a list of the most important medications needed in a basic health system. There is also research to investigate its applicability towards treatments for heart attacks, brain aneurysms, pulmonary hypertension in infants, and Pseudomonas aeruginosa infections. Sodium nitrite is a highly stable compound that only releases NO under conditions of ischemia, hypoxia, or low pH, and therefore cardiovascular therapy with nitrite could be preferentially targeted to ischemic or hypoxic tissues and reduce the risk of systemic effects and hypotension. Sodium nitrite is a salt and an anti-oxidant that is used to cure meats like ham, bacon and hot dogs. Sodium nitrite serves a vital public health function: it blocks the growth of botulism-causing bacteria and prevents spoilage. Sodium nitrite also gives cured meats their characteristic color and flavor. Also, USDA-sponsored research indicates that sodium nitrite can help prevent the growth of Listeria monocytogenes, an environmental bacterium that can cause illness in some at-risk populations. The amount of nitrate in some vegetables can be very high. Spinach, for example, may contain 500 to 1900 parts per million of sodium nitrate. Less than five percent of daily sodium nitrite intake comes from cured meats. Nearly 93 percent of sodium nitrite comes from leafy vegetables & tubers and our own saliva. Vegetables contain sodium nitrate, which is converted to sodium nitrite when it comes into contact with saliva in the mouth. Cured meats by their definition must include sodium nitrite. Sodium nitrite is the ingredient that gives a product like ham its color and taste. Without sodium nitrite, these products� shelf life would be shortened substantially. Some uncured products available today use vegetable-based ingredients like celery juice, which may contain nitrate naturally, to deliver a color and flavor similar to traditionally cured meats. When the sodium nitrate in celery, or other sodium nitrate-containing vegetables, is exposed to certain types of bacteria in the product, the nitrate is converted to sodium nitrite, which results in product characteristics similar to traditionally cured meat products. The amount of sodium nitrite consumed from these types of products versus traditionally cured meat products is virtually the same. Numerous scientific panels have evaluated sodium nitrite safety and the conclusions have essentially been the same: sodium nitrite is not only safe, it�s an essential public health tool because it has a proven track record of preventing botulism. The National Toxicology Program, an agency within the U.S. Department of Health & Human Services, conducted a multi-year study to evaluate sodium nitrite�s safety. The study found that sodium nitrite was safe at the levels used. Scientists at the National Institutes of Health over the last several years have announced a number of studies that document the health benefits of sodium nitrite. These scientists have concluded that sodium nitrite is a potential new treatment for organ transplantation, heart attacks, sickle cell disease, and leg vascular problems. Sodium nitrite is a component of heat transfer salts used by many branches of the industry, such as the chemical, petrochemical and metal processing industries. Easily soluble in water, results in weak alkaline solutions. The preparation of the solutions is accompanied by a decrease in temperature. Sodium nitrite is soluble in aqueous ammonia and various organic solvents (such as ethanediol, propanediol and methanol). Sodium nitrite may act as an oxidizing and reducing agent. Iron and steel, Al and many other metals do not decompose with sodium nitrite and its solutions. The presence of chlorides and sulphates can promote the corrosion of metals. Rubber, plastics, glass, porcelain and ceramics are resistant to sodium nitrite solutions. Treatment of sodium nitrite solutions with acids can result in the formation of nitric acid, which is rapidly decomposed into nitro gases of a color from pale to dark brown. In deisotization and nitrosation processes, nitric acid may react with other reactants before decomposing into nitro oxide phases. At room temperature it reacts with sodium nitrite, ammonium salts, amides and mixtures containing them. This reaction can go as far as violent explosion. Flare is followed. Similar reactions may occur with rapidly oxidizable products such as sodium and potassium meta bisulfite. Powdered with sodium nitrite, wool and cotton and other textile textures are highly flammable.
Properties
Chemical formula: NaNO2
Molar mass: 68.9953 g/mol
Appearance: white or slightly yellowish solid
Density: 2.168 g/cm3
Melting point: 271 °C (520 °F; 544 K) (decomposes at 320 °C)
Solubility in water: 71.4 g/100 mL (0 °C)
84.8 g/100 mL (25 °C)
160 g/100 mL (100 °C)
Solubility: soluble in methanol (4.4 g/100 mL)
ethanol
slightly soluble in diethyl ether (0.3 g/100 mL)
very soluble in ammonia
Acidity (pKa): ~9
Magnetic susceptibility (χ): -14.5·10-6 cm3/mol
Refractive index (nD): 1.65
CAS number: 7632-00-0
EC index number:007-010-00-4
EC number :231-555-9
Grade ACS,Reag: Ph Eur
Hill Formula :NNaO₂
Chemical formula: NaNO₂
Molar Mass :69.00 g/mol
HS Code : 2834 10 00
Density: 2.1 g/cm3 (20 °C)
Melting Point: 280 °C (decomposition)
pH value :9 (100 g/l, H₂O, 20 °C)
Bulk density : 1200 kg/m3
Solubility :820 g/l
Assay (manganometric): ≥ 99.0 %
Insoluble matter: ≤ 0.01 %
Chloride (Cl): ≤ 0.005 %
Sulfate (SO₄): ≤ 0.005 %
Heavy metals (as Pb): ≤ 0.001 %
Ca (Calcium): ≤ 0.002 %
Fe (Iron): ≤ 0.001 %
K (Potassium): ≤ 0.001 %
Uses
Industrial chemistry
The main use of sodium nitrite is for the industrial production of organonitrogen compounds. It is a reagent for conversion of amines into diazo compounds, which are key precursors to many dyes, such as diazo dyes. Nitroso compounds are produced from nitrites. These are used in the rubber industry. It is used in a variety of metallurgical applications, for phosphatizing and detinning.[citation needed]. Sodium nitrite is an effective corrosion inhibitor and is used as an additive in industrial greases,[10] as an aqueous solution in closed loop cooling systems, and in a molten state as a heat transfer medium.[11]
Drugs
Main article: Sodium nitrite (medical use)
Sodium nitrite is on the World Health Organization’s List of Essential Medicines[12] as it is an efficient drug in case of cyanide poisoning.[13] It is used together with sodium thiosulfate.[14]
Food additive
Historically, salt has been used for the preservation of meat. The salt-preserved meatproduct was usually brownish-gray in color. When sodium nitrite is added with the salt, the meat develops a red, then pink color, which is associated with cured meats such as ham, bacon, hot dogs, and bologna. In the early 1900s, irregular curing was commonplace. This led to further research surrounding the use of sodium nitrite as an additive in food, standardizing the amount present in foods to minimize the amount needed while maximizing its food additive role.[16] Through this research, sodium nitrite has been found to give taste and color to the meat; inhibit lipid oxidation that leads to rancidity; and inhibit growth of disease-causing microorganisms.[16] The ability of sodium nitrite to address the above-mentioned issues has led to production of meat with extended storage life and has improved desirable color/taste. According to scientists working for the meat industry, nitrite has improved food safety. Nitrite has the E number E250. Potassium nitrite (E249) is used in the same way. It is approved for usage in the EU,[18][19] USA[20] and Australia and New Zealand.
Color and taste
The appearance and taste of meat is an important component of consumer acceptance. Sodium nitrite is responsible for the desirable red color (or shaded pink) of meat.[16] Very little nitrite is needed to induce this change.[16] It has been reported that as little as 2 to 14 parts per million (ppm) is needed to induce this desirable color change.[22] However, to extend the lifespan of this color change, significantly higher levels are needed.[22] The mechanism responsible for this color change is the formation of nitrosylating agents by nitrite, which has the ability to transfer nitric oxide that subsequently reacts with myoglobin to produce the cured meat color.[22] The unique taste associated with cured meat is also affected by the addition of sodium nitrite.[16] However, the mechanism underlying this change in taste is still not fully understood.
Inhibition of microbial growth
Sodium nitrite is known for its role in inhibiting the growth of Clostridium botulinum spores in refrigerated meats. The mechanism for this activity results from the inhibition of iron-sulfur clusters essential to energy metabolism of Clostridium botulinum. However, sodium nitrite has had varying degrees of effectiveness for controlling growth of other spoilage or disease causing microorganisms.[16] Even though the inhibitory mechanisms for sodium nitrite are not well known, its effectiveness depends on several factors including residual nitrite level, pH, salt concentration, reductants present and iron content.[22] Furthermore, the type of bacteria also affects sodium nitrites effectiveness.[22] It is generally agreed upon that sodium nitrite is not considered effective for controlling gram-negative enteric pathogens such as Salmonella and Escherichia coli.Other food additives (such as lactate and sorbate) provide similar protection against bacteria, but do not provide the desired pink color.
Inhibition of lipid peroxidation
Sodium nitrite is also able to effectively delay the development of oxidative rancidity.[22] Lipid peroxidation is considered to be a major reason for the deterioration of quality of meat products (rancidity and unappetizing flavors).Sodium nitrite acts as an antioxidant in a mechanism similar to the one responsible for the coloring affect.[22] Nitrite reacts with heme proteins and metal ions, neutralizing free radicals by nitric oxide (one of its byproducts).[22] Neutralization of these free radicals terminates the cycle of lipid oxidation that leads to rancidity.[22]
Acute toxicity
While this chemical will prevent the growth of bacteria, it can be toxic in high amounts for animals and humans. Sodium nitrite’s LD50 in rats is 180 mg/kg and its human LDLo is 71 mg/kg, meaning a 65 kg person would likely have to consume at least 4.6 g to result in death.To prevent toxicity, sodium nitrite (blended with salt) sold as a food additive is dyed bright pink to avoid mistaking it for plain salt or sugar. Nitrites are not naturally occurring in vegetables in significant quantities.[27] However, nitrates are found in commercially available vegetables and a study in an intensive agricultural area in northern Portugal found residual nitrate levels in 34 vegetable samples, including different varieties of cabbage, lettuce, spinach, parsley and turnips ranged between 54 and 2440 mg/kg, e.g. curly kale (302.0 mg/kg) and green cauliflower (64 mg/kg). Boiling vegetables lowers nitrate but not nitrite.[28] Fresh meat contains 0.4-0.5 mg/kg nitrite and 4-7 mg/kg of nitrate (10-30 mg/kg nitrate in cured meas). The presence of nitrite in animal tissue is a consequence of metabolism of nitric oxide, an important neurotransmitter. Nitric oxide can be created de novo from nitric oxide synthase utilizing arginine or from ingested nitrate or nitrite.
Humane toxin for feral hog/wild boar control
Because of sodium nitrite’s high level of toxicity to swine (Sus scrofa) it is now being developed in Australia to control feral pigs and wild boar. The sodium nitrite induces methemoglobinemia in swine, i.e. it reduces the amount of oxygen that is released from hemoglobin, so the animal will feel faint and pass out, and then die in a humane manner after first being rendered unconscious.[34] The Texas Parks and Wildlife Department operates a research facility at Kerr Wildlife Management Area, where they examine feral pig feeding preferences and bait tactics to administer sodium nitrite.[35]
Carcinogenicity
Carcinogenicity[36] is the ability or tendency of a chemical to induce tumors , increase their incidence or malignancy, or shorten the time of tumor occurrence.
Nitrosamine
A principal concern about sodium nitrite is the formation of carcinogenic nitrosamines in meats containing sodium nitrite when meat is cooked. Such carcinogenic nitrosamines can also be formed from the reaction of nitrite with secondary amines under acidic conditions (such as occurs in the human stomach) as well as during the curing process used to preserve meats. Dietary sources of nitrosamines include US cured meats preserved with sodium nitrite as well as the dried salted fish eaten in Japan. In the 1920s, a significant change in US meat curing practices resulted in a 69% decrease in average nitrite content. This event preceded the beginning of a dramatic decline in gastric cancer mortality.[38] Around 1970, it was found that ascorbic acid (vitamin C), an antioxidant, inhibits nitrosamine formation. Consequently, the addition of at least 550 ppm of ascorbic acid is required in meats manufactured in the United States. Manufacturers sometimes instead use erythorbic acid, a cheaper but equally effective isomer of ascorbic acid. Additionally, manufacturers may include α-tocopherol (vitamin E) to further inhibit nitrosamine production. α-Tocopherol, ascorbic acid, and erythorbic acid all inhibit nitrosamine production by their oxidation-reduction properties. Ascorbic acid, for example, forms dehydroascorbic acid when oxidized, which when in the presence of nitrosonium, a potent nitrosating agent formed from sodium nitrite, reduces the nitrosonium into nitric oxide.The nitrosonium ion formed in acidic nitrite solutions is commonly mislabeled nitrous anhydride, an unstable nitrogen oxide that cannot exist in vitro. Nitrate or nitrite (ingested) under conditions that result in endogenous nitrosation has been classified as “probably carcinogenic to humans” by International Agency for Research on Cancer (IARC). Sodium nitrite consumption has also been linked to the triggering of migraines in individuals who already suffer from them. One study has found a correlation between highly frequent ingestion of meats cured with pink salt and the COPD form of lung disease. The study’s researchers suggest that the high amount of nitrites in the meats was responsible; however, the team did not prove the nitrite theory. Additionally, the study does not prove that nitrites or cured meat caused higher rates of COPD, merely a link. The researchers did adjust for many of COPD’s risk factors, but they commented they cannot rule out all possible unmeasurable causes or risks for COPD.
Mechanism of action
Carcinogenic nitrosamines are formed when amines that occur naturally in food react with sodium nitrite found in cured meat products.
R2NH (amines) + NaNO2 (sodium nitrite) → R2N-N=O (nitrosamine)
In the presence of acid (such as in the stomach) or heat (such as via cooking), nitrosamines are converted to diazonium ions.
R2N-N=O (nitrosamine) + (acid or heat) → R-N+2 (diazonium ion)
Certain nitrosamines such as N-nitrosodimethylamine[47] and N-nitrosopyrrolidine[48] form carbocations that react with biological nucleophiles (such as DNA or an enzyme) in the cell.
R-N+2 (diazonium ion) → R+ (carbocation) + N2 (leaving group) + Nu (biological nucleophiles) → R-Nu
If this nucleophilic substitution reaction occurs at a crucial site in a biomolecule, it can disrupt normal cell functions, leading to cancer or cell death.
Production
Industrial production of sodium nitrite follows one of two processes, the reduction of nitrate salts, or the oxidation of lower nitrogen oxides. One method uses molten sodium nitrate as the salt, and lead which is oxidized, while a more modern method uses scrap iron filings to reduce the nitrate. A more commonly used method involves the general reaction of nitrogen oxides in alkaline aqueous solution, with the addition of a catalyst. The exact conditions depend on which nitrogen oxides are used, and what the oxidant is, as the conditions need to be carefully controlled to avoid over oxidation of the nitrogen atom. Sodium nitrite has also been produced by reduction of nitrate salts by exposure to heat, light, ionizing radiation, metals, hydrogen, and electrolytic reduction.
Chemical reactions
In the laboratory, sodium nitrite can be used to destroy excess sodium azide.
2 NaN3 + 2 NaNO2 + 4 H+ → 3 N2 + 2 NO + 4 Na+ + 2 H2O
Above 330 °C sodium nitrite decomposes (in air) to sodium oxide, nitric oxide and nitrogen dioxide.
2 NaNO2 → Na2O + NO + NO2
Sodium nitrite can also be used in the production of nitrous acid via sulfuric acid. This reaction first yields nitrous acid and sodium sulfate:
2 NaNO2 + H2SO4 → 2 HNO2 + Na2SO4
The nitrous acid then, under normal conditions, decomposes:
2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
The nitrogen dioxide of the prior decomposition is then routed through a condensor or fractional distillation apparatus to react with water and yield both nitric and nitrous acids:
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Isotope labelling 15N
15N isotope enriched NaNo2
In organic synthesis isotope enriched sodium nitrite-15N can be used instead of normal sodium nitrite as their reactivity is nearly identical in most reactions. The obtained products carry isotope 15N and hence Nitrogen NMR can be efficiently carried out.
Nitrates and nitrites are chemical compounds commonly used in making cured meat products like bacon and hot dogs. A lot of ink has been spilled discussing the idea that nitrates and nitrites are bad for you, and food manufacturers have introduced all kinds of supposedly “nitrate-free” products to meet the resulting consumer demand. But what you may not know is that not only are the fears over nitrates completely overblown, but these “nitrate-free” products can contain many times more nitrates than conventional products. Not only that but a truly nitrate-free hot dog would be much more likely to make you sick than a conventional one.
Nitrates and Preserving Foods
Nitrates are used in curing, which is a broad category of techniques for preserving foods, mainly meat and fish, that involves the use of salt, sugar, or dehydration. In each case, the goal is to make the food unattractive to the bacteria that cause food spoilage. This works because bacteria are tiny organisms that require, among other things, moisture, oxygen, and food. Take away one of these things, and they die. There’s an exception to this rule, and it involves a type of bacteria that can only live in an oxygen-free environment. We’ll talk about that in a moment.
Salt as a Food Preservative
One of the earliest methods for curing food involved the use of salt. Salt prevents food spoilage through a process known as osmosis, whereby it sucks the moisture out of the bacteria’s bodies, killing them by dehydration. Sodium nitrate is a type of salt that happens to be a particularly effective food preservative. A naturally occurring mineral, sodium nitrate is present in all kinds of vegetables (root veggies like carrots as well as leafy greens like celery and spinach) along with all sorts of fruits and grains. Anything that grows from the ground draws sodium nitrate out of the soil. If this seems strange, remember that the word nitrate refers to a compound made of nitrogen, which is the single biggest component of our atmosphere. Every time you take a breath, you’re breathing 78 percent nitrogen. The soil itself is loaded with the stuff.
Nitrates and Nitrites
One of the things that happen when sodium nitrate is used as a curing agent is that the sodium nitrate is converted to sodium nitrite. It’s sodium nitrite that possesses the antimicrobial properties that make it a good preservative.
Interestingly, the sodium nitrate that we consume through fruits, vegetables, and grains is also converted to sodium nitrite by our digestive process. In other words, when we eat fruits, vegetables or grains, our bodies produce sodium nitrite.
Nitrites and Cancer
Several decades ago, some researchers raised the possibility that nitrites could be linked to cancer in laboratory rats. This suggestion received a lot of media attention. What received less attention, however, was when further research revealed that they were wrong. Indeed, the National Academy of Sciences, the American Cancer Society and the National Research Council all agree that there’s no proof of cancer risk from consuming sodium nitrite.
Nitrate-Free Products
So what about all those supposedly “nitrate-free” hot dogs, bacon and other so-called “uncured” products? Since completely uncured hot dogs are unpalatable to consumers, it’s rare indeed to find a product that is nitrate-free. Instead, manufacturers make claims like “no nitrates added.” The reality is that companies that make nitrate-free hot dogs have to use something to substitute for sodium nitrate. Celery juice is a popular choice. And guess what celery juice contains lots of? Sodium nitrate. And guess what that sodium nitrate turns into when you eat it? Sodium nitrite! As we said earlier, celery is a natural source of sodium nitrate. (Notice that no one is currently claiming that celery causes cancer or that people should reduce their intake of celery.) But by adding celery juice to their hot dogs, manufacturers can make products loaded with sodium nitrate while legally being able to claim “no added nitrates.” This is, of course, because all the nitrates are in the celery juice. These supposedly “natural” or “organic” products sometimes contain twice as much sodium nitrate, even up to a whopping ten times as much sodium nitrate, as conventional products.
Nitrites and Botulism
So nitrates and nitrites are both harmless and ubiquitous. But is it possible that eating nitrate-free meats could be more dangerous than eating meats that do contain sodium nitrate? The answer is yes.
One special property of sodium nitrite is that it prevents the growth of Clostridium botulinum. These bacteria produce the botulism toxin, one of the most lethal substances known, which causes a paralytic illness that can lead to respiratory failure.
Clostridium botulinum is a peculiar bug because unlike most microbes, it needs an oxygen-free environment to live. Once it hits the air, it dies. So it tends to appear in canned foods, vacuum-packed foods, garlic stored in oil and improperly cured meats. It just so happens that sodium nitrite is especially effective at preventing its growth.
Conclusions About Nitrates and Nitrites
Given that sodium nitrate occurs naturally in foods like spinach, carrots, and celery, plus the fact that nitrite has never been shown to cause cancer, all the fuss about nitrates and nitrites might seem like typical media-driven hysteria. Moreover, the supposedly “natural” or “organic” versions of these products can contain many times more sodium nitrate than their conventional counterparts. But when you consider the increased likelihood of contracting botulism, it’s the nitrate-free products that present the real health risk.
SODYUM NTRT
Sodyum nitrit, NaN02 kimyasal formüllü bir inorganik bileiktir. Suda çok çözünür ve higroskopik olan beyaz ila hafif sarms kristal tozdur. Farmasötikler, boyalar ve böcek ilaçlar gibi çeitli organik bileiklerin faydal bir öncüsüdür, ancak muhtemelen en iyi ilenmi etlerde ve (baz ülkelerde) balk ürünlerinde kullanlan bir gda katk maddesi olarak bilinir. Uluslararas Kanser Aratrma Ajans (IARC) tarafndan, endojen nitrosasyona neden olan koullar altnda nitrat veya nitrit (yutulmu), “insanlara muhtemelen kanserojen” olarak snflandrlmtr. Nitrit ilenmi etlere pembe bir gölge vermenin kolay bir yoludur. Nitrit, ilk olarak nitrozomiyoglobine (parlak krmz), daha sonra sndnda nitrosohemochrome’a (pembe bir pigment) dönüen renk deiikliklerine neden olmak için et miyoglobini ile reaksiyona girer. Et paketleme endüstrisinde, botitizmi önlemek için nitrit kullanlr. Birkaç büyük et ilemcisi de nitrit veya nitrat kullanmadan ilenmi etler üretir. Sodyum nitrit, kar iyon olarak nitrite sahip olan bir inorganik sodyum tuzudur. Siyanür zehirlenmesinde gda koruyucu ve panzehir olarak kullanlr. Antimikrobiyal gda koruyucu, antihipertansif ajan, gda antioksidan, zehir ve siyanür zehirlenmesi için bir antidot olarak rol oynar. Bir nitrit tuzu ve inorganik bir sodyum tuzu. Sodyum nitrit sarms beyaz kristalimsi bir kat halinde ortaya çkar. Yanmaz, ancak yanc maddelerin yanmasn hzlandracaktr. Bir yangnda büyük miktarlarda yer alyorsa veya yanc madde hassas bir ekilde bölünmüse, bir patlama meydana gelebilir. Amonyum bileikleri ile kirlenmise, kendiliinden ayrma meydana gelebilir ve ortaya çkan s, etraftaki yanc maddeleri tutuabilir. Uzun süreli maruz kalma ss patlamaya neden olabilir. Bu materyali içeren yangnlarda toksik azot oksitleri üretilir. Gda koruyucu olarak kullanlr ve dier kimyasallar yapmak için kullanlr. Sodyum nitrit olarak nitröz asit, siyanür zehirlenmesini tedavi etmek için sodyum tiyosülfat ile intravenöz bir karmn parças olarak kullanlr. Temel salk sisteminde ihtiyaç duyulan en önemli ilaçlarn bir listesi olan Dünya Salk Örgütü Temel laçlar Listesi’nde yer almaktadr. Kalp krizi, beyin anevrizmalar, bebeklerde pulmoner hipertansiyon ve Pseudomonas aeruginosa enfeksiyonlarna yönelik tedavilere uygulanabilirliini aratrmak için aratrmalar da vardr. Sodyum nitrit, sadece iskemi, hipoksi veya düük pH koullar altnda NO salglayan oldukça stabil bir bileiktir ve bu nedenle nitrit ile kardiyovasküler tedavi, tercihen iskemik veya hipoksik dokular hedef alabilir ve sistemik etkiler ve hipotansiyon riskini azaltabilir. Sodyum nitrit bir tuz ve jambon, pastrma ve sosisli sandviç gibi etleri tedavi etmek için kullanlan bir anti-oksidandr. Sodyum nitrit hayati bir halk sal ilevi görür: botulizme neden olan bakterilerin büyümesini engeller ve bozulmay önler. Sodyum nitrit de kurutulmu etlere karakteristik renklerini ve lezzetlerini verir. Ayrca, USDA destekli aratrmalar, sodyum nitritin, baz risk altndaki popülasyonlarda hastala neden olabilecek çevresel bir bakteri olan Listeria monocytogenes’in büyümesini önlemeye yardmc olabileceini göstermektedir. Baz sebzelerde nitrat miktar çok yüksek olabilir. Örnein spanak, milyonda sodyum nitrat bana 500 ila 1900 parça içerebilir. Günlük sodyum nitrit almnn yüzde beinden daha az kurutulmu etlerden geliyor. Sodyum nitritin yaklak yüzde 93’ü yaprakl sebzeler ve yumrulardan ve kendi tükürüümüzden gelir. Sebzeler, azdaki tükürük ile temas ettiinde sodyum nitrite dönütürülen sodyum nitrat içerir. Sertlemi etlerin tanmlarna göre sodyum nitrit içermesi gerekir. Sodyum nitrit, jambon gibi bir ürüne rengini ve tadn veren bir bileendir. Sodyum nitrit olmadan, bu ürünlerin raf ömrü önemli ölçüde ksalr.
Günümüzde mevcut baz kürlenmemi ürünler, geleneksel olarak ilenmi etlere benzer bir renk ve lezzet sunmak için doal olarak nitrat içerebilen kereviz suyu gibi bitkisel bazl bileenler kullanr. Kereviz içindeki sodyum nitrat veya dier sodyum nitrat içeren sebzeler, üründeki baz bakteri türlerine maruz kaldnda, nitrat, geleneksel olarak ilenmi et ürünlerine benzer ürün özellikleriyle sonuçlanan sodyum nitrite dönütürülür. Geleneksel olarak ilenmi et ürünlerine kar bu tür ürünlerden tüketilen sodyum nitrit miktar hemen hemen ayndr. Çok sayda bilimsel panel sodyum nitrit güvenliini deerlendirdi ve sonuçlar temelde aynyd: sodyum nitrit sadece güvenli deil, ayn zamanda botulizmi önleme konusunda kantlanm bir sicile sahip olduu için önemli bir halk sal arac. ABD Salk ve nsan Hizmetleri Departman bünyesinde bir ajans olan Ulusal Toksikoloji Program, sodyum nitrit güvenliinin deerlendirilmesi için çok yll bir çalma yürütmütür. Çalma, sodyum nitritin kullanlan seviyelerde güvenli olduunu buldu. Ulusal Salk Enstitüleri’ndeki son birkaç ylda bilim adamlar bir kaç yldr sodyum nitritin sala yararlarn belgeleyen maddeler. Bu bilim adamlar, sodyum nitritin organ nakli, kalp krizi, orak hücre hastal ve bacak damar problemleri için potansiyel yeni bir tedavi olduu sonucuna varmlardr.
Özellikleri
Kimyasal formül: NaNO2
Molar kütle: 68.9953 g / mol
Görünüm: Beyaz veya hafif sarms kat
Younluk: 2.168 g / cm3
Erime noktas: 271 ° C (520 ° F; 544 K) (320 ° C’de ayrr)
Suda çözünürlük: 71.4 g / 100 mL (0 ° C)
84.8 g / 100 mL (25 ° C)
160 g / 100 mL (100 ° C)
Çözünürlük: metanolde çözünür (4.4 g / 100 mL)
etanol
dietil eterde az çözünür (0.3 g / 100 mL)
Amonyakta çok çözünür
Asitlik (pKa): ~ 9
Manyetik duyarllk (χ): -14.5 · 10-6 cm3 / mol
Krlma indisi (nD): 1.65
CAS numaras: 7632-00-0
EC endeks numaras: 007-010-00-4
EC numaras: 231-555-9
ACS notu, Reag: Ph Eur
Tepe Formülü: NNaO₂
Kimyasal formül: NaNO₂
Molar Kütle: 69.00 g / mol
HS Kodu: 2834 10 00
Younluk: 2,1 g / cm3 (20 ° C)
Erime Noktas: 280 ° C (ayrma)
pH deeri: 9 (100 g / l, H₂O, 20 ° C)
Kütle younluu: 1200 kg / m3
Çözünürlük: 820 g / l
Tahlil (manganometrik): ≥% 99.0
Çözünmeyen madde: ≤% 0.01
Klorür (Cl): ≤% 0.005
Sülfat (SO₄): ≤ 0,005
Ar metaller (Pb olarak): ≤% 0.001
Ca (Kalsiyum): ≤% 0,002
Fe (Demir): ≤% 0,001
K (Potasyum): ≤% 0.001
Görünümü : Beyaz Veya Sarms Renkte Kat Halde
Kimyasal Formül : NaNO2
Ambalaj ekli : 25 Kg Çuvallarda
Tanm ve Kullanm Alanlar : Sodyum nitrit endüstrinin kimyasal, petrokimyasal ve metal ileme endüstrisi gibi birçok kolu tarafndan kullanlan s transfer tuzlarnda bir komponenttir. Suda kolaylkla çözünür, zayf alkali solüsyonlara sonuç verir. Çözeltilerin hazrl, scaklktaki bir düüe elik eder. Sodyum nitrit, sulu amonyakta ve çeitli organik solventlerde (etandiol, propandiol ve metanol gibi) çözünür. Sodyum nitrit bir okside edici ve indirgen ajan olarak rol oynayabilir. Demir-çelik, Al ve dier birçok metaller, sodyum nitrit ve onun çözeltileriyle bozunmazlar. Klorür ve sülfatlarn varl, metallerin korozyonunu tevik edebilir. Kauçuk, plastikler, cam, porselen ve seramikler sodyum nitrit çözeltilerine dayankldr. Sodyum nitrit çözeltilerinin asitlerle ilenmesi, nitrik asidin ortaya çkmasna sebep olabilir ki nitrik asit hzl bir ekilde soluktan koyu kahverengiye doru bir renkte nitro gazlarna dekompoze olur. Deizotizasyon ve nitrozasyon proseslerinde nitrik asit, nitro oksit fazlarna dekompoze olmadan önce dier reaktanlarla reaksiyona girebilir. Oda scaklnda sodyum nitrit, amonyum tuzlar, amidler ve bunlar içeren karmlarla reaksiyon verir. Bu reaksiyon iddetli patlamaya kadar gidebilir. Devamnda ise alevlenme takip eder. Benzer reaksiyonlar, sodyum ve potasyum meta bisülfit gibi hzl oksidize olabilen ürünlerle meydana gelebilir. Sodyum nitrit ile tozlatrlm, yün ve pamuk ve dier tekstil dokular hzl bir ekilde yancdr.
Kullanm Alanlar
Azo boyalarnn üretimi, diazobileiklerinin üretimi, nitrozo ve izonitrozo bileiklerinin üretimi, nitrik asit gazlarnn stabilizasyonu, butadienin sevki ve depolanmas için kullanlan tank durulayclarda kullanlr.
Tekstil boyama ve basks için: Boyama ve bask diazotizasyonu; renksiz fç boyalaryla bask ve boyamann oksidasyonu; belirli fç boyalaryla bask ve boyama srasnda indirgenmeye kar korunma; reoksidasyona direnç gösteren fç boyalarn hzlandrlm oksidasyonunu tetiklemek için kullanlmaktadr.
Fosfatlama srasnda hzlandrc; scak ilenen metaller için banyolarn hazrlnda; çelik birikinti giderme ve dökme demir; alüminyum ve alüminyum alamlarnn alkali dekapaj banyolarna katk olarak; nötral temizleyici ve etkinsizletirici banyolarda kullanlmaktadr.
Su geri kazanm sistemleri, soutma suyu ve soutma svlarnda(antifrizlerde); krma yalarda, hidrolik svlarda, yalayclarda söndürücülerde; kimyasal proseslerde; kat ve sv korozyon kart ajanlarn üretiminde; emülsiyon boyalarnn üretiminde; özel sabunlar için antioksidan; cam hammadde srlama için katk; su dolam sistemlerinde; spesiyal özellikli betonda katk olarak; çelik ve demir için anti korozyon ajan olarak; ya yakt tanklarnn korozyondan korunmas için kullanlan ürünlerin üretiminde kullanlmaktadr.
Gdalarda koruyucu olarak kullanlr. Bakteri oluumunu ve renk bozulmasn engeller, genel olarak.
Kullanmlar
Endüstriyel kimya
Sodyum nitritin ana kullanm, organonitrogen bileiklerinin endüstriyel üretimi içindir. Aminlerin, diazo boyalar gibi bir çok boyaya anahtar öncü olan diazo bileiklerine dönütürülmesi için bir ayraçtr. Nitroso bileikleri nitritlerden üretilir. Bunlar lastik endüstrisinde kullanlr. Fosfatlama ve tespit için çeitli metalurjik uygulamalarda kullanlr. Sodyum nitrit etkili bir korozyon önleyicidir ve endüstriyel yalarda katk maddesi olarak, [10] kapal devre soutma sistemlerinde sulu bir çözelti olarak ve bir s transfer ortam olarak erimi halde kullanlr. [11]
laçlar
Ana madde: Sodyum nitrit (tbbi kullanm)
Sodyum nitrit, Dünya Salk Örgütü’nün Temel laçlar Listesi’nde [12], siyanür zehirlenmesi durumunda etkili bir ilaç olduu için [13]. Sodyum tiyosülfat ile birlikte kullanlr. [14]
Gda katk maddesi
Tarihsel olarak, etin korunmasnda tuz kullanlmtr. Tuzla korunan et ürünleri genellikle kahverengimsi gri renktedir. Tuza sodyum nitrit eklendiinde, et, jambon, pastrma, sosisli sandviç ve bologna gibi kurutulmu etlerle ilikilendirilen krmz, pembe bir renk gelitirir. 1900’lü yllarn banda düzensiz sertleme olaand. Bu, gdalarda katk maddesi olarak sodyum nitrit kullanmn çevreleyen daha ileri aratrmalara yol açarak gda katk maddesi rolünü en üst düzeye çkarrken gerekli miktar en aza indirgemek için gdalarda bulunan miktar standart hale getirmitir. [16] Bu aratrma sayesinde, sodyum nitritin ete tat ve renk kazandrd bulunmutur; yetersizlie yol açan lipit oksidasyonunu inhibe etme; ve hastala neden olan mikroorganizmalarn büyümesini inhibe eder. [16] Sodyum nitritin yukarda belirtilen sorunlar çözme kabiliyeti, uzun depolama ömrüne sahip et üretimine yol açmtr ve arzu edilen renk / tad iyiletirmitir. Et endüstrisi için çalan bilim adamlarna göre, nitrit gda güvenliini arttrd. Nitrit E numaras E250’ye sahiptir. Potasyum nitrit (E249) ayn ekilde kullanlr. AB, [18] [19] ABD [20] ve Avustralya ve Yeni Zelanda’da kullanm için onaylanmtr.
Renk ve tat
Etin görünümü ve tad, tüketici kabulünün önemli bir bileenidir. Sodyum nitrit, etin arzu edilen krmz renginden (veya gölgeli pembesinden) sorumludur. [16] Bu deiimi tetiklemek için çok az nitrit gereklidir. [16] Bu arzu edilen renk deiimini indüklemek için milyonda 2 ila 14 parça (ppm) kadar az ihtiyaç duyulduu bildirilmitir. [22] Bununla birlikte, bu renk deiiminin ömrünü uzatmak için önemli ölçüde daha yüksek seviyelere ihtiyaç vardr. [22] Bu renk deiiminden sorumlu olan mekanizma, kürlenmi et rengini üretmek için daha sonra miyoglobin ile reaksiyona giren nitrik oksiti transfer etme yeteneine sahip nitrit tarafndan nitrosile edici ajanlarn oluturulmasdr. [22] Sertlemi etle ilgili esiz lezzet, sodyum nitrit ilavesinden de etkilenir. [16] Bununla birlikte, tadtaki bu deiimin altnda yatan mekanizma hala tam olarak anlalmamtr.
Mikrobiyal büyümenin inhibisyonu
Sodyum nitritin, soutulmu etlerde Clostridium botulinum sporlarnn büyümesini inhibe etmedeki rolü ile bilinir. Bu aktivitenin mekanizmas, Clostridium botulinum’un enerji metabolizmas için gerekli demir-kükürt kümelerinin inhibisyonundan kaynaklanr. Bununla birlikte, sodyum nitrit, dier bozulmalarn veya mikroorganizmalara neden olan hastalklarn büyümesini kontrol etmek için deiken derecelerde etkinlie sahiptir. [16] Sodyum nitrit için inhibe edici mekanizmalar iyi bilinmese de, etkinlii, kalnt nitrit seviyesi, pH, tuz konsantrasyonu, mevcut indirgeyiciler ve demir içerii gibi çeitli faktörlere baldr. [22] Ayrca, bakteri tipi ayn zamanda sodyum nitritlerin etkinliini de etkiler. [22] Sodyum nitritin Salmonella ve Escherichia coli gibi gram negatif enterik patojenleri kontrol etmede etkili olduu kabul edilmedii genel olarak kabul edilmitir. Dier gda katk maddeleri (laktat ve sorbat gibi) bakterilere kar benzer koruma salar, ancak istenen pembe rengi salamaz .
Lipid peroksidasyonunun inhibisyonu
Sodyum nitrit ayrca oksidatif ranzite geliimini etkili bir ekilde geciktirebilir. [22] Lipit peroksidasyonunun, et ürünlerinin kalitesinin bozulmasna neden olan önemli bir sebep olduu düünülmektedir (kalitesi ve itah açc olmayan tatlar) .Sodyum nitrit, renklendirme etkisinden sorumlu olana benzer bir mekanizma içinde bir antioksidan görevi görür. [22] Nitrit hem proteinleri ve metal iyonlaryla reaksiyona girerek serbest radikalleri nitrik oksitle (yan ürünlerinden biri) nötralize eder. [22] Bu serbest radikallerin nötralizasyonu, ekime yol açan lipid oksidasyon döngüsünü sonlandrr. [22]
Akut toksisite
Bu kimyasal bakteri üremesini engellerken, hayvanlar ve insanlar için yüksek miktarlarda toksik olabilir. Sodyum nitritin sçanlarda LD50’si 180 mg / kg’dr ve insan LDLo’su 71 mg / kg’dr, yani 65 kg’lk bir kii ölüme neden olmak için muhtemelen en az 4.6 g tüketmek zorunda kalacaktr. Toksisiteyi önlemek için, sodyum nitrit (tuzla harmanlanm) Bir gda katk maddesi olarak satlan parlak pembe boyanr sade tuzu veya ekeri kartrmaktan kaçnn. Nitritler, sebzelerde doal olarak önemli miktarlarda meydana gelmez. [27] Bununla birlikte, ticari olarak temin edilebilir sebzelerde nitratlar bulunur ve kuzey Portekiz’deki youn bir tarmsal alanda yaplan bir çalmada, farkl lahana çeitleri, marul, spanak, maydanoz ve algam çeitleri dahil olmak üzere 34 sebze örneinde kalnt nitrat seviyeleri 54 ile 2440 mg / kg arasnda deimitir. , Örnein kvrck lahana (302.0 mg / kg) ve yeil karnabahar (64 mg / kg). Kaynar sebzeler nitrat düürür ancak nitriti düürmez. [28] Taze et, 0.4-0.5 mg / kg nitrit ve 4-7 mg / kg nitrat içerir (kürlenmi ölçümde 10-30 mg / kg nitrat). Hayvan dokusunda nitrit varl, önemli bir nörotransmitter olan nitrik oksidin metabolizmasnn bir sonucudur. Nitrik oksit, arginin kullanan nitrik oksit sentazndan veya yutulmu nitrat veya nitritten de novo oluturulabilir.
Yabani domuz / yaban domuzu kontrolü için insancl toksin
Sodyum nitritin domuzlara kar yüksek toksisite seviyesi nedeniyle (Sus scrofa), Avustralya’da yaban domuzu ve yaban domuzu kontrolü için gelitirilmitir. Sodyum nitrit domuzda methemoglobinemiyi indükler, yani hemoglobinden salnan oksijen miktarn azaltr, böylece hayvan soluk hissedecek ve baylacak ve daha sonra ilk bilinçsiz hale getirildikten sonra insancl bir ekilde ölecektir. [34] Texas Parks ve Wildlife Department, Kerr Wildlife Management Area’da bir aratrma tesisi iletiyor; burada yabani domuz yemi tercihlerini ve sodyum nitriti yönetmek için yem taktiklerini inceliyorlar. [35]
Kanserojen
Kanserojenlik [36], bir kimyasaln, tümörleri indükleme, insidansn veya malignitesini arttrma veya tümörün oluum süresini ksaltma kabiliyeti veya kabiliyetidir.
nitrozamin
Sodyum nitrit ile ilgili temel kayglar, et piirildiinde sodyum nitrit içeren etlerde kanserojen nitrozamin oluumudur. Bu gibi kanserojen nitrozaminler, nitritin, asidik koullar altnda (insan midesinde olduu gibi) sekonder aminler ile reaksiyonundan ve etleri muhafaza etmek için kullanlan sertletirme ilemi srasnda da oluturulabilir. Diyetli nitrozamin kaynaklar arasnda, Japonya’da yenen kurutulmu tuzlanm balklarn yan sra, sodyum nitrit ile korunmu ABD kurutulmu etleri de bulunur. 1920’lerde, ABD et kürleme uygulamalarndaki önemli bir deiiklik, ortalama nitrit içeriinde% 69’luk bir düüe yol açt. Bu olay mide kanseri ölümlerinde dramatik bir düüün balamasndan önce geldi. [38] 1970 civarnda, bir antioksidan olan askorbik asidin (C vitamini) nitrozamin oluumunu engelledii bulundu. Sonuç olarak, Amerika Birleik Devletleri’nde üretilen etlerde en az 550 ppm askorbik asit eklenmesi gerekir. Üreticiler bazen bunun yerine, daha ucuz ancak ayn derecede etkili bir askorbik asit izomeri olan eritrobik asit kullanrlar. Ek olarak, üreticiler nitrozamin üretimini daha fazla engellemek için a-tokoferol (E vitamini) içerebilir. α-Tokoferol, askorbik asit ve erithorbik asitin tümü, oksidasyon-indirgeme özellikleri ile nitrozamin üretimini inhibe eder. Örnein askorbik asit, okside edildiinde dehidroascorbik asidi oluturur; bu, nitroonyum varlnda, sodyum nitritten oluturulan güçlü bir nitrozlama ajan olduunda, nitrosonyumun nitrik okside indirgenmesidir. in vitro olarak bulunamayan dengesiz bir azot oksit. Uluslararas Kanser Aratrma Ajans (IARC) tarafndan, endojen nitrosasyona neden olan koullar altnda nitrat veya nitrit (yutulmu), “insanlara muhtemelen kanserojen” olarak snflandrlmtr. Sodyum nitrit tüketimi ayrca, zaten bunlardan muzdarip olan bireylerde migrenlerin tetiklenmesi ile balantl olmutur. Bir çalmada, pembe tuzla tedavi edilen etlerin çok sk tüketilmesi ile KOAH akcier hastal formu arasnda bir iliki olduu tespit edildi. Çalmann aratrmaclar, etlerdeki yüksek miktarda nitritin sorumlu olduunu öne sürüyor; ancak, takm nitrit teorisini ispatlamamtr. Ek olarak, çalma nitritlerin veya ilenmi etin KOAH oranlarnn artmasna neden olduunu kantlamaz, sadece bir balantdr. Aratrmaclar, KOAH’n risk faktörlerinin birçouna uyum saladlar, ancak KOAH için olas tüm ölçülemeyen sebepleri veya riskleri ekarte edemeyeceklerini söylediler.
Hareket mekanizmas
Kanserojen nitrozaminler, gdada doal olarak bulunan aminler, kurutulmu et ürünlerinde bulunan sodyum nitrit ile reaksiyona girdiinde oluur.
R2NH (aminler) + NaN02 (sodyum nitrit) → R2N – N = 0 (nitrosamin)
Asit (midede olduu gibi) veya s varlnda (örnein piirme yoluyla) nitrozaminler diazonyum iyonlarna dönütürülür.
R2N – N = 0 (nitrosamin) + (asit veya s) → R – N + 2 (diazonyum iyonu)
N-nitrosodimetilamin [47] ve N-nitrosopirrolidin [48] gibi baz nitrozaminler, hücrede biyolojik nükleofillerle (DNA veya bir enzim gibi) reaksiyona giren karbokasyonlar oluturur.
R – N + 2 (diazonyum iyonu) → R + (karbokasyon) + N2 (çk grubu) + Nu (biyolojik nükleofiller) → R – Nu
Bu nükleofilik sübstitüsyon reaksiyonu bir biyomolde çok önemli bir alanda meydana gelirse Cule, normal hücre fonksiyonlarn bozabilir, kanser veya hücre ölümüne neden olabilir.
Üretim
Sodyum nitritin endüstriyel üretimi, iki ilemden birini, nitrat tuzlarnn indirgenmesini veya düük azot oksitlerin oksidasyonunu takip eder. Bir yöntem, tuz olarak erimi sodyum nitrat ve okside olmu kurun, daha modern bir yöntem ise nitrat azaltmak için hurda demir dolgular kullanr. Daha yaygn olarak kullanlan bir yöntem, azot oksitlerin, bir katalizör ilavesiyle alkalin sulu çözeltideki genel reaksiyonunu içerir. Kesin koullar, hangi azot oksitlerin kullanldna ve azot atomunun ar oksidasyonundan kaçnmak için artlarn dikkatlice kontrol edilmesi gerektiinden oksidann ne olduuna baldr. Sodyum nitrit ayrca nitrat tuzlarnn sya, a, iyonlatrc radyasyona, metallere, hidrojen ve elektrolitik indirgenmeye maruz braklarak azaltlmasyla da üretilmitir.
Kimyasal reaksiyonlar
Laboratuvarda, sodyum nitrit fazla sodyum azitin yok edilmesi için kullanlabilir.
2 NaN3 + 2 NaNO2 + 4 H + → 3 N2 + 2 NO + 4 Na + + 2 H20
330 ° C nin üstünde sodyum nitrit (havada) sodyum okside, nitrik okside ve azot dioksite ayrr.
2 NaN02 → Na2O + NO + NO2
Sodyum nitrit ayrca azot asidi üretiminde sülfürik asit ile kullanlabilir. Bu reaksiyon ilk önce azot asit ve sodyum sülfat verir:
2 NaN02 + H2S04 → 2 HN02 + Na2S04
Nitröz asit daha sonra normal artlar altnda ayrr:
2 HN02 → NO2 + NO + H20
Önceki ayrmann azot dioksit daha sonra suyla reaksiyona girerek hem nitrik hem de azot asitleri vermek üzere bir kondansatör veya fraksiyonel damtma aparat boyunca yönlendirilir:
2 N02 + H20 → HNO3 + HNO2
15N etiketleme izotop
15N izotop zenginletirilmi NaN02
Organik sentezde izotopla zenginletirilmi sodyum nitrit-15N normal sodyum nitrit yerine kullanlabilir, çünkü reaktiviteleri çou reaksiyonda neredeyse ayndr. Elde edilen ürünler 15N izotop tar ve dolaysyla Azot NMR verimli bir ekilde gerçekletirilebilir.
Nitratlar ve nitritler, pastrma ve sosisli sandviç gibi kurutulmu et ürünlerinin yapmnda yaygn olarak kullanlan kimyasal bileiklerdir. Nitrat ve nitritlerin sizin için kötü olduu fikrini tartarak çok fazla mürekkep döküldü ve gda üreticileri ortaya çkan tüketici talebini karlamak için her tür “nitrat içermeyen” ürünü piyasaya sürdüler. Fakat bilmeyeceiniz ey, sadece nitratlar üzerindeki tamamen ikin korkular deil, ayn zamanda “nitrat içermeyen” ürünlerin geleneksel ürünlerden çok daha fazla nitrat içerebileceidir. Sadece bu deil, ayn zamanda gerçekten nitrat içermeyen bir sosisli, sizi hasta etmekten klasik bir hastadan çok daha fazla muhtemeldir.
Nitratlar ve Gdalar Koruma
Et, balk, tuz, eker veya dehidrasyon kullanmn içeren gdalar korumak için geni bir teknik kategorisi olan kürleme ileminde nitratlar kullanlr. Her durumda amaç, yiyecein bozulmasna neden olan bakterilere çekici gelmemesini salamaktr. Bu ie yaryor, çünkü bakteriler dier eylerin yan sra nem, oksijen ve yiyecek gerektiren küçük organizmalardr. Bunlardan birini aln ve ölürler. Bu kuraln bir istisnas var ve yalnzca oksijensiz bir ortamda yaayabilen bir bakteri türü içeriyor. Birazdan bunun hakknda konuacaz.
Yiyecek Koruyucusu Olarak Tuz
Gda kürleme için en erken yöntemlerden biri, tuz kullanmn içermitir. Tuz, osmoz olarak bilinen bir ilemle gda bozulmalarn önler, böylelikle de bakterinin vücutlarndaki nemi emerek dehidrasyon yoluyla öldürür. Sodyum nitrat, özellikle etkili bir gda koruyucusu olan bir tuz türüdür. Doal olarak oluan bir mineral olan sodyum nitrat, her türlü sebzede (havuç gibi kök sebzeler ile kereviz ve spanak gibi yeil yaprakl sebzeler) ve her çeit meyve ve tahlda bulunur. Topraktan yetien her ey topraktan sodyum nitrat çeker. Bu garip görünüyorsa, nitrat kelimesinin atmosferimizin en büyük tek bileeni olan azottan yaplm bir bileii ifade ettiini unutmayn. Her nefes aldnzda, yüzde 78 azot soluyorsunuz. Topran kendisi malzeme ile yüklenir.
Nitratlar ve Nitritler
Sodyum nitrat bir sertletirici madde olarak kullanldnda meydana gelen eylerden biri, sodyum nitratn sodyum nitrite dönütürülmesidir. yi bir koruyucu klan antimikrobiyal özelliklere sahip sodyum nitrittir.
lginç bir ekilde, meyveler, sebzeler ve taneler yoluyla tükettiimiz sodyum nitrat, sindirim ilemimizle sodyum nitrite de dönütürülür. Baka bir deyile, meyve, sebze veya tahl yediimiz zaman vücudumuz sodyum nitrit üretir.
Nitritler ve Kanser
Birkaç on yl önce, baz aratrmaclar nitritlerin laboratuar farelerinde kansere bal olma ihtimalini artrd. Bu öneri medyann çok dikkatini çekti. Bununla birlikte, daha az dikkat çeken, daha fazla aratrmann yanl olduklarn göstermesiydi. Nitekim, Ulusal Bilimler Akademisi, Amerikan Kanser Topluluu ve Ulusal Aratrma Konseyi, kanser kant olmad konusunda hemfikirdir. sodyum nitrit tüketme riski.
Nitratsz Ürünler
Peki ya tüm sözde “nitrat içermeyen” sosisli sandviçler, domuz pastrmas ve dier “iyiletirilmemi” ürünler? Tamamen kürlenmemi sosisli sandviç tüketiciler için sevindirici olmadndan, nitrat içermeyen bir ürün bulmak gerçekten nadirdir. Bunun yerine üreticiler “nitrat eklenmemi” gibi iddialarda bulunurlar. Gerçek u ki, nitratsz sosisli sandviç yapan irketler, sodyum nitrat yerine kullanlacak bir ey kullanmak zorunda. Kereviz suyu popüler bir seçimdir. Ve hangi kereviz suyunun çok içerdiini tahmin edin? Sodyum nitrat. Ve tahmin et yediinde sodyum nitrat neye dönüüyor? Sodyum nitrat! Daha önce de söylediimiz gibi, kereviz doal bir sodyum nitrat kaynadr. (u anda kimsenin kerevizin kansere neden olduunu veya insanlarn kereviz almn azaltmas gerektiini iddia etmediine dikkat edin.) Ancak üreticiler sosisli sandviçlerine kereviz suyu ekleyerek, yasal olarak talep edebilirken, sodyum nitrat yüklü ürünler yapabilirler ” nitratlar.” Bu, elbette, çünkü tüm nitratlar kereviz suyundadr. Sözde “doal” veya “organik” ürünler, geleneksel ürünler olarak bazen on kat daha fazla sodyum nitrat kadar iki kat daha fazla sodyum nitrat içerir.
Nitritler ve Botulizm
Nitrat ve nitritler hem zararsz hem de her yerde bulunur. Ancak nitrat içermeyen etleri yemenin, sodyum nitrat içeren etleri yemekten daha tehlikeli olmas mümkün mü? Cevap Evet.
Sodyum nitritin özel bir özellii, Clostridium botulinum’un büyümesini önlemesidir. Bu bakteriler bilinen en öldürücü maddelerden biri olan botulizm toksini üretir ve bu da solunum yetmezliine yol açabilecek paralitik bir hastala neden olur.
Clostridium botulinum tuhaf bir hatadr çünkü mikroplarn aksine, yaamak için oksijensiz bir ortama ihtiyaç duyar. Havaya çarptnda ölür. Bu yüzden konserve yiyeceklerde, vakumla paketlenmi yiyeceklerde, yada depolanan sarmsak ve uygun ekilde ilenmemi etlerde ortaya çkma eilimindedir. Sadece böyle olur, sodyum nitritin büyümesini önlemede özellikle etkilidir.
Nitratlar ve Nitritler Hakknda Sonuçlar
Sodyum nitratn spanak, havuç ve kereviz gibi gdalarda doal olarak meydana geldii ve ayrca nitritin hiçbir zaman kansere yol açmad gerçei göz önüne alndnda, nitratlar ve nitritler hakkndaki tüm yaygara, tipik medya kaynakl histeri gibi görünebilir. Üstelik, sözde bu ürünlerin “doal” veya “organik” sürümleri, geleneksel emsallerinden birçok kat daha fazla sodyum nitrat içerebilir. Ancak, botulizma yakalanma olaslnn arttn düündüünüzde, gerçek salk riskini sunan nitrat içermeyen ürünlerdir.